1748 entdeckten MV Lomonosov (Russland) und 1789 A. Lavoisier (Frankreich) unabhängig voneinander das Gesetz der Erhaltung der Masse von Substanzen bei chemischen Reaktionen. Dieses Gesetz ist wie folgt formuliert:
Die Masse aller Stoffe, die eine chemische Reaktion eingehen, ist gleich der Masse aller Reaktionsprodukte.
CH 4 + O 2 \u003d CO 2 + H 2 O
Nach dem Massenerhaltungssatz gilt:
m(CH4) + m(O 2) = m(CO2) + m(H 2 O),
wo m(CH 4) und m(O 2) - die reagierten Massen von Methan und Sauerstoff; m(CO 2 ) und m(H 2 O) - Massen von Kohlendioxid und Wasser, die als Ergebnis der Reaktion gebildet werden.
Die Erhaltung der Masse von Stoffen bei chemischen Reaktionen erklärt sich aus der Tatsache, dass sich die Anzahl der Atome jedes Elements vor und nach der Reaktion nicht ändert. Während chemische Reaktion es findet nur eine Umordnung der Atome statt. In einer Reaktion verbindet sich beispielsweise in den Ausgangsstoffen - CH 4 und O 2 - das Kohlenstoffatom mit Wasserstoffatomen und Sauerstoffatome miteinander; in den Molekülen der Reaktionsprodukte - CO 2 und H 2 O - sind sowohl das Kohlenstoffatom als auch die Wasserstoffatome mit Sauerstoffatomen verbunden. Es ist leicht zu berechnen, dass, um die Anzahl der Atome jedes Elements zu erhalten, 1 Molekül CH 4 und 2 Moleküle O 2 an dieser Reaktion teilnehmen sollten, und als Ergebnis der Reaktion 1 Molekül CO 2 und 2 Moleküle von H 2 O sollten gebildet werden:
CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O
Dieser Ausdruck ist die Gleichung chemische Reaktion oder chemische Gleichung.
Die Zahlen vor den Formeln von Stoffen in der Reaktionsgleichung werden genannt Koeffizienten. In der Gleichung sind die Koeffizienten vor den Formeln O 2 und H 2 O gleich 2; die Koeffizienten vor den Formeln CH 4 und CO 2 sind gleich 1 (sie werden normalerweise nicht aufgeschrieben).
chemische Gleichung- Dies ist ein Ausdruck einer chemischen Reaktion, in der die Formeln der Ausgangsstoffe (Reagenzien) und Reaktionsprodukte sowie Koeffizienten geschrieben sind, die die Anzahl der Moleküle jeder Substanz angeben.
Wenn das Reaktionsschema bekannt ist, müssen Sie die Koeffizienten finden, um eine chemische Gleichung aufzustellen.
Lassen Sie uns zum Beispiel die Reaktionsgleichung aufstellen, die durch das folgende Schema ausgedrückt wird:
Al + HCl \u003d AlCl 3 + H 2
Im linken Teil des Diagramms sind die Atome und Teil des HCl-Moleküls im Verhältnis 1:1; die rechte Seite des Schemas enthält 3 Chloratome in der Zusammensetzung des AlCl 3 -Moleküls und 2 Wasserstoffatome in der Zusammensetzung des H 2 -Moleküls. Das kleinste gemeinsame Vielfache von 3 und 2 ist 6.
Wir schreiben den Koeffizienten "6" vor die Formel HCl, den Koeffizienten "2" - vor die Formel AlC1 3 und den Koeffizienten "3" - vor die Formel H;
Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2
Da nun auf der rechten Seite 2 Atome stehen, schreiben wir den Koeffizienten „2“ vor die Formel Al auf der linken Seite des Diagramms:
2Al + 6HC1 = 2AlC1 3 + 3H 2
Als Ergebnis haben wir die Gleichung für diese Reaktion erhalten. Die Koeffizienten in der chemischen Gleichung zeigen nicht nur die Anzahl der Moleküle, sondern auch die Anzahl der Mole der Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte. Diese Gleichung zeigt beispielsweise, dass 2 Mol Aluminium Al und 6 Mol in die Reaktion eingehen und als Ergebnis der Reaktion 2 Mol Aluminiumchlorid AlCl 3 und 3 Mol Wasserstoff H 2) gebildet werden.
Plan-Zusammenfassung einer Unterrichtsstunde in Chemie. Thema: „Das Massenerhaltungsgesetz von Stoffen. Chemische Gleichungen“. 8. Klasse.
Chemielehrerin Reztsova T. N.
Epigraph: „Die Argumente, die eine Person über sich selbst denkt, überzeugen sie in der Regel mehr als die, die anderen in den Sinn kommen.“
Unterrichtsziele:
Lehrreich -
Betrachten Sie das Massenerhaltungsgesetz von Stoffen.
Die Rolle der Chemiker (R. Boyle, M. V. Lomonosov, A. Lavoisier) bei der Entdeckung dieses Gesetzes aufzuzeigen.
Erklären Sie die Bedeutung des Massenerhaltungssatzes von Stoffen in der Chemie als eine der Formen wissenschaftliches Wissenüber Natur.
Stellen Sie das Konzept vor chemische Gleichung“, als Bestätigung des Massenerhaltungsgesetzes von Stoffen.
Beginnen Sie, die Fähigkeit zu entwickeln, Gleichungen chemischer Reaktionen zu schreiben.
Entwicklung -
Entwickeln Sie Fähigkeiten im Umgang mit Laborgeräten und Reagenzien unter Beachtung der Sicherheitsvorschriften.
Um die Entwicklung von Fähigkeiten zu fördern, um zu beobachten, logisch zu argumentieren und Schlussfolgerungen zu ziehen.
Schaffen Sie Bedingungen für die Entwicklung des kognitiven Interesses.
Lehrreich -
Eine Kommunikationskultur im Team zu pflegen, die Fähigkeit zur Paar- und Gruppenarbeit.
Kultivieren Sie Beobachtung, Genauigkeit und Organisation
Unterrichtsart - eine Lektion in der Bildung von Wissen, Fähigkeiten mit Elementen des problembasierten Lernens.
Organisationsform Aktivitäten lernen - eine Kombination aus Frontal-, Einzel- und Gruppenarbeit.
Ausstattung und Lehrmittel:
Computer;
Bildschirm;
Multimedia-Projektor;
Präsentation;
Rudzitis G. E. Chemistry. Anorganische Chemie. 8. Klasse.
Auf den Kindertischen gibt es Gruppennummern, Arbeitsblätter, eine Beraterkarte, Aufgaben für die Gruppenarbeit.
Während des Unterrichts
I. Organisation der studentischen Aktivitäten.
Schüler auf die Arbeit im Unterricht vorbereiten.
Am Eingang zum Büro erhalten die Jungs eine Karte mit der Gruppennummer und nehmen in ihrer Gruppe Platz. Der Lehrer begrüßt die Kinder.
II. Aktualisierung des Grundwissens der Schüler
Aktivierung der zuvor untersuchten Konzepte "physikalische und chemische Phänomene, chemische Reaktion", Unterscheidung zwischen diesen Konzepten, um die Schüler auf die Wahrnehmung neuen Materials vorzubereiten. Bestimmen Sie die Ziele und Zielsetzungen des Unterrichts.
In jüngerer Zeit haben Sie begonnen, eine neue Wissenschaft zu entdecken – die Chemie. Erinnern wir uns gemeinsam, was ist Chemie? (Chemie ist die Wissenschaft von Stoffen und deren Umwandlung). Transformationen, Veränderungen, die wir Phänomene nennen, finden ständig um uns herum statt. In den vorherigen Lektionen haben Sie sich mit physikalischen und chemischen Phänomenen befasst. Was ist ein physikalisches Phänomen? (Ein physikalisches Phänomen ist ein Phänomen, das mit einer Änderung der Form oder des Aggregatzustands eines Stoffes einhergeht). Was ist ein chemisches Phänomen? (Ein chemisches Phänomen ist die Umwandlung einer Substanz in eine andere).
Ich schlage vor, Sie lesen die Folge. Achten Sie darauf, welche physikalischen und chemischen Phänomene in der Skizze erwähnt werden?
Winter Es ist kalt draußen. Der Wind heult wie ein hungriges Tier. Frost-Künstler abgebildet auf Fensterglas skurrile Muster. Und es ist warm in der Hütte! Brennholzscheite brennen heiß im Ofen. Der Samowar kochte auf. Es ist Zeit für den Tisch. Und auf dem Tisch sind Gurken und Marmeladen: Sauerkraut, eingeweichte Äpfel, aus der Milch von gestern gereifter Joghurt.
Nennen Sie die physikalischen und chemischen Phänomene, die in der Skizze erwähnt werden. Rechtfertige deine Antwort. Was nennen wir chemische Phänomene?
Praktische Aufgaben (Gruppenarbeit).
Jetzt schlage ich euch vor, ein praktisches Problem zu lösen. Aber zuerst erinnern wir uns an die Sicherheitsregeln.
(Schüler sprechen die Regeln von T.B aus)
Jede Gruppe hat ihre eigene Aufgabe. Nachdem Sie die Erfahrung gemacht haben, besteht Ihre Aufgabe darin, die Frage zu beantworten: Auf welches Phänomen sind Sie gestoßen? Und erklären Sie, warum Sie so denken?
1 Gruppe.
Ein Stück Kreide in einem Keramikmörser zerstoßen.
Beobachtungen ________________
Fügen Sie eine Lösung zu einem Glas Soda hinzu Tafelessig
Beobachtungen _____________
Fazit ________________________ (welches Phänomen und warum?)
2 Gruppe
Biegen Sie den Kupferdraht zu einer Spirale.
Beobachtungen _________________
Fazit ________________________ (welches Phänomen und warum?)
Tauchen Sie einen Streifen Indikatorpapier in ein Glas Natronlösung.
Beobachtungen _____________
Fazit ________________________ (welches Phänomen und warum?)
Am Ende der Lösung des praktischen Problems spricht ein Vertreter jeder Gruppe die Aufgabe, Beobachtung und Schlussfolgerung
III. Neues Material lernen.
Bestimmen Sie die Ziele und Zielsetzungen des Unterrichts, führen Sie die Schüler in die Entdeckung des Massenerhaltungsgesetzes, seiner Formulierung und Bedeutung ein.
Alle um uns herum auftretenden Phänomene, alle Objekte der belebten und unbelebten Natur existieren nach Gesetzen, die Sie lernen und begreifen müssen. Die Welt und die Natur sind eins, daher gibt es Gesetze, die allen Wissenschaften gemeinsam sind. Eines dieser Gesetze ist das Massenerhaltungsgesetz.
ich schlage dich vor nächsten Plan Studium unseres Themas:
Wir sollen:
Er wird die Werke der großen Wissenschaftler Robert Boyle, Mikhailo Vasilyevich Lomonosov und Antoine Laurent Lavoisier kennenlernen.
verpflichten wissenschaftliche Entdeckung!
Besuchen Sie die virtuelle „Experimentierwerkstatt“.
Berühre die Kunst des geheimen Schreibens chemischer Reaktionen!!!
Heute werden wir eine wissenschaftliche Entdeckung machen und dafür in das Labor des großen russischen Wissenschaftlers M.V. Lomonossow. Der Wissenschaftler ist beschäftigt. MV versucht zu verstehen, was mit der Masse von Stoffen passiert, die chemische Reaktionen eingehen. Seit Tausenden von Jahren glauben die Menschen, dass Materie spurlos verschwinden und aus dem Nichts erscheinen kann. Philosophen wunderten sich über die Natur der Materie antikes griechenland: Empedokles, Demokrit, Aristoteles, Epikur, modernere Wissenschaftler wie Robert Boyle. Boyle führte viele Experimente zur Kalzinierung von Metallen durch, und jedes Mal stellte sich heraus, dass die Masse des Zunders größer war als die Masse des zu kalzinierenden Metalls. Hier ist, was der Wissenschaftler nach einem seiner Experimente im Jahr 1673 schrieb:
„Nach zwei Stunden Erhitzen wurde die versiegelte Spitze der Retorte geöffnet, und Außenluft strömte mit Lärm hinein. Nach unserer Beobachtung kam es bei dieser Operation zu einer deutlichen Gewichtszunahme …“
Lomonosov studierte sorgfältig die Arbeiten des Wissenschaftlers Robert Boyle, der glaubte, dass sich die Masse von Substanzen infolge chemischer Reaktionen ändert.
Aber Wissenschaftler, dafür und Wissenschaftler, die nichts für selbstverständlich halten, sie hinterfragen und testen alles. Von 1748 bis 1756 Lomonosov hat großartige Arbeit geleistet. Im Gegensatz zu R. Boyle kalzinierte er Metalle nicht im Freien, sondern in verschlossenen Retorten und wog sie vor und nach der Reaktion. Lomonosov bewies, dass die Masse der Substanzen vor und nach der Reaktion unverändert bleibt. Lomonosov formulierte die Ergebnisse seiner Experimente 1748 in Form eines Gesetzes:
„Alle Veränderungen in der Natur passieren, so ist das Wesen des Staates, dass, wie viel von dem, was einem Körper genommen wird, so viel einem anderen hinzugefügt wird.“
Ich sehe, Sie verstehen diese Formulierung nicht ganz. Modern ausgedrückt lautet das Gesetz wie folgt:
"Die Masse der an der Reaktion beteiligten Substanzen ist gleich der Masse der gebildeten Substanzen."
Überprüfen wir diese Aussage:
Videoclip. Sehen wir uns einen Videoclip an, der das Massenerhaltungsgesetz bestätigt.
IV. Die Phase, in der das Verständnis der Schüler für neues Wissen überprüft wird.
Stellen Sie fest, ob die Schüler gelernt haben oder nicht .
Gruppenarbeit. Und jetzt biete ich dir kleine Aufgaben an. Diskutieren Sie sie in Gruppen und beweisen Sie in einer Minute die Gültigkeit des Massenerhaltungssatzes.
1 Gruppe
Die Masse der durch das Verbrennen von Brennholz gewonnenen Asche ist viel geringer als die Masse der Ausgangsmaterialien. Erklären Sie, ob diese Tatsache nicht dem Massenerhaltungssatz von Stoffen widerspricht?
Beim Verbrennen von Holz organische Materie, die Bestandteil des Baumes sind, werden in Wasserdampf und Kohlendioxid umgewandelt.
2 Gruppe
Die brennende Kerze schmilzt und hinterlässt nur eine kleine Paraffinpfütze. Erklären Sie, ob dies nicht dem Massenerhaltungssatz von Stoffen widerspricht.
Weitere Informationen!
Bei der Verbrennung von Paraffin entstehen flüchtiger Wasserdampf und Kohlendioxid.
(Die Jungs arbeiten in Gruppen, lesen dann die Aufgaben vor und kommentieren sie)
Unter welchen Bedingungen gilt der Massenerhaltungssatz?
(Die Schüler kommen zu dem Schluss, dass das Gesetz nur in einem geschlossenen System erfüllt ist).
Alle in der Natur ablaufenden chemischen Prozesse gehorchen dem Massenerhaltungssatz, es handelt sich also um ein einziges Naturgesetz. Als Ergebnis chemischer Reaktionen verschwinden Atome nicht und erscheinen nicht, aber ihre Umordnung erfolgt. Da die Anzahl der Atome vor und nach der Reaktion unverändert bleibt, ändert sich auch die Gesamtmasse nicht.
Videoclip. Animation.
Eine chemische Gleichung wird verwendet, um eine chemische Reaktion zu schreiben.
Wo hast du Gleichungen gesehen? Was ist die Bedeutung der mathematischen Gleichung? - Gleichheit zweier Ausdrücke, die eine Variable enthalten.(Schüler sagen, dass in einer Gleichung die rechte Seite gleich der linken Seite ist, aber in der Mathematik können Teile der Gleichung ausgetauscht werden, aber nicht in der Chemie).
Eine chemische Gleichung ist eine bedingte Aufzeichnung einer chemischen Reaktion unter Verwendung chemischer Formeln und Koeffizienten.
Videoclip. Ich schlage vor, Sie schauen sich die Verbrennungsreaktion von Magnesium an. Schreiben wir diese Reaktion als Gleichung:
Reagenzien - Produkte
2Mg+O 2 = 2MgO
Wir schreiben die relativen Molekülmassen von Substanzen aus:
24 + 32 = 40
Der Massenerhaltungssatz ist nicht erfüllt. Wieso den? Was ist das Rätsel? Wie kann man dieses Problem lösen? Wie man diesen Eintrag in eine Gleichung umwandelt (d.h. so macht, dass rechts und links sind die gleiche Nummer Atome) - Versuchen Sie, dieses Problem zu Hause zu lösen. Wird Ihnen dieses Tutorial helfen?
V. Hausaufgaben.
§14,15, S. 47, #1-4 (schriftlich)
VI. Betrachtung.
Lassen Sie die Kinder am Ende der Stunde ihre Gefühle bewerten.
Sprichwörter und Redewendungen:
Geduld und ein wenig Mühe.
Schwierig zu unterrichten - einfach im Kampf.
Der Soldat, der nicht davon träumt, General zu werden, ist schlecht.
Der Mensch muss glauben, dass das Unverständliche verstanden werden kann, sonst würde er nicht darüber nachdenken.
Der einzige Weg, der zu Wissen führt, ist Handeln.
Welcher Ausdruck passt zu Ihrem Gefühlslage am Ende des Unterrichts?
VII. Das Ende des Unterrichts ist die Benotung.
Das Massenerhaltungsgesetz ist eines der wichtigsten Gesetze der Chemie. Es wurde von M. V. Lomonosov entdeckt und später von A. Lavoisier experimentell bestätigt. Was ist also die Essenz dieses Gesetzes?
Geschichte
Das Massenerhaltungsgesetz wurde erstmals 1748 von M. V. Lomonosov formuliert und 1756 am Beispiel des Röstens von Metallen in verschlossenen Gefäßen experimentell bestätigt. Lomonosov verband das Gesetz der Erhaltung der Masse von Substanzen mit dem Gesetz der Energieerhaltung (Impuls). Er betrachtete diese Gesetze in Einheit als universelles Naturgesetz.
Reis. 1. M. W. Lomonossow.
Aber schon vor Lomonosov, vor mehr als 20 Jahrhunderten, ging der antike griechische Wissenschaftler Demokrit davon aus, dass alles Lebendige und Nicht-Lebendige aus unsichtbaren Teilchen besteht. später im 17. Jahrhundert wurden diese Vermutungen von R. Boyle bestätigt. Er führte Experimente mit Metall und Holz durch und stellte fest, dass das Gewicht von Metall nach dem Erhitzen zunahm, während das Gewicht von Asche im Vergleich zu Holz abnahm.
Unabhängig von M. V. Lomonosov wurde das Gesetz zur Erhaltung der Masse der Materie 1789 vom französischen Chemiker A. Lavoisier aufgestellt, der zeigte, dass bei chemischen Reaktionen nicht nur die Gesamtmasse der Substanzen erhalten bleibt, sondern auch die Masse jeder einzelnen Elemente, aus denen die interagierenden Substanzen bestehen.
Die Ansichten von Lomonosov und Lavoisier wurden bestätigt moderne Wissenschaft. 1905 zeigte A. Einstein, dass es eine Beziehung zwischen der Masse eines Körpers (m) und seiner Energie (E) gibt, ausgedrückt durch die Gleichung:
wobei c die Lichtgeschwindigkeit im Vakuum ist.
Reis. 2. Albert Einstein.
Somit liefert das Massenerhaltungsgesetz eine materielle Grundlage für die Aufstellung der Gleichungen chemischer Reaktionen.
Das Wesen des Massenerhaltungsgesetzes
Das Massenerhaltungsgesetz eines Stoffes lautet wie folgt: Die Masse der Stoffe, die in eine chemische Reaktion eintreten, ist gleich der Masse der Stoffe, die bei der Reaktion entstehen.
Reis. 3. Das Gesetz der Erhaltung der Masse der Materie.
Beim Schreiben von Gleichungen chemischer Reaktionen muss die Einhaltung dieses Gesetzes überwacht werden. Die Anzahl der Elementatome im linken und richtige Teile Reaktionen sollten gleich sein, da atomare Teilchen in chemische Umwandlungen sind unteilbar und verschwinden nirgendwo, sondern gehen nur von einer Substanz zur anderen über. Das Wesentliche einer chemischen Reaktion ist das Aufbrechen einiger Bindungen und die Bildung anderer Bindungen. Da diese Prozesse mit dem Verbrauch und der Erzeugung von Energie verbunden sind, können Reaktionen gleichgestellt werden, wenn Energiefaktoren, Reaktionsbedingungen und Aggregatzustände von Stoffen berücksichtigt werden.
Sehr oft wird das Gleichheitszeichen, insbesondere bei anorganischen Reaktionen, ohne Berücksichtigung der notwendigen Faktoren gesetzt, wodurch eine vereinfachte Schreibweise entsteht. Wenn Sie die Koeffizienten ausgleichen, gleichen Sie zuerst die Anzahl der Metallatome aus, dann Nichtmetallatome, dann Wasserstoff, und am Ende prüfen sie auf Sauerstoff.
Was haben wir gelernt?
Das Erhaltungsgesetz der Masse der Materie wird an der Chemieschule der 8. Klasse studiert, da das Verständnis seines Wesens dafür notwendig ist richtige Zusammenstellung Reaktionsgleichungen. Die Tatsache, dass jede Materie auf der Erde aus unsichtbaren Teilchen besteht, wurde vom antiken griechischen Wissenschaftler Demokrit vorgeschlagen, und seine moderneren Anhänger Lomonosov, Lavoisier, Einstein bewiesen dies experimentell.
Aufgabe „Pyramide“ Au MoMn CuCs Ag Mg Cr Md Al C Mt FFe ZSMV Unten ist eine fünfstöckige Pyramide, deren „Bausteine“ chemische Elemente sind. Finden Sie einen Weg von der Basis zur Spitze, sodass er nur Elemente mit konstanter Wertigkeit enthält. Das Massenerhaltungsgesetz von Stoffen M.V. Lomonossow
Das Gesetz der Erhaltung der Masse von Stoffen 2 H 2 O 2H 2 + O 2 4H + 2O m1m1 m2m2 m3m3 m 1 = m 2 + m 3 Lavoisier (1789) Lomonosov Lomonosov (1756) Wir schreiben die XP-Gleichungen Wir lösen Probleme mit der Gleichungen XP = = 36
Mikhail Vasilyevich Lomonosov (1711 - 1765) 1. Geboren 1711 in Russland 2. Russischer Wissenschaftler - Naturforscher 3. Gründer der ersten Moskauer Universität in Russland 4. Entwickelte atomare und molekulare Ideen über die Struktur von Substanzen 5. Entdeckte das Gesetz der Erhaltung der Masse von Stoffen
Formulierung des Masseerhaltungssatzes von Stoffen Masse von Stoffen, die sich aus der Reaktion ergibt Masseerhaltungssatz von Stoffen M.V. Lomonosova M.V. Lomonosov-Gesetz Folge des Gesetzes Praktische Umsetzung Die Anzahl der Atome jedes Elements muss vor und nach der Reaktion gleich sein Die Masse der Substanzen, die in die Reaktion eingegangen sind
Algorithmus zum Erstellen von Gleichungen chemischer Reaktionen 1. Auf der linken Seite sind die Formeln der Substanzen, die an der Reaktion teilnehmen, geschrieben: KOH + CuCl Auf der rechten Seite (nach dem Pfeil) sind die Formeln der Substanzen, die als a erhalten werden Ergebnis der Reaktion: KOH + CuCl 2 Cu(OH) 2 + KCl . 3. Dann wird mit Hilfe der Koeffizienten die Anzahl identischer Atome angeglichen chemische Elemente auf der rechten und linken Seite der Gleichung: 2KOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2KCl.
Grundregeln für die Koeffizientenanordnung Die Koeffizientenanordnung beginnt mit dem Element, dessen Atome mehr an der Reaktion teilnehmen. Die Anzahl der Sauerstoffatome vor und nach der Reaktion sollte in den meisten Fällen gleich sein. Sind an der Reaktion (Austausch) komplexe Stoffe beteiligt, so beginnt die Anordnung der Koeffizienten mit Metallatomen oder Säureresten.
H 2 O H 2 + O 2 Anordnung der Koeffizienten in der chemischen Reaktionsgleichung 4 4:: 1 22 Koeffizient
Was zeigt die chemische Gleichung, welche Substanzen reagieren. Welche Substanzen entstehen als Ergebnis der Reaktion. Die Masse der Reaktanten und Substanzen, die als Ergebnis einer chemischen Reaktion entsteht. Das Verhältnis der Massen von Reaktanten und Stoffen, die als Ergebnis einer chemischen Reaktion entstehen.
Lektionszusammenfassung Was haben wir heute in der Lektion aus Ihrem Wissen wiederholt? Was sind die wichtigsten Konzepte, an die wir uns erinnern? Was hast du heute gelernt, was hast du im Unterricht gelernt? Welche neuen Konzepte haben wir in der heutigen Lektion gelernt? Wie schätzen Sie Ihren Lernstand ein? Unterrichtsmaterial? Welche Fragen bereiteten die meisten Schwierigkeiten?
Aufgaben 1. Die Masse des Kolbens, in dem Schwefel verbrannt wurde, änderte sich nach der Reaktion nicht. In welchem Kolben (offen oder geschlossen) wurde die Reaktion durchgeführt? 2. Auf der Waage balancierten sie die Schlacke einer Paraffinkerze und zündeten sie dann an. Wie kann man die Position der Waage nach einer Weile ändern? 3. Bei der Wechselwirkung von Zink mit einer Masse von 65 g mit Schwefel entstand Zinksulfid (ZnS) mit einer Masse von 97 g. Welche Masse an Schwefel trat in die Reaktion ein? 4. 9 g Aluminium und 127 g Jod gingen in die Reaktion ein. Welche Masse an Aluminiumiodid (Al I 3) entsteht dabei?
Wasser Formel - H 2 O Calcium - Metall Phosphor - Metall Ein komplexer Stoff besteht aus verschiedenen Stoffen Wasserstoff Wertigkeit ist I Zucker schmelzen - ein chemisches Phänomen Brennen einer Kerze - eine chemische Reaktion Ein Atom ist chemisch teilbar Schwefel hat eine konstante Wertigkeit Sauerstoff ist ein einfaches Substanz Meerwasser – reine SubstanzÖl ist ein reiner Stoff, ein komplexer Stoff, der aus verschiedenen Chemikalien besteht. Elemente Schnee ist ein Körper Ja Nein Salz ist ein komplexer Stoff C UHR ANFANG ZIEL Gleichungen chemischer Reaktionen aufstellen
Verwandte Lektion
«GESETZ DER ERHALTUNG DER MASSE VON STOFFEN.
GLEICHUNGEN CHEMISCHER REAKTIONEN»
Ich schlage die Entwicklung eines Unterrichts in der 8. Klasse nach dem Programm von O. S. Gabrielyan vor.
Unterrichtsziele: Ideen über das Erhaltungsgesetz der Masse von Substanzen zu entwickeln, die Fähigkeit zu seiner Anwendung zu entwickeln, das Wesen chemischer Reaktionen und den Prozess der Erstellung von Gleichungen chemischer Reaktionen zu erklären, die Fähigkeit zu bilden, das Wesentliche zu identifizieren, Schlussfolgerungen zu ziehen , interdisziplinäre Verbindungen herstellen, experimentelle Fähigkeiten entwickeln, Weltbildkonzepte über die Erkennbarkeit der Natur bilden.
Inschrift zur Lektion:
Ein Erlebnis!
Sag mir, worauf bist du stolz?
Was bist du?
Du bist die Frucht von Fehlern und Tränen,
Kräfte verbrauchtes Konto.
Überall: "Was gibt's Neues?" - du hörst.
Ja, denkt vorher an das Alte!
Sie werden viel Neues darin finden!
A. Maikow
Wir beginnen den Unterricht mit der Wiederholung der Hausaufgaben, aktualisieren das Wissen über physikalische und chemische Phänomene mit Hilfe von kreativen Hausaufgaben und Auszügen aus fiktiven Werken.
Als Hausaufgabe für diese Lektion wurden die Schüler gebeten, physikalische und chemische Phänomene zu zeichnen: Photosynthese, Kochen eines Wasserkochers, Rosten eines Nagels, Brennen eines Feuers, Schmelzen von Eis, Brennen einer Glühbirne, Biegen eines Nagels, Auflösen von Zucker, Bewegen des Pendel einer Uhr, Rührei kochen, aus dem Unterricht rufen usw. Anhand der Zeichnungen von Mitschülern bestimmen die Schüler, um was für ein Phänomen es sich handelt.
Ich liebe den Sturm Anfang Mai,
Wenn der erste Frühlingsdonner
Wie herumtollen und spielen,
Grollt im blauen Himmel.
F. I. Tyutchev: Frühlingsgewitter
Die letzte Wolke des zerstreuten Sturms!
Allein eilst du durch das klare Azur,
Du allein wirfst einen traurigen Schatten,
Du allein trauerst um den jubelnden Tag.
A. S. Puschkin. Wolke
Mein Feuer im Nebel leuchtet:
Da gehen die Funken über...
Ja P. Polonsky. Zigeunerlieder
Der Schurke hat sich schon den Finger erfroren,
Es tut weh und es ist lustig
Und seine Mutter bedroht ihn durch das Fenster...
A. S. Puschkin. Eugen Onegin
Es ist Abend.
Tau glitzert auf Brennnesseln.
Ich stehe an der Straße
An die Weide gelehnt.
Großes Licht vom Mond
Direkt auf unserem Dach.
Irgendwo das Lied einer Nachtigall
In der Ferne höre ich.
S. A. Yesenin. Es ist schon Abend. Tau...
Wir aktualisieren das Wissen über wichtige Begriffe und Konzepte in Form einer mündlichen Befragung oder eines Diktats. Die Liste der zu prüfenden Begriffe: chemisches Phänomen, physikalisches Phänomen, Index, Koeffizient, chemische Reaktionsgleichung, chemische Formel, Zeichen und Bedingungen chemischer Reaktionen, Austauschreaktionen, Substitutionen, Verbindungen, Zersetzungen.
Dann machen wir weiter, um neues Material zu lernen. Hinter den Gleichungen chemischer Reaktionen verbirgt sich eine erstaunliche und noch nicht vollständig bekannte Welt. Um auf dem Weg des Verständnisses voranzukommen, ist es notwendig, ein Experiment durchzuführen. Wir weisen auf Sicherheitsregeln bei der Arbeit mit Glas, Heizung.
Übung: Führen Sie die angegebenen Reaktionen durch, erzählen Sie von Ihren Beobachtungen.
Die Schüler werden je nach Lernstand (mit Hilfe eines Psychologen) vorläufig in vier Gruppen eingeteilt. Mitglieder jeder Gruppe erhalten Anleitungskarten.
1. Verbrennung von Phosphor in einem geschlossenen Gefäß
Gib ein wenig roten Phosphor (erbsengroß) in einen Rundkolben, verschließe den Kolben mit einem Stopfen und wiege. Dann erhitzen Sie den Kolben (an der Stelle, wo der Phosphor ist). Nachdem die chemische Reaktion stattgefunden hat, kühle den Kolben ab und wiege erneut.
Hat sich die Masse der Birne verändert? Schreiben Sie die Reaktionsgleichung für die Oxidation von Phosphor zu Phosphor(V)oxid auf. Geben Sie die Art der Reaktion an, nennen Sie die Bedingungen und Anzeichen der Reaktion.
2. Zersetzung von basischem Kupfer(H)carbonat
Gib etwas Salz (CuOH) in das Reagenzglas 2 CO 3 . Gießen Sie 30-40 ml Kalkwasser in den Kolben. Wiegen Sie das Gerät bestehend aus einem Reagenzglas mit Salz, einem Korken mit einem Gasauslassrohr und einem Kolben mit Kalkwasser. Ein Reagenzglas mit basischem Kupfer(II)-carbonat erhitzen, das Gasauslassrohr sollte in Kalkwasser getaucht werden. Nach dem Abkühlen des Röhrchens das Instrument erneut wiegen.
Hat sich die Masse des Gerätes verändert? Schreiben Sie die Reaktionsgleichung für die Zersetzung von Salz (CuOH) 2 CO 3 zu Kohlenmonoxid (IV), Kupferoxid (II) und Wasser. Geben Sie die Art der Reaktion an, nennen Sie die Bedingungen und Anzeichen der Reaktion.
3. Reaktion zwischen Lösungen von Natriumsulfat und Bariumchlorid
Balancieren Sie auf der Waage das Landolt-Gefäß, in dessen einem Knie sich eine Natriumsulfatlösung und im anderen Bariumchlorid befindet. Lassen Sie die Lösungen ab. Es hat eine chemische Reaktion stattgefunden.
Hat sich die Masse der Substanzen vor und nach der Reaktion verändert? Stellen Sie eine Gleichung auf, geben Sie die Art der Reaktion an, nennen Sie die Bedingungen und Vorzeichen der Reaktion.
4. Reaktion zwischen Alkali- und Kupfersulfatlösungen (II)
Gleichen Sie zwei Chemikalienbecher mit Lösungen von Kupfer(II)sulfat und Natriumhydroxid auf einer Waage aus. Lassen Sie die Lösungen ab.
Ist das Gleichgewicht gestört? Schreiben Sie die Reaktionsgleichung auf, geben Sie die Art der Reaktion an, nennen Sie die Bedingungen und Vorzeichen der Reaktion.
Die Schüler führen das Experiment gemäß den Anweisungen durch und machen entsprechende Notizen in Heften.
Wir informieren Sie, dass das von der ersten Gruppe durchgeführte Experiment ein Analogon des historischen Experiments von M. V. Lomonosov ist. Wir zeigen ein Porträt eines Wissenschaftlers, hören uns den Bericht eines Studenten über das Leben und Werk von M. V. Lomonosov an.
Wir drehen Besondere Aufmerksamkeit Studenten, dass M. V. Lomonosov zum ersten Mal in der Wissenschaftsgeschichte eines der Grundgesetze der Natur formulierte - das Gesetz der Erhaltung der Materie. Er schrieb: „Alle Veränderungen, die in der Natur auftreten, sind ein solcher Zustand, dass so viel von dem, was einem Körper weggenommen wird, einem anderen hinzugefügt wird ... Dieses universelle Naturgesetz erstreckt sich bis in die Bewegungsregeln hinein. ..“. Wir betonen die herausragenden Verdienste von Lomonosov und sagen, dass das beste Denkmal für den großen Wissenschaftler unser Wissen ist.
Die Schüler schreiben in Heften die moderne Formulierung des Massenerhaltungssatzes von Stoffen bei chemischen Reaktionen auf.
Zur Konsolidierung des Wissens schlagen wir vor, mehrere Aufgaben zu erledigen und dann eine Selbsteinschätzung zu organisieren - wir projizieren die Antworten durch ein Kodoskop auf die Tafel.
Wir laden Schülerinnen und Schüler ein, zu Hause einen Mini-Aufsatz zum Thema „Chemische Phänomene vor dem Fenster“ zu schreiben.
