في عام 1748 ، اكتشف MV Lomonosov (روسيا) وفي عام 1789 A. Lavoisier (فرنسا) بشكل مستقل قانون حفظ كتلة المواد في التفاعلات الكيميائية. صيغ هذا القانون على النحو التالي:
كتلة جميع المواد التي تدخل في تفاعل كيميائي تساوي كتلة جميع نواتج التفاعل.
CH 4 + O 2 \ u003d CO 2 + H 2 O
وفقًا لقانون حفظ الكتلة:
م(CH 4) + م(س 2) = م(CO 2) + م(H 2 O) ،
أين م(CH 4) و م(O 2) - كتل الميثان والأكسجين التي تفاعلت ؛ م(CO 2) و م(H 2 O) - تشكلت كتل من ثاني أكسيد الكربون والماء نتيجة التفاعل.
يفسر الحفاظ على كتلة المواد في التفاعلات الكيميائية بحقيقة أن عدد ذرات كل عنصر لا يتغير قبل التفاعل وبعده. خلال تفاعل كيميائييحدث إعادة ترتيب الذرات فقط. في تفاعل ، على سبيل المثال ، في المواد الأولية - CH 4 و O 2 - تتحد ذرة الكربون مع ذرات الهيدروجين وذرات الأكسجين مع بعضها البعض ؛ في جزيئات نواتج التفاعل - CO 2 و H 2 O - يتم دمج كل من ذرة الكربون وذرات الهيدروجين مع ذرات الأكسجين. من السهل حساب أنه من أجل الحفاظ على عدد ذرات كل عنصر ، يجب أن يدخل جزيء واحد من CH 4 وجزيئين من O 2 في هذا التفاعل ، ونتيجة للتفاعل ، جزيء واحد من CO 2 و 2 يجب تكوين جزيئات H 2 O:
CH 4 + 2O 2 \ u003d CO 2 + 2H 2 O
هذا التعبير هو المعادلة تفاعل كيميائي ، أو معادلة كيميائية.
يتم استدعاء الأرقام الموجودة أمام صيغ المواد في معادلة التفاعل معاملات. في المعادلة ، المعاملات الموجودة أمام الصيغتين O 2 و H 2 O تساوي 2 ؛ المعاملات الموجودة أمام الصيغتين CH 4 و CO 2 تساوي 1 (لا يتم تدوينهما عادة).
معادلة كيميائية- هذا تعبير عن تفاعل كيميائي ، يتم فيه كتابة صيغ المواد الأولية (الكواشف) ونواتج التفاعل ، وكذلك المعاملات التي توضح عدد جزيئات كل مادة.
إذا كان مخطط التفاعل معروفًا ، فمن أجل رسم معادلة كيميائية ، فأنت بحاجة إلى إيجاد المعاملات.
دعونا نؤلف ، على سبيل المثال ، معادلة التفاعل ، والتي يتم التعبير عنها من خلال المخطط التالي:
Al + HCl \ u003d AlCl 3 + H 2
في الجزء الأيسر من الرسم البياني ، الذرات وجزء من جزيء حمض الهيدروكلوريك في نسبة 1: 1 ؛ يحتوي الجانب الأيمن من المخطط على 3 ذرات كلور في تكوين جزيء AlC1 3 و 2 ذرات هيدروجين في تكوين جزيء H 2. المضاعف المشترك الأصغر للعددين 3 و 2 هو 6.
نكتب المعامل "6" قبل الصيغة HCl ، والمعامل "2" - قبل الصيغة AlC1 3 والمعامل "3" - قبل الصيغة H ؛
Al + 6HCl \ u003d 2AlCl 3 + 3H 2
نظرًا لوجود ذرتين على الجانب الأيمن ، نكتب المعامل "2" أمام الصيغة Al على الجانب الأيسر من الرسم التخطيطي:
2Al + 6HC1 = 2AlC1 3 + 3H 2
نتيجة لذلك ، حصلنا على معادلة هذا التفاعل. لا تُظهر المعاملات في المعادلة الكيميائية عدد الجزيئات فحسب ، بل تُظهر أيضًا عدد مولات المواد الأولية ونواتج التفاعل. على سبيل المثال ، توضح هذه المعادلة أن 2 مول من الألومنيوم Al و 6 مولات تدخل في التفاعل ، ونتيجة للتفاعل ، يتم تكوين 2 مول من كلوريد الألومنيوم AlC1 3 و 3 مول من الهيدروجين H 2).
ملخص لخطة درس في الكيمياء. الموضوع: قانون حفظ كتلة المواد. معادلات كيميائية ". الصف 8.
مدرس الكيمياء Reztsova T. N.
كتابة منقوشة: "الحجج التي يفكر فيها الشخص عن نفسه عادة ما تقنعه أكثر من تلك التي تطرأ على أذهان الآخرين."
أهداف الدرس:
التعليمية -
ضع في اعتبارك قانون حفظ كتلة المواد.
الكشف عن دور علماء الكيمياء (R. Boyle ، M.V. Lomonosov ، A. Lavoisier) في اكتشاف هذا القانون.
اشرح معنى قانون حفظ كتلة المواد في الكيمياء كأحد الأشكال معرفة علميةعن الطبيعة.
قدم المفهوم معادلة كيميائية"، كتأكيد لقانون حفظ كتلة المواد.
ابدأ في تكوين القدرة على كتابة معادلات التفاعلات الكيميائية.
النامية -
تطوير المهارات في العمل مع معدات المختبرات والكواشف ، ومراقبة لوائح السلامة.
لتعزيز تنمية المهارات للمراقبة ، والعقل المنطقي ، واستخلاص النتائج.
خلق الظروف لتنمية الاهتمام المعرفي.
التعليمية -
لتنمية ثقافة التواصل في الفريق ، والقدرة على العمل في أزواج وفي مجموعة.
ازرع الملاحظة والدقة والتنظيم
نوع الدرس - درس في تكوين المعرفة والمهارات بعناصر التعلم القائم على حل المشكلات.
شكل التنظيم نشاطات التعلم - مزيج من العمل الجبهي والفردي والجماعي.
المعدات والوسائل التعليمية:
حاسوب؛
شاشة؛
جهاز عرض الوسائط المتعددة
عرض تقديمي؛
Rudzitis GE الكيمياء. الكيمياء غير العضوية. الصف 8.
يوجد على طاولات الأطفال أرقام مجموعات وأوراق عمل وبطاقة استشاري ومهام للعمل الجماعي.
خلال الفصول
I. تنظيم الأنشطة الطلابية.
اعداد الطلاب للعمل في الفصل.
عند مدخل المكتب ، يتلقى الرجال بطاقة بها رقم المجموعة ويأخذون مكانًا في مجموعتهم. المعلم يحيي الأطفال.
ثانيًا. تحديث المعارف الأساسية للطلاب
تفعيل المفاهيم المدروسة سابقاً حول "الظواهر الفيزيائية والكيميائية ، التفاعل الكيميائي" ، للتمييز بين هذه المفاهيم من أجل إعداد الطلاب لإدراك المواد الجديدة. تحديد أهداف وغايات الدرس.
في الآونة الأخيرة ، بدأت في اكتشاف علم جديد - الكيمياء. لنتذكر معا ما هي الكيمياء؟ (الكيمياء هي علم المواد وتحولاتها). التحولات والتغييرات ، التي نسميها ظواهر ، تحدث باستمرار من حولنا. درست في الدروس السابقة الظواهر الفيزيائية والكيميائية. ما هي الظاهرة الفيزيائية؟ (الظاهرة الفيزيائية هي ظاهرة يصاحبها تغير في شكل المادة أو حالتها الكلية). ما هي ظاهرة كيميائية؟ (الظاهرة الكيميائية هي تحول مادة إلى أخرى).
أقترح عليك قراءة الحلقة. انتبه إلى ما هي الظواهر الفيزيائية والكيميائية المذكورة في الرسم التخطيطي؟
شتاء الجو بارد في الخارج. تعوي الريح مثل حيوان جائع. صور الفنان الصقيع على زجاج النافذةأنماط غريب الاطوار. والدفء في الكوخ! جذوع الحطب تحترق في الفرن. غلي السماور. حان الوقت للطاولة. وعلى الطاولة يوجد مخللات ومربيات: ملفوف مخلل، تفاح منقوع ، زبادي ناضج من حليب الأمس.
قم بتسمية الظواهر الفيزيائية والكيميائية المذكورة في الرسم التخطيطي. برر جوابك. ماذا نسمي الظواهر الكيميائية؟
مهام عملية (مجموعة عمل).
الآن أقترح أن تحلوا مشكلة عملية يا رفاق. لكن أولاً ، لنتذكر قواعد السلامة.
(ينطق الطلاب قواعد T.B)
كل مجموعة لها مهمتها الخاصة. مهمتك ، بعد أن قمت بالتجربة ، هي الإجابة على السؤال - ما هي الظاهرة التي واجهتها؟ واشرح لماذا تعتقد ذلك؟
مجموعة واحدة.
دق قطعة من الطباشير في ملاط خزفي.
ملاحظات ________________
أضف المحلول إلى كوب من الصودا خل المائدة
ملاحظات _____________
الخلاصة ________________________ (ما هي الظاهرة ولماذا؟)
2 مجموعة
ثني السلك النحاسي في شكل حلزوني.
ملاحظات _________________
الخلاصة ________________________ (ما هي الظاهرة ولماذا؟)
اغمس شريطًا من ورق المؤشر في كوب من محلول صودا الخبز.
ملاحظات _____________
الخلاصة ________________________ (ما هي الظاهرة ولماذا؟)
في نهاية حل المشكلة العملية ، يقوم ممثل من كل مجموعة بالتعبير عن المهمة والملاحظة والاستنتاج
ثالثا. تعلم مواد جديدة.
تحديد أهداف وغايات الدرس ، وتعريف الطلاب على اكتشاف قانون حفظ الكتلة وصياغته ومعناه.
جميع الظواهر التي تحدث من حولنا ، وجميع الأشياء ذات الطبيعة الحية وغير الحية موجودة وفقًا للقوانين التي يجب أن تتعلمها وتفهمها. العالم والطبيعة واحد ، لذلك هناك قوانين مشتركة بين جميع العلوم. أحد هذه القوانين هو قانون الحفاظ على كتلة المواد.
أقترح عليك الخطة التاليةدراسة موضوعنا:
نحن على:
سوف يتعرف على أعمال العلماء العظماء روبرت بويل ، ميخائيلو فاسيليفيتش لومونوسوف ، أنطوان لوران لافوازييه.
يقترف اكتشاف علمي!
قم بزيارة "ورشة العمل التجريبية" الافتراضية.
تلمس فن الكتابة السرية للتفاعلات الكيميائية !!!
اليوم سنقوم باكتشاف علمي ، ولهذا سننتقل إلى القرن الثامن عشر في مختبر العالم الروسي العظيم إم. لومونوسوف. العالم مشغول. م. يحاول فهم ما يحدث لكتلة المواد التي تدخل في التفاعلات الكيميائية. منذ آلاف السنين ، اعتقد الناس أن المادة يمكن أن تختفي دون أن تترك أثراً ، كما أنها تظهر من لا شيء. تساءل الفلاسفة عن طبيعة المادة اليونان القديمة: إمبيدوكليس ، ديموقريطس ، أرسطو ، إبيقور ، علماء أكثر حداثة مثل روبرت بويل. أجرى Boyle العديد من التجارب على تكليس المعادن ، وفي كل مرة تبين أن كتلة المقياس أكبر من كتلة المعدن الذي يتم تحميصه. إليكم ما كتبه العالم بعد إحدى تجاربه عام 1673:
"بعد ساعتين من التسخين ، تم فتح طرف المعوجة المختوم ، واندفع الهواء الخارجي إليه بضوضاء. حسب ملاحظتنا ، كان هناك زيادة كبيرة في الوزن خلال هذه العملية ... "
درس لومونوسوف بعناية أعمال العالم روبرت بويل ، الذي اعتقد أن كتلة المواد تتغير نتيجة للتفاعلات الكيميائية.
لكن العلماء ، والعلماء ، لأنهم لا يأخذون أي شيء كأمر مسلم به ، فإنهم يتساءلون ويختبرون كل شيء. من 1748 إلى 1756 قام لومونوسوف بعمل رائع. هو ، على عكس R. Boyle ، قام بتكليس المعادن ليس في الهواء الطلق ، ولكن في معالجات محكمة الغلق ، وزنها قبل وبعد التفاعل. أثبت Lomonosov أن كتلة المواد قبل وبعد التفاعل تبقى دون تغيير. صاغ لومونوسوف نتائج تجاربه عام 1748 في شكل قانون:
"تحدث جميع التغييرات في الطبيعة ، وهذا هو جوهر الحالة ، حيث أن مقدار ما يتم أخذه من جسد ما ، سيتم إضافة الكثير إلى آخر."
أرى أنك لا تفهم تمامًا هذه الصياغة. في المصطلحات الحديثة ، ينص القانون على ما يلي:
"كتلة المواد التي دخلت في التفاعل تساوي كتلة المواد المكونة."
دعنا نتحقق من هذا البيان:
مقطع فيديو. دعونا نشاهد مقطع فيديو يؤكد قانون الحفاظ على الكتلة.
رابعا. مرحلة التحقق من فهم الطلاب للمعرفة الجديدة.
حدد ما إذا كان الطلاب قد تعلموا أم لا .
مجموعة عمل. والآن أقدم لكم مهام صغيرة. ناقشهم في مجموعات وفي دقيقة أثبت صحة قانون الحفاظ على الكتلة.
مجموعة واحدة
كتلة الرماد الناتجة عن حرق الحطب أقل بكثير من كتلة مواد البداية. اشرح ما إذا كانت هذه الحقيقة لا تتعارض مع قانون الحفاظ على كتلة المواد؟
عند حرق الأخشاب المواد العضوية، التي هي جزء من الشجرة ، تتحول إلى بخار ماء وثاني أكسيد الكربون.
2 مجموعة
تذوب الشمعة المشتعلة ، ولا تترك سوى بركة صغيرة من البارافين. اشرح ما إذا كان هذا لا يتعارض مع قانون الحفاظ على كتلة من المواد.
معلومات إضافية!
أثناء احتراق البارافين ، يتكون بخار الماء المتطاير وثاني أكسيد الكربون.
(يعمل الرجال في مجموعات ، ثم يقرأون ويعلقون على المهام)
تحت أي ظروف يكون قانون الحفاظ على الكتلة ساري المفعول؟
(يستنتج الطلاب أن القانون يتم استيفائه فقط في نظام مغلق).
تخضع جميع العمليات الكيميائية التي تحدث في الطبيعة لقانون حفظ كتلة المواد ، وبالتالي فهو قانون واحد من قوانين الطبيعة. نتيجة للتفاعلات الكيميائية ، لا تختفي الذرات ولا تظهر ، ولكن يحدث إعادة ترتيبها. نظرًا لأن عدد الذرات قبل وبعد التفاعل لم يتغير ، فإن الكتلة الكلية أيضًا لا تتغير.
مقطع فيديو. الرسوم المتحركة.
تستخدم معادلة كيميائية لكتابة تفاعل كيميائي.
أين رأيت المعادلات؟ ما معنى المعادلة الرياضية؟ - تساوي تعبيرين يحتويان على متغير.(يقول الطلاب أنه في المعادلة ، يكون الجانب الأيمن مساويًا للجانب الأيسر ، ولكن في الرياضيات ، يمكن تبادل أجزاء من المعادلة ، ولكن ليس في الكيمياء).
المعادلة الكيميائية هي سجل شرطي لتفاعل كيميائي باستخدام الصيغ والمعاملات الكيميائية.
مقطع فيديو. أقترح عليك إلقاء نظرة على تفاعل احتراق المغنيسيوم. لنكتب رد الفعل هذا كمعادلة:
الكواشف - المنتجات
2Mg + O. 2 = 2MgO
نكتب الكتل الجزيئية النسبية للمواد:
24 + 32 = 40
لم يتم الوفاء بقانون الحفاظ على الكتلة. لماذا؟ ما هو اللغز؟ كيفية حل هذه المشكلة؟ كيفية تحويل هذا الإدخال إلى معادلة (أي اجعله بحيث يكون اليمين واليسار نفس العددذرات) - حاول حل هذه المشكلة في المنزل. هل سيساعدك هذا البرنامج التعليمي؟
V. الواجب المنزلي.
§14 ، 15 ، ص 47 ، رقم 1-4 (كتابيًا)
السادس. انعكاس.
دع الأطفال يقيمون مشاعرهم في نهاية الدرس.
أمثال وأقوال:
الصبر وقليل من الجهد.
صعب في التدريس - سهل في القتال.
الجندي الذي لا يحلم بأن يصبح جنرالاً سيئ.
يجب أن يؤمن الشخص بأنه يمكن فهم ما هو غير مفهوم ، وإلا فلن يفكر في الأمر.
الطريقة الوحيدة التي تؤدي إلى المعرفة هي العمل.
أي تعبير يطابق الحالة العاطفيةفي نهاية الدرس؟
سابعا. نهاية الدرس هي وضع الدرجات.
يعد قانون حفظ كتلة المواد أحد أهم قوانين الكيمياء. تم اكتشافه بواسطة M.V. Lomonosov ، وتم تأكيده تجريبياً من قبل A. Lavoisier. إذن ما هو جوهر هذا القانون؟
قصة
تمت صياغة قانون الحفاظ على كتلة المواد لأول مرة بواسطة M.V. ربط لومونوسوف قانون حفظ كتلة المواد بقانون حفظ الطاقة (الزخم). اعتبر هذه القوانين في وحدة كقانون عالمي للطبيعة.
أرز. 1. إم في لومونوسوف.
ولكن حتى قبل لومونوسوف ، قبل أكثر من 20 قرنًا ، افترض العالم اليوناني القديم ديموقريطوس أن كل شيء حي وغير حي يتكون من جسيمات غير مرئية. لاحقًا في القرن السابع عشر ، أكد ر.بويل هذه التخمينات. أجرى تجارب على المعدن والخشب ووجد أن وزن المعدن يزداد بعد التسخين بينما انخفض وزن الرماد مقارنة بالخشب.
بغض النظر عن M.V. Lomonosov ، تم وضع قانون حفظ كتلة المادة في عام 1789 من قبل الكيميائي الفرنسي A. Lavoisier ، الذي أظهر أنه في التفاعلات الكيميائية لا يتم الحفاظ على الكتلة الكلية للمواد فحسب ، بل يتم أيضًا الحفاظ على كتلة كل مادة. العناصر التي تشكل المواد المتفاعلة.
تم تأكيد آراء لومونوسوف ولافوازييه العلم الحديث. في عام 1905 ، أظهر آينشتاين أن هناك علاقة بين كتلة الجسم (م) وطاقته (E) ، معبرًا عنها بالمعادلة:
حيث c هي سرعة الضوء في الفراغ.
أرز. 2. ألبرت أينشتاين.
وهكذا ، يوفر قانون حفظ الكتلة أساسًا ماديًا لتجميع معادلات التفاعلات الكيميائية.
جوهر قانون الحفاظ على كتلة المادة
قانون حفظ كتلة مادة ما هو كما يلي: كتلة المواد التي تدخل في تفاعل كيميائي مساوية لكتلة المواد المتكونة نتيجة التفاعل.
أرز. 3. قانون الحفاظ على كتلة المادة.
عند كتابة معادلات التفاعلات الكيميائية ، من الضروري مراقبة الامتثال لهذا القانون. عدد ذرات العنصر في اليسار و الأجزاء الصحيحةيجب أن تكون التفاعلات هي نفسها ، لأن الجسيمات الذرية في التحولات الكيميائيةغير قابلة للتجزئة ولا تختفي في أي مكان ، بل تنتقل فقط من مادة إلى أخرى. جوهر التفاعل الكيميائي هو كسر بعض الروابط وتشكيل روابط أخرى. نظرًا لأن هذه العمليات مرتبطة باستهلاك الطاقة وإنتاجها ، يمكن وضع علامة متساوية في التفاعلات إذا تم أخذ عوامل الطاقة وظروف التفاعل والحالات الإجمالية للمواد في الاعتبار.
في كثير من الأحيان ، يتم وضع علامة المساواة ، خاصة في التفاعلات غير العضوية ، دون مراعاة العوامل الضرورية ، مما ينتج عنه رمزًا مبسطًا. عند معادلة المعاملات ، قم أولاً بموازنة عدد ذرات المعدن ، ثم غير المعدني ، ثم الهيدروجين ، وفي النهاية يتحققون من وجود الأكسجين.
ماذا تعلمنا؟
تتم دراسة قانون الحفاظ على كتلة المادة في مدرسة الكيمياء للصف الثامن ، لأن فهم جوهرها ضروري لـ التجميع الصحيحمعادلات التفاعل. حقيقة أن أي مادة على الأرض تتكون من جسيمات غير مرئية اقترحها العالم اليوناني القديم ديموقريطوس وأتباعه الأكثر حداثة لومونوسوف ، لافوازييه ، أينشتاين أثبتوا ذلك تجريبياً.
مهمة "الهرم" Au MoMn CuCs Ag Mg Cr Md Al C Mt FFe ZSMV أدناه هرم من خمسة طوابق ، "أحجار البناء" منها عبارة عن عناصر كيميائية. ابحث عن مسار من قاعدته إلى أعلى بحيث يحتوي فقط على العناصر ذات التكافؤ الثابت. قانون الحفاظ على كتلة المواد M.V. لومونوسوف
قانون حفظ كتلة المواد 2 H 2 O 2H 2 + O 2 4H + 2O m1m1 m2m2 m3m3 m 1 = m 2 + m 3 Lavoisier (1789) Lomonosov Lomonosov (1756) نكتب معادلات XP ونحل المشاكل باستخدام المعادلات XP = = 36
ميخائيل فاسيليفيتش لومونوسوف (1711 - 1765) 1. من مواليد 1711 في روسيا 2. عالم روسي - عالم طبيعة 3. مؤسس أول جامعة موسكو في روسيا 4. تطوير الأفكار الذرية والجزيئية حول بنية المواد 5. اكتشف قانون الحفظ من كتلة المواد
صياغة قانون حفظ كتلة المواد كتلة المواد الناتجة عن قانون التفاعل الخاص بقانون حفظ كتلة المواد M.V. لومونوسوفا م. قانون لومونوسوف نتيجة القانون التنفيذ العملي يجب أن يكون عدد ذرات كل عنصر هو نفسه قبل التفاعل وبعده كتلة المواد التي دخلت في التفاعل
خوارزمية لتجميع معادلات التفاعلات الكيميائية 1. على الجانب الأيسر ، تتم كتابة صيغ المواد التي تدخل في التفاعل: KOH + CuCl على الجانب الأيمن (بعد السهم) هي صيغ المواد التي يتم الحصول عليها على شكل نتيجة التفاعل: KOH + CuCl 2 · Cu (OH) 2 + KCl. 3. ثم ، باستخدام المعاملات ، يتم معادلة عدد الذرات المتطابقة العناصر الكيميائيةعلى الجانبين الأيمن والأيسر من المعادلة: 2 KOH + CuCl 2 = Cu (OH) 2 + 2KCl.
القواعد الأساسية لوضع المعاملات يبدأ ترتيب المعاملات بالعنصر الذي تشارك ذراته في التفاعل أكثر. يجب أن يكون عدد ذرات الأكسجين قبل التفاعل وبعده متساويًا في معظم الحالات. إذا كانت المواد المعقدة متورطة في التفاعل (التبادل) ، فإن ترتيب المعاملات يبدأ بذرات معدنية أو بقايا حمضية.
H 2 O H 2 + O 2 ترتيب المعاملات في معادلة التفاعل الكيميائي 4 4 :: 1 22 معامل
ماذا تظهر المعادلة الكيميائية ما هي المواد التي تتفاعل. ما هي المواد التي تتشكل نتيجة التفاعل. كتلة المواد المتفاعلة والمواد المتكونة نتيجة تفاعل كيميائي. نسبة كتل المواد المتفاعلة والمواد المتكونة نتيجة تفاعل كيميائي.
ملخص الدرس ما الذي قمنا بمراجعته اليوم في الدرس مما كنت تعرفه؟ ما هي المفاهيم الرئيسية التي نتذكرها؟ ماذا تعلمت اليوم ، ماذا تعلمت في الدرس؟ ما هي المفاهيم الجديدة التي تعلمناها في درس اليوم؟ ما رأيك في مستوى التعلم الخاص بك؟ المواد التعليمية؟ ما هي الأسئلة التي تسببت في أكثر صعوبة؟
المهام 1. لم تتغير كتلة القارورة التي احترق فيها الكبريت بعد التفاعل. في أي دورق (مفتوح أو مغلق) تم إجراء التفاعل؟ 2. على الميزان ، قاموا بموازنة جمرة شمعة البارافين ، ثم أشعلوها. كيف تغير وضعية الميزان بعد فترة؟ 3. أثناء تفاعل الزنك بكتلة 65 جم مع الكبريت ، تشكلت كبريتيد الزنك (ZnS) بكتلة 97 جم ، ما هي كتلة الكبريت التي دخلت في التفاعل؟ 4. دخل 9 جم من الألومنيوم و 127 جم من اليود في التفاعل. ما كتلة يوديد الألومنيوم (Al I 3) المتكونة في هذه الحالة؟
صيغة الماء - H 2 O كالسيوم - معدن فوسفور - معدن مادة معقدة تتكون من مواد مختلفة التكافؤ الهيدروجين I ذوبان السكر - ظاهرة كيميائية حرق شمعة - تفاعل كيميائي ذرة قابلة للقسمة كيميائيًا.الكبريت له تكافؤ ثابت. مادة مياه البحر – مادة نقيةالزيت مادة نقية ، وتتكون المادة المعقدة من مواد كيميائية مختلفة. العناصر الثلج هو جسم نعم لا الملح مادة معقدة C UHR START FINISH رسم معادلات التفاعلات الكيميائية
الدرس ذو الصلة
«قانون الحفاظ على كتلة من المواد.
معادلات التفاعلات الكيميائية »
أقترح تطوير درس في الصف الثامن حسب برنامج O. S. Gabrielyan.
أهداف الدرس: لتكوين أفكار حول قانون حفظ كتلة المواد ، لتطوير القدرة على تطبيقه ، لشرح جوهر التفاعلات الكيميائية وعملية تجميع معادلات التفاعلات الكيميائية ، لتكوين القدرة على تحديد الأساسي ، واستخلاص النتائج ، وإنشاء اتصالات متعددة التخصصات ، وتطوير المهارات التجريبية ، وتشكيل مفاهيم النظرة العالمية حول معرفة الطبيعة.
نقش للدرس:
خبرة!
قل لي ما الذي تفتخر به؟
ما أنت؟
أنت ثمرة الأخطاء والدموع ،
حساب القوات المصروفة.
في كل مكان: "ما الجديد؟" - تسمع.
نعم ، فكر في القديم من قبل!
ستجد الكثير من الأشياء الجديدة فيه!
أ. مايكوف
نبدأ الدرس بتكرار الواجبات المنزلية ، وتحديث المعرفة بالظواهر الفيزيائية والكيميائية بمساعدة الواجبات المنزلية الإبداعية ومقتطفات من الأعمال الروائية.
كواجب منزلي في هذا الدرس ، طُلب من الطلاب رسم ظواهر فيزيائية وكيميائية: التمثيل الضوئي ، غليان الغلاية ، صدأ الظفر ، حرق النار ، ذوبان الآيس كريم ، حرق المصباح الكهربائي ، ثني الأظافر ، إذابة السكر ، تحريك المسامير. بندول الساعة ، طهي البيض المخفوق ، الاتصال من الدرس وما إلى ذلك. وفقًا لرسومات زملاء الدراسة ، يحدد الطلاب نوع الظاهرة.
أحب العاصفة في أوائل مايو ،
عندما يكون الرعد الربيعي الأول
كما لو كان يمرح ويلعب ،
قرقرة في السماء الزرقاء.
F. I. Tyutchev عاصفة رعدية الربيع
آخر سحابة من العاصفة المتناثرة!
أنت وحدك تندفع عبر اللازوردية الصافية ،
أنت وحدك تلقي بظلالها الحزينة ،
أنت وحدك تحزن على يوم البهجة.
A. S. بوشكين. سحاب
ناري في الضباب تلمع:
الشرر يخرج بسرعة ...
يا ب. بولونسكي. اغاني الغجر
قام الوغد بالفعل بتجميد إصبعه ،
إنه مؤلم وهو مضحك
وأمه تهدده من خلال النافذة ...
A. S. بوشكين. يوجين أونجين
انه المساء.
يتلألأ الندى على نبات القراص.
أنا أقف على الطريق
يميل على الصفصاف.
ضوء كبير من القمر
على سطحنا مباشرة.
في مكان ما أغنية العندليب
في المسافة التي أسمعها.
S. A. Yesenin. إنه بالفعل المساء. ندى...
نقوم بتحديث المعرفة بالمصطلحات والمفاهيم الرئيسية في شكل مسح شفوي أو إملاء. قائمة المفاهيم التي يجب فحصها: ظاهرة كيميائية ، ظاهرة فيزيائية ، مؤشر ، معامل ، معادلة تفاعل كيميائي ، صيغة كيميائية، علامات وشروط التفاعلات الكيميائية ، تفاعلات التبادل ، الإحلال ، التوصيل ، التحلل.
ثم ننتقل إلى تعلم مواد جديدة. وراء معادلات التفاعلات الكيميائية يكمن عالم مذهل وغير معروف بالكامل بعد. من أجل التقدم على طريق فهمها ، من الضروري إجراء تجربة. نوجه تعليمات بشأن قواعد السلامة عند العمل بالزجاج والتدفئة.
يمارس: نفذ ردود الفعل المشار إليها ، أخبر عن ملاحظاتك.
ينقسم الطلاب مبدئيًا إلى أربع مجموعات وفقًا لمستوى التعلم (بمساعدة طبيب نفساني). يتلقى أعضاء كل مجموعة بطاقات التعليمات.
1. احتراق الفوسفور في وعاء مغلق
ضع القليل من الفوسفور الأحمر (بحجم حبة البازلاء) في دورق مستدير القاع ، أغلق القارورة بسدادة ، وازن. ثم قم بتسخين القارورة (في المكان الذي يوجد فيه الفوسفور). بعد حدوث التفاعل الكيميائي ، برد القارورة وأعد وزنها.
هل تغيرت كتلة المصباح؟ اكتب معادلة أكسدة الفوسفور لأكسيد الفوسفور (V). حدد نوع التفاعل ، وقم بتسمية شروط وعلامات التفاعل.
2. تحلل كربونات النحاس الأساسية (H)
ضع بعض الملح (CuOH) في أنبوب الاختبار 2 CO 3 . صب 30-40 مل من ماء الليمون في القارورة. قم بوزن الجهاز المكون من أنبوب اختبار بالملح ، وفلين به أنبوب مخرج غاز ، ودورق بماء الجير. تسخين أنبوب اختبار مع كربونات النحاس الأساسية (II) ، يجب خفض أنبوب مخرج الغاز إلى ماء الجير. بعد أن يبرد الأنبوب ، قم بوزن الأداة مرة أخرى.
هل تغيرت كتلة الجهاز؟ اكتب معادلة التفاعل لتحلل الملح (CuOH) 2 CO 3 إلى أول أكسيد الكربون (IV) وأكسيد النحاس (II) والماء. حدد نوع التفاعل ، وقم بتسمية شروط وعلامات التفاعل.
3. التفاعل بين محاليل كبريتات الصوديوم وكلوريد الباريوم
على الميزان ، قم بموازنة وعاء Landolt ، حيث يوجد في ركبة واحدة محلول من كبريتات الصوديوم ، وفي الأخرى - كلوريد الباريوم. استنزاف الحلول. حدث تفاعل كيميائي.
هل تغيرت كتلة المواد قبل التفاعل وبعده؟ اكتب معادلة ، وحدد نوع التفاعل ، وقم بتسمية شروط وعلامات التفاعل.
4. التفاعل بين محاليل القلويات وكبريتات النحاس (II)
قم بموازنة كوبين كيميائيين مع محاليل من كبريتات النحاس (II) وهيدروكسيد الصوديوم على ميزان. استنزاف الحلول.
هل اختل التوازن؟ اكتب معادلة التفاعل ، وحدد نوع التفاعل ، وقم بتسمية شروط وعلامات التفاعل.
يقوم الطلاب بإجراء التجربة وفقًا للتعليمات ، ويقومون بتدوين الملاحظات المناسبة في دفاتر الملاحظات.
نعلمك أن التجربة التي أجرتها المجموعة الأولى هي نظير للتجربة التاريخية التي أجراها إم في لومونوسوف. نعرض صورة لعالم ، ونستمع إلى تقرير أحد الطلاب عن حياة وعمل إم في لومونوسوف.
استدرنا انتباه خاصالطلاب أن M. V. Lomonosov لأول مرة في تاريخ العلم صاغ أحد القوانين الأساسية للطبيعة - قانون الحفاظ على المادة. لقد كتب: "كل التغييرات التي تحدث في الطبيعة هي حالة من شأنها ، بقدر ما يُسحب من جسد ما ، أن يُضاف الكثير إلى آخر ... يمتد هذا القانون الطبيعي العالمي إلى قواعد الحركة ذاتها. .. ”. تأكيدًا على المزايا البارزة لـ Lomonosov ، نقول إن أفضل نصب للعالم العظيم هو معرفتنا.
يكتب الطلاب في دفاتر الملاحظات الصيغة الحديثة لقانون حفظ كتلة المواد في التفاعلات الكيميائية.
كدعم للمعرفة ، نقترح إكمال العديد من المهام ، ثم تنظيم تقييم ذاتي - نقوم بعرض الإجابات على السبورة من خلال منظار كود.
ندعو الطلاب لكتابة مقال صغير حول موضوع "الظواهر الكيميائية خارج النافذة" في المنزل.
