Das fünfte Element in der Tabelle. Periodensystem der chemischen Elemente

Vier Möglichkeiten, Nukleonen anzulagern
Nucleon-Befestigungsmechanismen können in vier Typen unterteilt werden, S, P, D und F. Diese Befestigungstypen spiegeln den Farbhintergrund in unserer Version der D.I.-Tabelle wider. Mendelejew.
Der erste Bindungstyp ist das S-Schema, bei dem Nukleonen entlang der vertikalen Achse an den Kern gebunden sind. Die Darstellung solcher angelagerter Nukleonen im Kernraum wird nun als S-Elektronen bezeichnet, obwohl es in dieser Zone keine S-Elektronen gibt, sondern nur sphärische Bereiche der Volumenraumladung, die für molekulare Wechselwirkung sorgen.
Die zweite Bindungsart ist das P-Schema, bei dem Nukleonen in der horizontalen Ebene an den Kern gebunden sind. Die Abbildung dieser Nukleonen im Kernraum wird als P-Elektronen bezeichnet, obwohl auch diese nur Bereiche der vom Kern im Kernraum erzeugten Raumladung sind.
Der dritte Bindungstyp ist das D-Schema, wenn Nukleonen an Neutronen in der horizontalen Ebene anlagern, und der vierte Bindungstyp schließlich ist das F-Schema, wenn Nukleonen an Neutronen entlang der vertikalen Achse anlagern. Jeder Bindungstyp verleiht dem Atom die für diesen Bindungstyp charakteristischen Eigenschaften, daher in der Zusammensetzung der Perioden des D.I. Mendeleev hat schon lange Untergruppen nach der Art der S-, P-, D- und F-Bindungen identifiziert.
Da die Addition jedes nachfolgenden Nukleons ein Isotop entweder des vorangehenden oder des nachfolgenden Elements erzeugt, kann die genaue Anordnung der Nukleonen nach den Bindungstypen S, P, D und F nur anhand der Tabelle bekannter Isotope (Nuklide) gezeigt werden, a Version davon (aus Wikipedia) wir verwendet haben.
Wir haben diese Tabelle in Perioden unterteilt (siehe Tabellen der Füllperioden) und in jeder Periode das Schema angegeben, nach dem sich jedes Nukleon verbindet. Da gemäß der Mikroquantentheorie jedes Nukleon nur an einer genau definierten Stelle in den Kern eintreten kann, sind Anzahl und Schema der Nukleonanlagerung in jeder Periode unterschiedlich, aber in allen Perioden der D.I. Die Mendelejewschen Gesetze der Nukleonenaddition werden ausnahmslos für alle Nukleonen einheitlich durchgeführt.
Wie Sie sehen können, werden Nukleonen in den Perioden II und III nur nach den Schemata S und P hinzugefügt, in den Perioden IV und V - nach den Schemata S, P und D und in den Perioden VI und VII - nach den Schemata S, P, D- und F-Schemata. Gleichzeitig stellte sich heraus, dass die Gesetze der Nukleonenaddition so genau ausgeführt werden, dass es uns nicht schwer fiel, die Zusammensetzung des Kerns der finiten Elemente der VII-Periode zu berechnen, die in der Tabelle von D.I. Mendelejew haben die Nummern 113, 114, 115, 116 und 118.
Nach unseren Berechnungen der letzte Element VII Periode, die wir Rs ("Russland" von "Russland") genannt haben, besteht aus 314 Nukleonen und hat die Isotope 314, 315, 316, 317 und 318. Das Element Nr ("Novorossii" von "Novorossiya"), das ihm vorausgeht, besteht von 313 Nukleonen . Wir sind jedem sehr dankbar, der unsere Berechnungen bestätigen oder widerlegen kann.
Wir sind ehrlich gesagt selbst erstaunt, wie genau der Universal Constructor arbeitet, der dafür sorgt, dass jedes nachfolgende Nukleon nur an seinem einzig richtigen Platz anhaftet, und wenn das Nukleon falsch platziert ist, sorgt der Constructor für die Zersetzung des Atoms, und setzt sich zusammen ein neues Atom aus seinen Teilen. In unseren Filmen haben wir nur die Hauptgesetze der Arbeit des Universalkonstrukteurs gezeigt, aber es gibt so viele Nuancen in seiner Arbeit, dass es der Anstrengungen vieler Generationen von Wissenschaftlern bedürfen wird, um sie zu verstehen.
Aber es ist notwendig, dass die Menschheit die Gesetzmäßigkeiten der Arbeit des Universal Designers versteht, wenn sie an technologischem Fortschritt interessiert ist, da die Kenntnis der Prinzipien der Arbeit des Universal Designers völlig neue Perspektiven in allen Bereichen des menschlichen Handelns eröffnet - von die Schaffung einzigartiger Strukturmaterialien für den Zusammenbau lebender Organismen.

Füllen Sie die zweite Periode der Tabelle der chemischen Elemente aus

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Eine der beliebtesten Tabellen der Welt ist das Periodensystem. Jede Zelle enthält die Namen chemischer Elemente. In seine Entwicklung wurde viel Arbeit investiert. Schließlich handelt es sich hier nicht nur um eine Stoffliste. Sie sind nach ihren Eigenschaften und Merkmalen geordnet. Und wie viele Elemente im Periodensystem werden wir jetzt herausfinden.

Geschichte der Tabellenerstellung

Mendeleev war nicht der erste Wissenschaftler, der sich entschied, die Elemente zu strukturieren. Viele haben es versucht. Aber niemand konnte alles in einer zusammenhängenden Tabelle vergleichen. Eröffnungsdatum periodisches Gesetz wir können den 17. Februar 1869 nennen. An diesem Tag zeigte Mendeleev seine Kreation - ein ganzes System von Elementen, die nach Atomgewicht und chemischen Eigenschaften geordnet sind.

Es ist erwähnenswert, dass dem Wissenschaftler nicht an einem erfolgreichen Abend während der Arbeit eine brillante Idee kam. Er hat wirklich ungefähr 20 Jahre gearbeitet. Ich ging die Karten mit Elementen immer wieder durch, studierte ihre Eigenschaften. Gleichzeitig arbeiteten auch andere Wissenschaftler.

Der Chemiker Cannizzaro schlug in seinem eigenen Namen die Theorie des Atomgewichts vor. Er argumentierte, dass es diese Daten sind, die alle Substanzen in der richtigen Reihenfolge aufbauen können. Weiterhin arbeiten die Wissenschaftler von Chanturqua und Newlands in verschiedene Punkte der Welt, kamen zu dem Schluss, dass durch die Anordnung von Elementen nach Atomgewicht sie beginnen, sich zusätzlich gemäß anderen Eigenschaften zu kombinieren.

1869 wurden zusammen mit Mendelejew weitere Tischbeispiele vorgestellt. Aber heute erinnern wir uns nicht einmal mehr an die Namen ihrer Autoren. Warum so? Es geht um die Überlegenheit des Wissenschaftlers gegenüber seinen Konkurrenten:

1. Der Tisch hatte mehr offene Posten als die anderen.
2. Wenn ein Element nicht in das Atomgewicht passte, platzierte der Wissenschaftler es auf der Grundlage anderer Eigenschaften. Und es war die richtige Entscheidung.
3. Es gab viele leere Stellen in der Tabelle. Mendeleev hat bewusst Auslassungen vorgenommen und damit denjenigen ein Stück Ruhm genommen, die diese Elemente in der Zukunft finden. Er gab sogar eine Beschreibung einiger noch unbekannter Substanzen.

Die wichtigste Errungenschaft ist, dass dieser Tisch unverwüstlich ist. Es wurde so genial geschaffen, dass alle Entdeckungen in der Zukunft es nur ergänzen werden.

Wie viele elemente sind im periodensystem

Jeder Mensch hat diesen Tisch mindestens einmal in seinem Leben gesehen. Aber es ist schwierig, die genaue Menge an Stoffen zu nennen. Es kann zwei richtige Antworten geben: 118 und 126. Jetzt werden wir herausfinden, warum das so ist.

In der Natur hat der Mensch 94 Elemente entdeckt. Sie haben ihnen nichts getan. Nur ihre Eigenschaften und Merkmale untersucht. Die meisten von ihnen befanden sich im ursprünglichen Periodensystem.

Die anderen 24 Elemente wurden in Labors hergestellt. Insgesamt werden 118 Stück erhalten. Weitere 8 Elemente sind nur hypothetische Optionen. Sie versuchen zu erfinden oder zu bekommen. So kann heute sowohl die Variante mit 118 Elementen als auch mit 126 Elementen bedenkenlos aufgerufen werden.

• Der Wissenschaftler war das siebzehnte Kind in der Familie. Acht von ihnen starben in junges Alter. Der Vater verstarb früh. Aber die Mutter kämpfte weiter für die Zukunft ihrer Kinder, damit sie sie in guten Bildungseinrichtungen einschreiben konnte.
• Hat immer seine Meinung verteidigt. Er war ein angesehener Lehrer an den Universitäten von Odessa, Simferopol und St. Petersburg.
• Wodka hat er nie erfunden. alkoholisches Getränk wurde lange vor dem Wissenschaftler geschaffen. Aber seine Promotion war dem Alkohol gewidmet, daher entwickelte sich die Legende.
• Periodensystem nie von Mendelejew geträumt. Sie war das Ergebnis harter Arbeit.
• Er liebte es, Koffer zu machen. Und brachte mein Hobby nach hohes Level Können.
• In seinem ganzen Leben konnte Mendelejew dreimal empfangen Nobelpreis. Aber es endete alles mit Nominierungen.
• Das wird viele überraschen, aber die Arbeit auf dem Gebiet der Chemie macht nur 10 % aller Tätigkeiten eines Wissenschaftlers aus. Er studierte auch Ballons und Schiffbau.

Das Periodensystem ist ein erstaunliches System aller Elemente, die jemals von Menschen entdeckt wurden. Es ist in Zeilen und Spalten unterteilt, um das Erlernen aller Elemente zu erleichtern.

P.S. Artikel - Wie viele Elemente sind im Periodensystem, veröffentlicht in der Überschrift -.

Die Entdeckung des Periodensystems der chemischen Elemente durch Dmitri Mendelejew im März 1869 war ein echter Durchbruch in der Chemie. Dem russischen Wissenschaftler ist es gelungen, das Wissen über chemische Elemente zu systematisieren und in Form einer Tabelle darzustellen, die Schulkinder noch heute im Chemieunterricht lernen. Das Periodensystem wurde zur Grundlage für die rasante Entwicklung dieser komplexen und interessanten Wissenschaft, und die Geschichte seiner Entdeckung ist von Legenden und Mythen umwoben. Für alle, die sich für Wissenschaft interessieren, wird es interessant sein, die Wahrheit darüber zu erfahren, wie Mendelejew den Tisch entdeckt hat periodische Elemente.

Die Geschichte des Periodensystems: Wie alles begann

Versuche, bekannte chemische Elemente zu klassifizieren und zu systematisieren, wurden lange vor Dmitri Mendelejew unternommen. Ihre Elementesysteme wurden von so berühmten Wissenschaftlern wie Debereiner, Newlands, Meyer und anderen vorgeschlagen. Aufgrund des Mangels an Daten zu den chemischen Elementen und ihren korrekten Atommassen waren die vorgeschlagenen Systeme jedoch nicht vollständig zuverlässig.

Die Geschichte der Entdeckung des Periodensystems beginnt im Jahr 1869, als ein russischer Wissenschaftler bei einem Treffen der Russischen Chemischen Gesellschaft seinen Kollegen von seiner Entdeckung erzählte. In der vom Wissenschaftler vorgeschlagenen Tabelle wurden die chemischen Elemente nach ihren Eigenschaften geordnet, die sich aus dem Wert ihres Molekulargewichts ergeben.

Ein interessantes Merkmal des Periodensystems war auch das Vorhandensein leerer Zellen, die in Zukunft mit entdeckten chemischen Elementen gefüllt waren, die vom Wissenschaftler vorhergesagt wurden (Germanium, Gallium, Scandium). Nach der Entdeckung des Periodensystems wurden viele Male Ergänzungen und Änderungen daran vorgenommen. Zusammen mit dem schottischen Chemiker William Ramsay fügte Mendeleev eine Gruppe von Inertgasen (Nullgruppe) hinzu.

In der Zukunft war die Geschichte von Mendelejews Periodensystem direkt mit Entdeckungen in einer anderen Wissenschaft verbunden - der Physik. Die Arbeit an der Tabelle der periodischen Elemente ist noch nicht abgeschlossen, wobei moderne Wissenschaftler neue chemische Elemente hinzufügen, sobald sie entdeckt werden. Die Bedeutung des Periodensystems von Dmitri Mendeleev ist schwer zu überschätzen, denn dank ihm:

• Das Wissen über die Eigenschaften bereits entdeckter chemischer Elemente wurde systematisiert;
• Es wurde möglich, die Entdeckung neuer chemischer Elemente vorherzusagen;
• Solche Zweige der Physik wie die Physik des Atoms und die Physik des Kerns begannen sich zu entwickeln;

Es gibt viele Möglichkeiten, chemische Elemente nach dem Periodengesetz darzustellen, aber die bekannteste und gebräuchlichste Option ist das jedem bekannte Periodensystem.

Mythen und Fakten über die Entstehung des Periodensystems

Das häufigste Missverständnis in der Geschichte der Entdeckung des Periodensystems ist, dass der Wissenschaftler es in einem Traum gesehen hat. Tatsächlich widerlegte Dmitri Mendeleev selbst diesen Mythos und erklärte, dass er viele Jahre über das periodische Gesetz nachgedacht habe. Um die chemischen Elemente zu systematisieren, schrieb er sie jeweils auf eine eigene Karte und kombinierte sie immer wieder miteinander, indem er sie je nach ähnlichen Eigenschaften in Reihen anordnete.

Der Mythos vom „prophetischen“ Traum eines Wissenschaftlers lässt sich damit erklären, dass Mendeleev tagelang an der Systematisierung chemischer Elemente arbeitete, unterbrochen von einem kurzen Schlaf. Doch nur die harte Arbeit und das natürliche Talent des Wissenschaftlers brachten das lang erwartete Ergebnis und verschafften Dmitri Mendeleev weltweiten Ruhm.

Viele Schüler in der Schule und manchmal auch an der Universität sind gezwungen, das Periodensystem auswendig zu lernen oder zumindest grob zu navigieren. Dazu muss eine Person nicht nur haben gutes Gedächtnis, sondern auch logisch zu denken, Elemente einzubinden einzelne Gruppen und Klassen. Das Studieren der Tabelle ist für diejenigen am einfachsten, die ihr Gehirn durch Schulungen zu BrainApps ständig in Schuss halten.

Auf der gegebene Zeit, enthält offiziell 118 Chemikalien . Davon kommen 94 in der Natur vor, die restlichen 24 werden künstlich durch Kernreaktionen gewonnen. Von allen in der Natur vorkommenden Chemikalien sind 88; Elemente wie Technetium Tc, Promethium Uhr, Astat Bei und Francium Fr, sowie alle Elemente nach Uran U, wurden erstmals künstlich gewonnen. Unter normalen Bedingungen sind die entsprechenden einfachen Substanzen für 11 Elemente Gase, für 2 - Flüssigkeiten, für die restlichen Elemente - Feststoffe.

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Dmitri Iwanowitsch Mendelejew- Russischer Wissenschaftler-Enzyklopädist, Persönlichkeit des öffentlichen Lebens. Chemiker, physikalischer Chemiker, Physiker, Metrologe, Ökonom, Technologe, Geologe, Meteorologe, Lehrer, Ballonfahrer, Instrumentenbauer. Professor der Universität St. Petersburg; Korrespondierendes Mitglied in der Kategorie "Physik" der Kaiserlichen St. Petersburger Akademie der Wissenschaften. Unter den meisten berühmte Entdeckungen- das periodische Gesetz der chemischen Elemente, eines der Grundgesetze des Universums, unabdingbar für alle Naturwissenschaften.

Periodensystem der chemischen Elemente- Klassifizierung chemischer Elemente, Feststellung der Abhängigkeit verschiedene Eigenschaften Elemente aus Ladung Atomkern. Das System ist ein grafischer Ausdruck des periodischen Gesetzes, das vom russischen Chemiker D.I. Mendelejew im Jahr 1869. Die ursprüngliche Version wurde von D.I. Mendeleev in 1869-1871 und stellte die Abhängigkeit der Eigenschaften von Elementen von ihrem Atomgewicht fest. Insgesamt wurden mehrere hundert Varianten des Bildes des Periodensystems vorgeschlagen. In der modernen Version des Systems soll es die Elemente auf eine zweidimensionale Tabelle reduzieren, in der jede Spalte die Hauptphysik definiert Chemische Eigenschaften, und die Linien stellen Perioden dar, die einander etwas ähnlich sind. Bis Mitte des 19. Jahrhunderts waren 63 chemische Elemente entdeckt worden, und es wurden wiederholt Versuche unternommen, Muster in dieser Menge zu finden. Häufiger als andere sind 3 Formen des Periodensystems: „kurz“, „lang“ und „extra lang“. In der „extra langen“ Version belegt jeder Punkt genau eine Zeile. Periodensystem von D.I. Mendelejew wurde zu einem Meilenstein in der Entwicklung der Atom- und Molekularwissenschaft.

Dem Periodensystem wurde ein neues Element hinzugefügt

In der Natur gibt es viele sich wiederholende Abläufe:

• Jahreszeiten;
• Tageszeiten;
• Wochentage…

In der Mitte des 19. Jahrhunderts bemerkte D. I. Mendelejew, dass auch die chemischen Eigenschaften der Elemente eine bestimmte Reihenfolge haben (man sagt, dass ihm diese Idee in einem Traum kam). Das Ergebnis der wundersamen Träume des Wissenschaftlers war das Periodensystem der chemischen Elemente, in dem D.I. Mendelejew ordnete die chemischen Elemente nach zunehmender Atommasse. In der modernen Tabelle sind die chemischen Elemente in aufsteigender Reihenfolge der Ordnungszahl des Elements (der Anzahl der Protonen im Kern eines Atoms) angeordnet.

Über dem Symbol eines chemischen Elements steht die Ordnungszahl, unter dem Symbol seine Atommasse (Summe aus Protonen und Neutronen). Beachten Sie, dass die Atommasse einiger Elemente keine ganze Zahl ist! Denken Sie an Isotope! Atommasse ist der gewichtete Durchschnitt aller unter natürlichen Bedingungen natürlich vorkommenden Isotope eines Elements.

Unterhalb der Tabelle sind die Lanthaniden und Aktiniden.

Metalle, Nichtmetalle, Halbmetalle

Sie befinden sich im Periodensystem links von der gestuften Diagonale, die mit Bor (B) beginnt und mit Polonium (Po) endet (Ausnahmen sind Germanium (Ge) und Antimon (Sb). Es ist leicht zu erkennen, dass Metalle besetzen die meisten Periodensystem. Grundeigenschaften von Metallen: fest (außer Quecksilber); funkeln; gute elektrische und thermische Leiter; Plastik; formbar; geben leicht Elektronen ab.

Die Elemente rechts von der abgestuften Diagonale werden B-Po genannt Nichtmetalle. Die Eigenschaften von Nichtmetallen sind den Eigenschaften von Metallen direkt entgegengesetzt: schlechte Wärme- und Stromleiter; zerbrechlich; ungeschmiedet; nicht aus Kunststoff; nehmen normalerweise Elektronen auf.

Metalloide

Zwischen Metallen und Nichtmetallen liegen Halbmetalle(Metalloide). Sie zeichnen sich durch die Eigenschaften sowohl von Metallen als auch von Nichtmetallen aus. Halbmetalle haben ihre hauptsächliche industrielle Anwendung in der Herstellung von Halbleitern gefunden, ohne die keine modernen Mikroschaltkreise oder Mikroprozessoren undenkbar sind.

Perioden und Gruppen

Wie oben erwähnt, besteht das Periodensystem aus sieben Perioden. In jeder Periode steigen die Ordnungszahlen der Elemente von links nach rechts.

Die Eigenschaften von Elementen in Perioden ändern sich nacheinander: So geben Natrium (Na) und Magnesium (Mg), die am Anfang der dritten Periode stehen, Elektronen ab (Na gibt ein Elektron ab: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg gibt zwei Elektronen ab: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Aber Chlor (Cl), das sich am Ende der Periode befindet, nimmt ein Element an: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

In Gruppen hingegen haben alle Elemente die gleichen Eigenschaften. Beispielsweise geben in der IA(1)-Gruppe alle Elemente von Lithium (Li) bis Francium (Fr) ein Elektron ab. Und alle Elemente der Gruppe VIIA(17) nehmen ein Element.

Manche Gruppen sind so wichtig, dass man ihnen besondere Namen gegeben hat. Diese Gruppen werden unten diskutiert.

Gruppe IA(1). Die Atome der Elemente dieser Gruppe haben nur ein Elektron in der äußeren Elektronenschicht, geben also leicht ein Elektron ab.

Die wichtigsten Alkalimetalle sind Natrium (Na) und Kalium (K), da sie eine wichtige Rolle im menschlichen Leben spielen und Bestandteil von Salzen sind.

Elektronische Konfigurationen:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Gruppe IIA(2). Die Atome der Elemente dieser Gruppe haben zwei Elektronen in der äußeren Elektronenschicht, die auch bei chemischen Reaktionen abgegeben werden. Das wichtigste Element ist Calcium (Ca) – die Grundlage von Knochen und Zähnen.

Elektronische Konfigurationen:

• Sei- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Gruppe VIIA(17). Atome der Elemente dieser Gruppe erhalten normalerweise je ein Elektron, weil. Auf der äußeren elektronischen Schicht befinden sich jeweils fünf Elemente, und zum "vollständigen Satz" fehlt nur noch ein Elektron.

Die bekanntesten Elemente dieser Gruppe sind: Chlor (Cl) - ist Bestandteil von Salz und Bleichmittel; Jod (I) - ein Element, das bei der Aktivität eine wichtige Rolle spielt Schilddrüse Person.

Elektronische Konfiguration:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Kl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Gruppe VIII(18). Atome der Elemente dieser Gruppe haben eine vollständig "besetzte" äußere Elektronenschicht. Daher „brauchen“ sie keine Elektronen aufzunehmen. Und sie wollen sie nicht hergeben. Daher sind die Elemente dieser Gruppe sehr "widerwillig", sich darauf einzulassen chemische Reaktionen. Lange Zeit man glaubte, dass sie überhaupt nicht reagierten (daher der Name „inert“, d. h. „inaktiv“). Aber der Chemiker Neil Barlett entdeckte, dass einige dieser Gase unter bestimmten Bedingungen immer noch mit anderen Elementen reagieren können.

Elektronische Konfigurationen:

• Nein- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Valenzelemente in Gruppen

Es ist leicht zu erkennen, dass sich die Elemente innerhalb jeder Gruppe in ihren Valenzelektronen (Elektronen von s- und p-Orbitalen, die sich auf dem äußeren Energieniveau befinden) ähneln.

Alkalimetalle haben jeweils 1 Valenzelektron:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Erdalkalimetalle haben 2 Valenzelektronen:

• Sei- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halogene haben 7 Valenzelektronen:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Kl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Edelgase haben 8 Valenzelektronen:

• Nein- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Weitere Informationen finden Sie im Artikel Valency and the Table of Electronic Configurations of Atoms of Chemical Elements by Periods.

Wenden wir uns nun den Elementen zu, die sich in Gruppen mit Symbolen befinden BEI. Sie befinden sich in der Mitte des Periodensystems und heißen Übergangsmetalle.

Eine Besonderheit dieser Elemente ist das Vorhandensein von Elektronen in Atomen, die sich füllen d-Orbitale:

1. sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Separat vom Haupttisch gelegen Lanthanide und Aktiniden sind die sog innere Übergangsmetalle. In den Atomen dieser Elemente füllen sich Elektronen f-Orbitale:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2