أكاسيد حمضية

أكاسيد حمضية (أنهيدريدات)– عرض الأكاسيد خصائص الحمضوتشكيل الأحماض المحتوية على الأكسجين المقابلة. تتكون من اللافلزات النموذجية وبعض العناصر الانتقالية. تظهر العناصر الموجودة في الأكاسيد الحمضية عادةً حالات أكسدة تتراوح من IV إلى VII. ويمكن أن تتفاعل مع بعض الأكاسيد الأساسية والمذبذبة، على سبيل المثال: أكسيد الكالسيوم CaO، وأكسيد الصوديوم Na 2 O، وأكسيد الزنك ZnO، أو أكسيد الألومنيوم Al 2 O 3 (أكسيد مذبذب).

ردود الفعل المميزة

أكاسيد حمضية يمكن أن تتفاعلمع:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

2NaOH + CO 2 => Na 2 CO 3 + H 2 O

الحديد 2 O 3 + 3CO 2 => الحديد 2 (CO 3) 3

أكاسيد حمضية يمكن الحصول عليهامن الحمض المقابل:

ح 2 شافي 3 → شافي 2 + ح 2 يا

أمثلة

• أكسيد المنغنيز (السابع) Mn2O7 ؛
• أكسيد النيتريك رقم 2؛
• أكسيد الكلور Cl2O5، Cl2O3

أنظر أيضا

مؤسسة ويكيميديا. 2010.

انظر ما هي "أكاسيد الأحماض" في القواميس الأخرى:

أكاسيد المعادن- وهي مركبات من المعادن مع الأكسجين. يمكن للعديد منها أن تتحد مع جزيء ماء واحد أو أكثر لتكوين هيدروكسيدات. معظم الأكاسيد أساسية لأن هيدروكسيداتها تتصرف مثل القواعد. إلا أن البعض... ... المصطلحات الرسمية

أكسيد (أكسيد، أكسيد) مركب ثنائي عنصر كيميائيمع الأكسجين في حالة الأكسدة −2، حيث يرتبط الأكسجين نفسه فقط بالعنصر الأقل سالبية كهربية. يحتل العنصر الكيميائي الأكسجين المرتبة الثانية في السالبية الكهربية... ... ويكيبيديا

النحت الذي تضرر من المطر الحمضي المطر الحمضي جميع أنواع هطول الأمطار الجوية، الثلج، البرد، الضباب، الصقيع، حيث يحدث انخفاض في الرقم الهيدروجيني لهطول الأمطار بسبب تلوث الهواء بأكاسيد حمضية (عادة ... ويكيبيديا

الموسوعة الجغرافية

أكاسيد- اتحاد عنصر كيميائي مع الأكسجين. بواسطة الخواص الكيميائيةتنقسم جميع الأكاسيد إلى مكونة للملح (على سبيل المثال، Na2O، MgO، Al2O3، SiO2، P2O5، SO3، Cl2O7) وغير مكونة للملح (على سبيل المثال، CO، N2O، NO، H2O). تنقسم الأكاسيد المكونة للملح إلى ... ... دليل المترجم الفني

أكاسيد- الكيمياء. مركبات العناصر مع الأكسجين (أكاسيد الاسم القديم) ؛ واحدة من أهم فئات الكيمياء. مواد. غالبًا ما يتكون الأكسجين عن طريق الأكسدة المباشرة للمواد البسيطة والمعقدة. على سبيل المثال. تتشكل الأكسدة أثناء أكسدة الهيدروكربونات... ... موسوعة البوليتكنيك الكبيرة

- (المطر الحمضي) ويتميز ب زيادة المحتوىالأحماض (الكبريتية بشكل رئيسي) ؛ قيمه الحامضيه<4,5. Образуются при взаимодействии атмосферной влаги с транспортно промышленными выбросами (главным образом серы диоксид, а также азота … الموسوعة الحديثة

مركبات العناصر مع الأكسجين. في الأكسجين، حالة أكسدة ذرة الأكسجين هي Ch2. O. يشمل جميع الاتصالات. العناصر التي تحتوي على الأكسجين، باستثناء تلك التي تحتوي على ذرات O متصلة ببعضها البعض (البيروكسيدات، والأكاسيد الفائقة، والأوزونيدات)، والمركبات. الفلور مع الأكسجين ...... الموسوعة الكيميائية

المطر أو الثلج أو الصقيع شديد الحموضة. يحدث الترسيب الحمضي في المقام الأول نتيجة لإطلاق أكاسيد الكبريت والنيتروجين في الغلاف الجوي من احتراق الوقود الأحفوري (الفحم والنفط والغاز الطبيعي). تذوب في...... موسوعة كولير

أكاسيد- اتحاد عنصر كيميائي مع الأكسجين. وفقًا لخصائصها الكيميائية، تنقسم جميع الأكاسيد إلى مكوّنة للملح (على سبيل المثال، Na2O، MgO، Al2O3، SiO2، P2O5، SO3، Cl2O7) وغير مكوّنة للملح (على سبيل المثال، CO، N2O، NO، H2O) . أكاسيد تشكيل الملح ... ... القاموس الموسوعي للمعادن

فيديو تعليمي 2: الخواص الكيميائية للأكاسيد الأساسية

محاضرة: الخصائص الكيميائية المميزة للأكاسيد: الأساسية، المذبذبة، الحمضية

أكاسيد- مركبات ثنائية (مواد معقدة) تتكون من الأكسجين بحالة أكسدة -2 وعنصر آخر.

تنقسم جميع الأكاسيد حسب قدرتها الكيميائية على تكوين الأملاح إلى مجموعتين:

• تشكيل الملح،
• غير تشكيل الملح.

وتنقسم المركبات المكونة للملح بدورها إلى ثلاث مجموعات: الأساسية والحمضية والمذبذبة. وتشمل تلك التي لا تشكل الملح أكسيد الكربون (II) CO، وأكسيد النيتروجين (I) N2O، وأكسيد النيتروجين (II) NO، وأكسيد السيليكون (II) SiO.

أكاسيد أساسية- هذه هي الأكاسيد التي تظهر الخصائص الأساسية التي تتكون من الفلزات القلوية والقلوية الأرضية في حالات الأكسدة +1، +2، وكذلك المعادن الانتقالية في حالات الأكسدة المنخفضة.

تتوافق هذه المجموعة من الأكاسيد مع القواعد التالية: K 2 O – KOH؛ باو - با (أوه) 2؛ لا 2 يا 3 – لا(OH) 3.

أكاسيد حمضيةهي أكاسيد تظهر خواصًا حمضية، وتتكون من اللافلزات النموذجية، بالإضافة إلى بعض الفلزات الانتقالية في حالات الأكسدة من +4 إلى +7.

هذه المجموعة من الأكاسيد تتوافق مع الأحماض: SO 3 –H 2 SO 4 ; CO 2 – H 2 CO 3 ; SO 2 - H 2 SO 3، إلخ.

أكاسيد مذبذبة- هذه هي الأكاسيد التي تظهر الخواص الأساسية والحمضية، والتي تتكون من معادن انتقالية في حالات الأكسدة +3، +4. يستثني: ZnO، BeO، SnO، PbO.

هذه المجموعة من الأكاسيد تتوافق مع القواعد المذبذبة: ZnO – Zn(OH) 2 ; آل 2 يا 3 - آل (OH) 3.

تتفاعل الأكاسيد الأساسية للمعادن الأكثر نشاطًا مع الماء لتشكل قواعد قوية - القلويات. لا تتفاعل الأكاسيد الأساسية للمعادن الأقل نشاطًا مع الماء في الظروف العادية. تتفاعل جميع أكاسيد هذه المجموعة دائمًا مع الأحماض لتشكل الأملاح والماء. لكنهم لا يتفاعلون مع الأسباب.

تتفاعل الأكاسيد الحمضية في الغالب مع الماء. لكن لا يتفاعل الجميع في ظل الظروف العادية. تتفاعل جميع أكاسيد هذه المجموعة مع القواعد لتشكل الأملاح والماء. أنها لا تتفاعل مع الأحماض.

الأكاسيد الأساسية والحمضية قادرة على التفاعل مع بعضها البعض، يلي ذلك تكوين الملح.

أكاسيد مذبذبة لها خصائص أساسية وحمضية. ولذلك، فإنها تتفاعل مع كل من الأحماض والقواعد، وتشكل الأملاح والماء. تتفاعل الأكاسيد المذبذبة مع الأكاسيد الحمضية والقاعدية. كما أنها تتفاعل مع بعضها البعض. في أغلب الأحيان، تحدث هذه التفاعلات الكيميائية عند تسخينها لتكوين الأملاح.

تفاعل الماء مع المعادن.

إذا تم وضع نشارة الكالسيوم في أسطوانة ماء، فإن فقاعات الغاز ستبدأ في الانفصال عن سطح الكالسيوم، تمامًا كما هو الحال مع سطح الزنك الموجود في محلول حمض الكبريتيك. عندما نحضر شظية مشتعلة إلى الثقب الموجود في الاسطوانة، سنلاحظ ومضات. هذا هو حرق الهيدروجين. الماء في الاسطوانة يصبح غائما. الجسيمات البيضاء العالقة التي تظهر في الاسطوانة هي هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2. يتم التعبير عن التفاعل المستمر بالمعادلة:

Ca + 2H 2 0 = 2Ca (OH) 2 + H 2

خلال هذا التفاعل، من جزيء الماء H 2 O، والذي يمكن تمثيله كـ H-OH (مجموعة - OH - مجموعة هيدروكسيو)، يتم تحويل -OH إلى هيدروكسيد الكالسيوم. بما أن ذرة الكالسيوم ثنائية التكافؤ، فإنها تزيح ذرتي هيدروجين من جزيئين ماء، وتتحد المجموعتان المتبقيتان -OH مع ذرة الكالسيوم.

يستمر تفاعل الصوديوم مع الماء بقوة أكبر. ضع قطعة من الصوديوم في كوب من الماء. يطفو الصوديوم على سطحه ويذوب ويتحول إلى قطرة لامعة. يتحرك بسرعة على طول سطح الماء، ويصدر هسهسة ويتناقص حجمه. وبعد تبخير المحلول نجد مادة صلبة بيضاء اللون وهي هيدروكسيد الصوديوم NaOH

2Na + 2НН = 2NaOH + H2

يعد الصوديوم والكالسيوم من أكثر المواد نشاطًا كيميائيًا.

تفاعل الماء مع أكاسيد غير معدنية .

دعونا نحرق الفوسفور الأحمر في وعاء على ملعقة. دعونا نضيف القليل من الماء وننتظر حتى يذوب أكسيد الفوسفور الناتج (V) P 2 0 5. أضف بضع قطرات من عباد الشمس الأرجواني إلى المحلول. سوف يتحول عباد الشمس إلى اللون الأحمر. وهذا يعني أن المحلول يحتوي على حمض، ويتحد أكسيد الفوسفور (V) مع الماء، فيحصل على حمض الفوسفوريك H 3 P0 4:

ص 2 0 5 + ز 2 0 = 2 ن 3 ر0 4

دعونا نحرق الكبريت في وعاء به بعض الماء ونفحص المحلول الناتج بمحلول عباد الشمس. سوف يتحول أيضًا إلى اللون الأحمر. تم الحصول على أكسيد الكبريت (IV) S0 2 المتكون أثناء احتراق الكبريت مع الماء وحمض الكبريت:

س0 2 + ح 2 0 = ح 2 س0 2

يتفاعل أكسيد الكبريت (VI) مع الماء ويشكل حمض الكبريتيك H 2 S0 4:

SO 2+ ح 2 يا = ح 2 س0 4

يمكن أن يشكل النيتروجين أكسيد N205، الذي يتفاعل مع الماء لتكوين حمض النيتريك:

ن 2 0 5 + ن 2 0 = 2HN0 3

تصنف مركبات الأكاسيد اللافلزية مع الماء على أنها أحماض.

تفاعل الماء مع أكاسيد المعادن.

دعونا الآن نفكر في علاقة أكاسيد المعادن بالماء. صب أكسيد النحاس CuO، وأكسيد الحديد Fe203، وأكسيد الزنك ZnO، وأكسيد الكالسيوم CaO في أكواب وأضف القليل من الماء لكل منها. أكاسيد النحاس والحديد والزنك لا تذوب في الماء ولا تتحد معه. يتصرف أكسيد الكالسيوم، أو الجير الحي، بشكل مختلف.

عند صب الماء على قطع من الجير الحي، لوحظ مثل هذا التسخين القوي أن جزءًا من الماء يتحول إلى بخار، وتتحول قطع الجير الحي المتفتت إلى مسحوق جاف وفضفاض - جير مطفأ، أو هيدروكسيد الكالسيومCa(OH) 2:

CaO + H 2 0 = Ca(OH) 2

مثل أكسيد الكالسيوم، تتحد أكاسيد الصوديوم والبوتاسيوم مع الماء:

Na 2 0 + H 2 0 = 2NaOH

ك 2 0+ن 2 0 = 2KON

تنتج هذه التفاعلات هيدروكسيد الصوديوم NaOH وهيدروكسيد البوتاسيوم KOH.

وهكذا فإن بعض أكاسيد الفلزات لا تتفاعل مع الماء (معظمها)، بينما تتحد معه أخرى (أكسيد البوتاسيوم وأكسيد الصوديوم وأكسيد الكالسيوم وأكسيد الباريوم وغيرها) لتشكل هيدروكسيدات تصنف على أنها قواعد.

(الكيمياء غير العضوية الصف 7-8 المؤلف يو. في. خوداكوف وآخرون)

الأكاسيد هي مواد معقدة تتكون من عنصرين كيميائيين أحدهما الأكسجين ذو حالة الأكسدة (-2$).

الصيغة العامة للأكاسيد هي: $E_(m)O_n$، حيث $m$ هو عدد ذرات العنصر $E$، و $n$ هو عدد ذرات الأكسجين. يمكن أن تكون أكاسيد صعب(الرمال $SiO_2$، أنواع الكوارتز)، سائل(أكسيد الهيدروجين $H_2O$)، الغازي(أكاسيد الكربون: ثاني أكسيد الكربون $CO_2$ وغازات ثاني أكسيد الكربون $CO$). بناءً على خواصها الكيميائية، تنقسم الأكاسيد إلى مكونة للملح وغير مكونة للملح.

غير تشكيل الملحوهي أكاسيد لا تتفاعل مع القلويات أو الأحماض ولا تشكل أملاحًا. يوجد عدد قليل منها وتحتوي على مواد غير معدنية.

تشكيل الملحهذه هي الأكاسيد التي تتفاعل مع الأحماض أو القواعد لتكوين الملح والماء.

من بين الأكاسيد المكونة للملح هناك أكاسيد الأساسية، الحمضية، مذبذبة.

أكاسيد أساسية- هذه أكاسيد تتوافق مع القواعد. على سبيل المثال: $CaO$ يتوافق مع $Ca(OH)_2، وNa_2O إلى NaOH$.

التفاعلات النموذجية للأكاسيد الأساسية:

1. أكسيد أساسي + حمض → ملح + ماء (تفاعل التبادل):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. الأكسيد الأساسي + الأكسيد الحمضي → الملح (تفاعل مركب):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. أكسيد أساسي + ماء ← قلوي (تفاعل مركب):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

أكاسيد حمضية- هذه أكاسيد تتوافق مع الأحماض. هذه هي أكاسيد غير معدنية:

N2O5 يتوافق مع $HNO_3، SO_3 - H_2SO_4، CO_2 - H_2CO_3، P_2O_5 - H_3PO_4$، بالإضافة إلى أكاسيد المعادن ذات حالات الأكسدة العالية: $(Cr)↖(+6)O_3$ يتوافق مع $H_2CrO_4, (Mn_2)↖( +7 )O_7 — HMnO_4$.

تفاعلات أكسيد الحمض النموذجية:

1. أكسيد الحمض + القاعدة → ملح + ماء (تفاعل التبادل):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. أكسيد حمضي + أكسيد أساسي → ملح (تفاعل مركب):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. أكسيد الحمض + الماء → الحمض (تفاعل مركب):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

هذا التفاعل ممكن فقط إذا كان أكسيد الحمض قابلاً للذوبان في الماء.

مذبذبتسمى الأكاسيد، والتي تظهر، حسب الظروف، خواص قاعدية أو حمضية. هذه هي $ZnO، Al_2O_3، Cr_2O_3، V_2O_5$. لا تتحد الأكاسيد الأمفوتيرية مباشرة مع الماء.

التفاعلات النموذجية للأكاسيد المذبذبة:

1. أكسيد مذبذب + حمض → ملح + ماء (تفاعل التبادل):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. أكسيد مذبذب + قاعدة → ملح + ماء أو مركب معقد:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"رباعي هيدروكسوألومينات الصوديوم")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"ألومينات الصوديوم")+H_2O$.

الخواص الكيميائية للأكاسيد الأساسية

يمكنك أن تقرأ بالتفصيل عن الأكاسيد وتصنيفها وطرق تحضيرها. .

1. التفاعل مع الماء. فقط الأكاسيد الأساسية، التي تتوافق مع الهيدروكسيدات القابلة للذوبان (القلويات)، يمكنها التفاعل مع الماء. تشكل القلويات معادن قلوية (الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم) والمعادن الأرضية القلوية (الكالسيوم والسترونتيوم والباريوم). أكاسيد المعادن الأخرى لا تتفاعل كيميائيا مع الماء. يتفاعل أكسيد المغنيسيوم مع الماء عند غليه.

CaO + H2O → Ca(OH) 2

CuO + H2O ≠

2. التفاعل مع أكاسيد الأحماض والأحماض. عندما تتفاعل الأكاسيد الأساسية مع الأحماض، يتكون ملح هذا الحمض والماء. عندما يتفاعل أكسيد قاعدي مع أكسيد حمضي يتكون الملح:

أكسيد أساسي + حمض = ملح + ماء

أكسيد أساسي + أكسيد حمضي = ملح

عندما تتفاعل الأكاسيد الأساسية مع الأحماض وأكسيداتها، تنطبق القاعدة التالية:

يجب أن يتوافق واحد على الأقل من الكواشف مع هيدروكسيد قوي (قلوي أو حمض قوي).

وبعبارة أخرى، فإن الأكاسيد الأساسية، التي تتوافق مع القلويات، تتفاعل مع جميع الأكاسيد الحمضية وأحماضها. الأكاسيد الأساسية، التي تتوافق مع هيدروكسيدات غير قابلة للذوبان، تتفاعل فقط مع الأحماض القوية وأكاسيدها (N 2 O 5، NO 2، SO 3، إلخ).

3. التفاعل مع الأكاسيد والهيدروكسيدات المذبذبة.

عندما تتفاعل الأكاسيد الأساسية مع الأكاسيد المذبذبة، تتشكل الأملاح:

أكسيد أساسي + أكسيد مذبذب = ملح

أنها تتفاعل مع أكاسيد مذبذبة أثناء الاندماج فقط الأكاسيد الأساسية التي تتوافق مع القلويات . وهذا يخلق الملح. يأتي المعدن الموجود في الملح من الأكسيد الأساسي، وبقايا الحمض من الأكسيد الأكثر حمضية. في هذه الحالة، يشكل أكسيد الأمفوتريك بقايا حمض.

ك 2 يا + آل 2 يا 3 → 2KAlO 2

CuO + Al 2 O 3 ≠ (لا يحدث التفاعل، لأن Cu(OH)2 هو هيدروكسيد غير قابل للذوبان)

(لتحديد البقايا الحمضية نضيف جزيء الماء إلى صيغة الأكسيد المذبذب أو الحمضي: Al 2 O 3 + H 2 O = H 2 Al 2 O 4 ونقسم المؤشرات الناتجة إلى نصفين إذا كانت حالة الأكسدة للمركب العنصر غريب: HAlO 2. والنتيجة هي أيون ألومينات AlO 2 - يمكن تحديد شحنة الأيون بسهولة من خلال عدد ذرات الهيدروجين المرتبطة - إذا كان هناك ذرة هيدروجين واحدة، فإن شحنة الأنيون ستكون -1 ، إذا كان هناك 2 هيدروجين، ثم -2، وما إلى ذلك).

تتحلل الهيدروكسيدات الأمفوتيرية عند تسخينها، لذلك لا يمكنها التفاعل مع الأكاسيد الأساسية.

4. تفاعل الأكاسيد الأساسية مع عوامل الاختزال.

وبالتالي، فإن بعض الأيونات المعدنية هي عوامل مؤكسدة (كلما زاد اتجاه اليمين في سلسلة الجهد، كلما كان ذلك أقوى). عند التفاعل مع عوامل الاختزال، تدخل المعادن في حالة الأكسدة 0.

4.1. التخفيض باستخدام الفحم أو أول أكسيد الكربون.

يختزل الكربون (الفحم) من أكاسيد المعادن الموجودة في سلسلة النشاط بعد الألومنيوم فقط. يحدث التفاعل فقط عند تسخينه.

FeO + C → Fe + CO

يتم أيضًا اختزال أول أكسيد الكربون من أكاسيد المعادن الموجودة بعد الألومنيوم في السلسلة الكهروكيميائية:

الحديد 2 O 3 + CO → Al 2 O 3 + CO 2

CuO + CO → النحاس + CO 2

4.2. التخفيض بالهيدروجين .

يختزل الهيدروجين من الأكاسيد فقط المعادن الموجودة في سلسلة النشاط على يمين الألومنيوم. يحدث التفاعل مع الهيدروجين فقط في ظل ظروف قاسية - تحت الضغط والتسخين.

CuO + H 2 → Cu + H 2 O

4.3. التخفيض مع معادن أكثر نشاطا (في ذوبان أو محلول، اعتمادا على المعدن)

في هذه الحالة، تحل المعادن الأكثر نشاطًا محل المعادن الأقل نشاطًا. أي أن المعدن المضاف إلى الأكسيد يجب أن يكون موجودًا على يسار سلسلة النشاط من المعدن الموجود في الأكسيد. تحدث ردود الفعل عادة عند تسخينها.

على سبيل المثال , يتفاعل أكسيد الزنك مع الألومنيوم:

3ZnO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Zn

لكنه لا يتفاعل مع النحاس:

أكسيد الزنك + النحاس ≠

يعد اختزال المعادن من الأكاسيد باستخدام معادن أخرى عملية شائعة جدًا. غالبًا ما يستخدم الألومنيوم والمغنيسيوم لاستعادة المعادن. لكن المعادن القلوية ليست مناسبة للغاية لهذا - فهي نشطة كيميائيا للغاية، مما يخلق صعوبات عند العمل معهم.

على سبيل المثال، ينفجر السيزيوم في الهواء.

الألومنيوم الحراري- هو اختزال المعادن من الأكاسيد بالألومنيوم.

على سبيل المثال : الألومنيوم يقلل أكسيد النحاس (II) من الأكسيد:

3CuO + 2Al → Al 2O 3 + 3Cu

الطاقة المغناطيسية- هو اختزال المعادن من أكاسيد مع المغنيسيوم.

CuO + H 2 → Cu + H 2 O

4.4. تخفيض مع الأمونيا.

يمكن فقط اختزال أكاسيد المعادن غير النشطة باستخدام الأمونيا. يحدث التفاعل فقط عند درجات حرارة عالية.

على سبيل المثال , الأمونيا تقلل من أكسيد النحاس (II):

3CuO + 2NH 3 → 3Cu + 3H2O + N 2

5. تفاعل الأكاسيد الأساسية مع العوامل المؤكسدة.

تحت تأثير العوامل المؤكسدة، يمكن لبعض الأكاسيد الأساسية (التي يمكن للمعادن فيها زيادة حالة الأكسدة، على سبيل المثال Fe 2+، Cr 2+، Mn 2+، وما إلى ذلك) أن تعمل كعوامل اختزال.

على سبيل المثال ,يمكن أكسدة أكسيد الحديد (II) مع الأكسجين إلى أكسيد الحديد (III):

4FeO + O 2 → 2Fe 2 O 3