الخصائص العامة للأملاح. الخواص الكيميائية للأملاح وطرق تحضيرها

أسباب

القواعد عبارة عن مركبات تحتوي فقط على أيونات الهيدروكسيد OH - على شكل أنيون. يحدد عدد أيونات الهيدروكسيد التي يمكن استبدالها ببقايا حمضية حموضة القاعدة. في هذا الصدد، القواعد هي حمض واحد، وحمضان، ومتعدد الأحماض؛ ومع ذلك، فإن القواعد الحقيقية تشتمل في أغلب الأحيان على حمض واحد وحمضين. من بينها يجب التمييز بين القواعد القابلة للذوبان في الماء وغير القابلة للذوبان في الماء. يرجى ملاحظة أن القواعد القابلة للذوبان في الماء والتي تنفصل بشكل كامل تقريبًا تسمى القلويات (الشوارد القوية). وتشمل هذه هيدروكسيدات العناصر القلوية والقلوية الأرضية وليس بأي حال من الأحوال محلول الأمونيا في الماء.

يبدأ اسم القاعدة بكلمة هيدروكسيد، وبعدها تعطى في الحالة المضاف إليها الاسم الروسيالكاتيون، ويشار إلى شحنته بين قوسين. يُسمح بإدراج عدد أيونات الهيدروكسيد باستخدام البادئات di-، tri-، tetra. على سبيل المثال: Mn(OH) 3 - هيدروكسيد المنغنيز (III) أو ثلاثي هيدروكسيد المنغنيز.

لاحظ أنه يوجد بين القواعد والأكاسيد الأساسية الوراثي: الأكاسيد الأساسية تتوافق مع القواعد. لذلك، غالبًا ما تحتوي الكاتيونات الأساسية على شحنة واحدة أو اثنتين، وهو ما يتوافق مع أقل حالات الأكسدة للمعادن.

تذكر الطرق الأساسية للحصول على القواعد

1. تفاعل المعادن النشطة مع الماء :

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

La + 6H 2 O = 2La(OH) 3 + 3H 2

تفاعل الأكاسيد الأساسية مع الماء:

CaO + H2O = Ca(OH)2

أهداب الشوق + H2O = Mg(OH)2.

3. تفاعل الأملاح مع القلويات :

MnSO 4 + 2KOH = Mn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

NH 4 С1 + NaOH = NaCl + NH 3 ∙ H 2 O

Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3

MgOHCl + NaOH = Mg(OH)2 + NaCl.

التحليل الكهربائي للمحاليل الملحية المائية باستخدام الحجاب الحاجز:

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2

يرجى ملاحظة أنه في الخطوة 3، يجب اختيار كواشف البداية بحيث يكون من بين منتجات التفاعل إما مركب قليل الذوبان أو إلكتروليت ضعيف.

لاحظ أنه عند النظر في الخواص الكيميائية للقواعد، تعتمد ظروف التفاعل على قابلية ذوبان القاعدة.

1. التفاعل مع الأحماض :

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

2Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = (MgOH) 2 SO 4 + 2H 2 O

Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = MgSO 4 + 2H 2 O

Mg(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Mg (H SO 4) 2 + 2 H 2 O

2. التفاعل مع أكاسيد الأحماض :

هيدروكسيد الصوديوم + CO2 = NaHCO3

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

Fe(OH) 2 + P2O5 = Fe(PO3)2 + H2O

3Fe(OH) 2 + P2O5 = Fe3 (PO4) 2 + 2H2O

3. التفاعل مع الأكاسيد المذبذبة:

A1 2 O 3 + 2NaOH ع + 3H 2 O = 2Na

Al 2 O 3 + 2NaOH T = 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Mg(OH) 2 = Mg(CrO 2) 2 + H 2 O

4. التفاعل مع هيدروكسيدات الأمفيتريك:

Ca(OH) 2 + 2Al(OH) 3 = Ca(AlO 2) 2 + 4H2O

3NaOH + الكروم (OH) 3 = نا 3

التفاعل مع الأملاح.

إلى التفاعلات الموصوفة في النقطة 3 من طرق الإنتاج يجب إضافة ما يلي:

2ZnSO 4 + 2KOH = (ZnOH) 2 S0 4 + K 2 SO 4

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

BeSO 4 + 4NaOH = Na 2 + Na 2 SO 4

Cu(OH) 2 + 4NH 3 ∙H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O

6. الأكسدة إلى هيدروكسيدات أو أملاح مذبذبة:

4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3

2Cr(OH) 2 + 2H2O + Na2O2 + 4NaOH = 2Na3.

7. التحلل الحراري :

Ca(OH) 2 = CaO + H2O.

يرجى ملاحظة أن هيدروكسيدات الفلزات القلوية، باستثناء الليثيوم، لا تشارك في مثل هذه التفاعلات.

!!!هل توجد ترسبات قلوية؟!!! نعم، هناك، لكنها ليست منتشرة مثل هطول الأمطار الحمضية، وغير معروفة، وتأثيرها على الأجسام بيئةغير مستكشفة عمليا. ومع ذلك، فإن النظر فيها يستحق الاهتمام.

يمكن تفسير أصل الترسيب القلوي على النحو التالي.

كربونات الكالسيوم 3 → كربونات الكالسيوم + ثاني أكسيد الكربون 2

في الغلاف الجوي، يتحد أكسيد الكالسيوم مع بخار الماء أثناء التكثيف، مع المطر أو الصقيع، مكونًا هيدروكسيد الكالسيوم:

CaO + H2O →Ca(OH)2,

مما يخلق رد فعل قلوي لهطول الأمطار في الغلاف الجوي. من الممكن في المستقبل تفاعل هيدروكسيد الكالسيوم مع ثاني أكسيد الكربون والماء لتكوين كربونات الكالسيوم وبيكربونات الكالسيوم:

Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O؛

كربونات الكالسيوم 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HC0 3) 2.

أظهر التحليل الكيميائي لمياه الأمطار أنها تحتوي على أيونات الكبريتات والنترات بكميات قليلة (حوالي 0.2 ملغم/لتر). وكما هو معروف فإن سبب الطبيعة الحمضية لهطول الأمطار هو أحماض الكبريتيك والنيتريك. وفي الوقت نفسه لوحظ محتوى رائعكاتيونات الكالسيوم (5-8 ملغم / لتر) وأيونات البيكربونات، التي يزيد محتواها في منطقة مؤسسات مجمع البناء بمقدار 1.5-2 مرة عن المناطق الأخرى في المدينة، ويصل إلى 18-24 ملغم / لتر. ل. وهذا يدل على أن نظام كربونات الكالسيوم والعمليات التي تحدث فيه تلعب دوراً كبيراً في تكوين الرواسب القلوية المحلية كما ذكرنا سابقاً.

يؤثر هطول الأمطار القلوية على النباتات ويلاحظ التغيرات في التركيب المظهري للنباتات. وجود آثار "حروق" على شفرات الأوراق، طلاء أبيضعلى الأوراق وحالة الاكتئاب للنباتات العشبية.

هناك عدد كبير من التفاعلات التي تؤدي إلى تكوين الأملاح معروفة. ونعرض أهمها.

1. تفاعل الأحماض مع القواعد (تفاعل التعادل):

نآوه + حلا 3 = نألا 3 + ن 2 عن

آل(أوه) 3 + 3HC1 =AlCl 3 + 3 ساعات 2 عن

2. تفاعل المعادن مع الأحماض:

Fه + 2حمض الهيدروكلوريك = FeCl 2 + ن 2 

الزنك+ ن 2 سعن 4 شعبة. = زنسو 4 + ن 2 

3. تفاعل الأحماض مع الأكاسيد القاعدية والمذبذبة:

معش+ ن 2 لذا 4 = جuSO 4 + ن 2 عن

أكسيد الزنك + 2 حمض الهيدروكلوريك = الزنكمعل 2 + ن 2 عن

4. تفاعل الأحماض مع الأملاح:

FeCl 2 + ح 2 س = فاس + 2 حمض الهيدروكلوريك

AgNO 3 + حمض الهيدروكلوريك = AgCl +HNO 3

با (لا 3 ) 2 +ح 2 لذا 4 = باسو 4  + 2HNO 3

5. تفاعل محاليل أملاحين مختلفتين:

BaCl 2 +نا 2 لذا 4 = فرجينيالذا 4  +2نأ.سل

الرصاص (لا 3 ) 2 + 2NaCl =ربمع1 2  + 2نانو 3

6. تفاعل القواعد مع أكاسيد الأحماض (القلويات مع أكاسيد مذبذبة):

كاليفورنيا (أوه) 2 + شركة 2 = كربونات الكالسيوم 3  + ن 2 عن،

2 نوهو (تلفزيون) + أكسيد الزنك نا 2 أكسيد الزنك 2 + ن 2 عن

7. تفاعل الأكاسيد الأساسية مع الأكاسيد الحمضية:

سايا + شافي 2 ساشافي 3

نا 2 س+سو 3 =نا 2 لذا 4

8. تفاعل المعادن مع غير المعادن:

2K + S1 2 = 2KS1

Fه +س Fهس

9. تفاعل المعادن مع الأملاح.

النحاس + الزئبق (NO 3 ) 2 = زئبق + النحاس (NO 3 ) 2

الرصاص (لا 3 ) 2 +الزنك=رب + الزنك (NO 3 ) 2

10. تفاعل المحاليل القلوية مع المحاليل الملحية

CuCl 2 + 2NaOH = النحاس(OH) 2 ↓+ 2كلوريد الصوديوم

NaHCO 3 + هيدروكسيد الصوديوم = نا 2 شركة 3 +ح 2 يا

1. استخدام الأملاح.

عدد من الأملاح عبارة عن مركبات ضرورية بكميات كبيرة لضمان الوظائف الحيوية للكائنات الحية الحيوانية والنباتية (أملاح الصوديوم والبوتاسيوم والكالسيوم وكذلك الأملاح التي تحتوي على عنصري النيتروجين والفوسفور). أدناه، باستخدام أمثلة الأملاح الفردية، تظهر مجالات تطبيق ممثلي هذه الفئة من المركبات غير العضوية، بما في ذلك في صناعة النفط.

نаС1- كلوريد الصوديوم (ملح الطعام، ملح الطعام). ومما يدل على اتساع استخدام هذا الملح أن الإنتاج العالمي من هذه المادة يزيد عن 200 مليون طن.

ويستخدم هذا الملح على نطاق واسع في صناعة المواد الغذائية، ويعمل كمادة خام لإنتاج الكلور، من حمض الهيدروكلوريك، هيدروكسيد الصوديوم، رماد الصودا (نا 2 شركة 3 ). يجد كلوريد الصوديوم استخدامات متنوعة في صناعة النفط، على سبيل المثال، كمادة مضافة لسوائل الحفر لزيادة الكثافة، ومنع تكوين التجاويف عند حفر الآبار، كمنظم لوقت ضبط تركيبات الحشو الأسمنتي، لتقليل التجمد نقطة (التجمد) لسوائل الحفر والأسمنت.

KS1- كلوريد البوتاسيوم. يدخل ضمن سوائل الحفر التي تساعد في الحفاظ على ثبات جدران الآبار في الصخور الطينية. يستخدم كلوريد البوتاسيوم بكميات كبيرة في الزراعة كسماد كبير.

نا 2 شركة 3 - كربونات الصوديوم (الصودا). يدخل في مخاليط إنتاج الزجاج والمنظفات. كاشف لزيادة قلوية البيئة، وتحسين نوعية الطين لسوائل الحفر الطينية. يستخدم لإزالة عسر الماء عند تحضيره للاستخدام (على سبيل المثال، في الغلايات)، ويستخدم على نطاق واسع للتنظيف غاز طبيعيمن كبريتيد الهيدروجين ولإنتاج الكواشف لسوائل الحفر والأسمنت.

آل 2 (لذا 4 ) 3 - كبريتات الألومنيوم. أحد مكونات سوائل الحفر، ومخثر لتنقية المياه من الجزيئات العالقة الدقيقة، أحد مكونات المخاليط اللزجة المرنة لعزل مناطق الامتصاص في آبار النفط والغاز.

نأ 2 في 4 عن 7 - رباعي بورات الصوديوم (البوراكس). وهو كاشف فعال - مثبط لملاط الأسمنت، ومثبط للتدمير التأكسدي الحراري للكواشف الواقية القائمة على إثيرات السليلوز.

بأسعن 4 - كبريتات الباريوم (الباريت، الصاري الثقيل). يستخدم كعامل ترجيح (  4.5 جم/سم3) لملاط الحفر والأسمنت.

الحديد 2 لذا 4 - كبريتات الحديد (I) (كبريتات الحديد). يتم استخدامه لتحضير الفيروكروم ليجنوسلفونات - وهو كاشف مثبت لسوائل الحفر، وهو أحد مكونات سوائل الحفر المستندة إلى الهيدروكربون المستحلب عالي الفعالية.

FeS1 3 - كلوريد الحديديك (III). بالاشتراك مع القلويات، يتم استخدامه لتنقية المياه من كبريتيد الهيدروجين عند حفر الآبار بالماء، للحقن في التكوينات التي تحتوي على كبريتيد الهيدروجين من أجل تقليل نفاذيتها، كمادة مضافة للأسمنت من أجل زيادة مقاومتها لعمل كبريتيد الهيدروجين، لتنقية المياه من الجزيئات العالقة.

كربونات الكالسيوم 3 - كربونات الكالسيوم على شكل طباشير، حجر جيري. وهي مادة خام لإنتاج الجير الحي CaO والجير المطفأ Ca(OH)2. تستخدم في علم المعادن كتدفق. يتم استخدامه عند حفر آبار النفط والغاز كعامل ترجيح وحشو لسوائل الحفر. يتم استخدام كربونات الكالسيوم على شكل رخام بحجم جسيمات معين كدعم أثناء التكسير الهيدروليكي للتكوينات الإنتاجية من أجل تعزيز استخلاص النفط.

CaSO 4 - كبريتات الكالسيوم. في شكل المرمر (2СаSO 4 · Н 2 О) يستخدم على نطاق واسع في البناء، وهو جزء من الخلائط الأسمنتية سريعة التصلب لعزل مناطق الامتصاص. عند إضافته إلى سوائل الحفر على شكل أنهيدريت (CaSO 4) أو جبس (CaSO 4 · 2H 2 O)، فإنه يضفي الاستقرار على الصخور الطينية المحفورة.

كاكل 2 - كلوريد الكالسيوم. يستخدم لتحضير محاليل الحفر والأسمنت لحفر الصخور غير المستقرة، ويقلل بشكل كبير من نقطة تجمد المحاليل (مضاد التجمد). يتم استخدامه لتكوين محاليل عالية الكثافة لا تحتوي على مرحلة صلبة وفعالة لفتح التكوينات الإنتاجية.

نأ 2 سيعن 3 - سيليكات الصوديوم (زجاج قابل للذوبان). يستخدم لتدعيم التربة غير المستقرة ولتحضير الخلطات سريعة الضبط لعزل مناطق الامتصاص. يتم استخدامه كمثبط لتآكل المعادن، وهو أحد مكونات بعض أسمنت الحفر والمحاليل العازلة.

AgNO 3 - نترات الفضة. يستخدم للتحليل الكيميائي، بما في ذلك مياه التكوينات ومرشحات سوائل الحفر لمحتوى أيونات الكلور.

نا 2 لذا 3 - كبريتيت الصوديوم. يستخدم لإزالة الأكسجين كيميائيًا (نزع الهواء) من الماء لمكافحة التآكل أثناء حقن مياه الصرف الصحي. لمنع التدمير التأكسدي الحراري للكواشف الواقية.

نا 2 سجل تجاري 2 عن 7 - ثنائي كرومات الصوديوم. يتم استخدامه في صناعة النفط كمخفض لزوجة درجات الحرارة العالية لسوائل الحفر، ومثبط لتآكل الألومنيوم، ولتحضير عدد من الكواشف.

أملاحهي مواد معقدة تتكون جزيئاتها من ذرات معدنية وبقايا حمضية (في بعض الأحيان قد تحتوي على الهيدروجين). على سبيل المثال، NaCl هو كلوريد الصوديوم، CaSO 4 هو كبريتات الكالسيوم، وما إلى ذلك.

عمليا جميع الأملاح عبارة عن مركبات أيونية،لذلك، في الأملاح، ترتبط أيونات المخلفات الحمضية وأيونات المعادن معًا:

Na + Cl - - كلوريد الصوديوم

Ca 2+ SO 4 2– – كبريتات الكالسيوم، إلخ.

الملح هو نتاج الاستبدال الجزئي أو الكامل للمعدن لذرات الهيدروجين في الحمض. ومن هنا يميزون الأنواع التاليةالأملاح:

1. الأملاح المتوسطة- يتم استبدال جميع ذرات الهيدروجين الموجودة في الحمض بمعدن: Na 2 CO 3، KNO 3، إلخ.

2. الأملاح الحمضية– لا يتم استبدال جميع ذرات الهيدروجين الموجودة في الحمض بمعدن. وبطبيعة الحال، يمكن للأملاح الحمضية أن تشكل فقط أحماض ثنائية أو متعددة القاعدة. لا يمكن للأحماض الأحادية القاعدة إنتاج أملاح حمضية: NaHCO 3، NaH 2 PO 4، إلخ. د.

3. أملاح مزدوجة- لا يتم استبدال ذرات الهيدروجين في حمض ثنائي أو متعدد القاعدة بمعدن واحد، بل بمعدنين مختلفين: NaKCO 3، KAl(SO 4) 2، إلخ.

4. الأملاح الأساسيةيمكن اعتبارها منتجات استبدال غير كامل أو جزئي لمجموعات الهيدروكسيل من القواعد مع المخلفات الحمضية: Al(OH)SO 4، Zn(OH)Cl، إلخ.

وفقًا للتسميات الدولية، يأتي اسم ملح كل حمض الاسم اللاتينيعنصر.على سبيل المثال، تسمى أملاح حمض الكبريتيك الكبريتات: CaSO 4 - كبريتات الكالسيوم، Mg SO 4 - كبريتات المغنيسيوم، وما إلى ذلك؛ تسمى أملاح حمض الهيدروكلوريك بالكلوريدات: NaCl - كلوريد الصوديوم، ZnCI 2 - كلوريد الزنك، إلخ.

يضاف جسيم "ثنائي" أو "هيدرو" إلى اسم أملاح الأحماض الثنائية القاعدة: Mg(HCl 3) 2 – بيكربونات المغنسيوم أو بيكربونات.

بشرط أنه في حمض التريباسيك يتم استبدال ذرة هيدروجين واحدة فقط بمعدن، ثم تتم إضافة البادئة "ثنائي هيدرو": NaH 2 PO 4 - فوسفات ثنائي هيدروجين الصوديوم.

الأملاح هي المواد الصلبة، وجود ذوبان مختلفة جدا في الماء.

الخواص الكيميائيةأملاح

يتم تحديد الخواص الكيميائية للأملاح من خلال خصائص الكاتيونات والأنيونات التي تتكون منها.

1. بعض تتحلل الأملاح عند تسخينها:

كربونات الكالسيوم 3 = كربونات الكالسيوم + ثاني أكسيد الكربون 2

2. التفاعل مع الأحماضمع تكوين ملح جديد وحمض جديد. ولإجراء هذا التفاعل من الضروري أن يكون الحمض أقوى من الملح الذي يتأثر بالحمض:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.

3. التفاعل مع القواعدوتشكيل ملح جديد وقاعدة جديدة:

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2.

4. التفاعل مع بعضهم البعضمع تكوين أملاح جديدة:

كلوريد الصوديوم + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. التفاعل مع المعادن،والتي تكون في نطاق نشاط المعدن الذي يشكل جزءاً من الملح:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

لا تزال لديك أسئلة؟ هل تريد معرفة المزيد عن الأملاح؟
للحصول على مساعدة من المعلم -.
الدرس الأول مجاني!

blog.site، عند نسخ المادة كليًا أو جزئيًا، يلزم وجود رابط للمصدر الأصلي.

1. تتفاعل القواعد مع الأحماض لتكوين الملح والماء:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H2O

2. مع الأكاسيد الحمضية لتكوين الملح والماء:

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

3. تتفاعل القلويات مع الأكاسيد والهيدروكسيدات المذبذبة لتشكل الملح والماء:

2NaOH + Cr2O3 = 2NaCrO2 + H2O

KOH + Cr(OH) 3 = KCrO 2 + 2H 2 O

4. تتفاعل القلويات مع الأملاح الذائبة لتشكل إما قاعدة ضعيفة أو راسباً أو غازاً:

2NaOH + NiCl 2 = Ni(OH) 2 ¯ + 2NaCl

قاعدة

2KOH + (NH 4) 2 SO 4 = 2NH 3 + 2H 2 O + K 2 SO 4

Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 ¯ + 2NaOH

5. تتفاعل القلويات مع بعض الفلزات التي تقابل الأكاسيد المذبذبة:

2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na + 3H2

6. تأثير القلويات على المؤشر:

أوه - + الفينول فثالين® قرمزي اللون

أوه - + عباد الشمس ® لون ازرق

7. تحلل بعض القواعد عند تسخينها :

Cu(OH) 2 ® CuO + H 2 O

هيدروكسيدات مذبذبة – مركبات كيميائية، واظهار خصائص كل من القواعد والأحماض. تتوافق هيدروكسيدات مذبذبة مع أكاسيد مذبذبة (انظر الفقرة 3.1).

عادة ما يتم كتابة الهيدروكسيدات الأمفوتيرية على شكل قاعدة، ولكن من الممكن أيضًا تمثيلها على شكل حمض:

Zn(OH) 2 Û H 2 ZnO 2

مؤسسة

الخواص الكيميائية للهيدروكسيدات الأمفوتيرية

1. تتفاعل هيدروكسيدات مذبذبة مع الأحماض وأكاسيد الأحماض:

Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H2O

Be(OH) 2 + SO 3 = BeSO 4 + H 2 O

2. التفاعل مع القلويات والأكاسيد الأساسية للمعادن القلوية والقلوية الأرضية:

Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O؛

حمض H3AlO3 ميتالومنيت الصوديوم

(H 3 AlO 3 ® HAlO 2 + H 2 O)

2Al(OH) 3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O

جميع الهيدروكسيدات الأمفوتيرية هي إلكتروليتات ضعيفة

أملاح

أملاح- وهي مواد معقدة تتكون من أيونات معدنية وبقايا حمضية. الأملاح هي منتجات الاستبدال الكامل أو الجزئي لأيونات الهيدروجين بأيونات المعدن (أو الأمونيوم) في الأحماض. أنواع الأملاح: متوسطة (عادية)، حمضية، وقاعدية.

أملاح متوسطة- هذه هي منتجات الاستبدال الكامل لكاتيونات الهيدروجين في الأحماض بأيونات المعدن (أو الأمونيوم): Na 2 CO 3، NiSO 4، NH 4 Cl، إلخ.

الخواص الكيميائية للأملاح المتوسطة

1. تتفاعل الأملاح مع الأحماض والقلويات والأملاح الأخرى، لتشكل إما إلكتروليتًا ضعيفًا أو راسبًا؛ أو الغاز:

Ba(NO3) 2 + H2SO4 = BaSO4¯ + 2HNO3

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ¯ + 2NaOH

CaCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl¯ + Ca(NO3) 2

2CH 3 COONa + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2CH 3 COOH

NiSO 4 + 2KOH = Ni(OH) 2 ¯ + K 2 SO 4

قاعدة

NH 4 NO 3 + NaOH = NH 3 + H 2 O + NaNO 3

2. تتفاعل الأملاح مع معادن أكثر نشاطا. يقوم المعدن الأكثر نشاطًا بإزاحة المعدن الأقل نشاطًا من المحلول الملحي (الملحق 3).

Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu

أملاح حمضية- هذه هي منتجات الاستبدال غير الكامل لكاتيونات الهيدروجين في الأحماض بأيونات المعدن (أو الأمونيوم): NaHCO 3، NaH 2 PO 4، Na 2 HPO 4، إلخ. لا يمكن تشكيل الأملاح الحمضية إلا بواسطة الأحماض المتعددة القاعدة. تقريبا جميع الأملاح الحمضية قابلة للذوبان بدرجة عالية في الماء.

الحصول على الأملاح الحمضية وتحويلها إلى أملاح متوسطة

1. يتم الحصول على الأملاح الحمضية عن طريق تفاعل فائض من الحمض أو أكسيد الحمض مع القاعدة:

H 2 CO 3 + NaOH = NaHCO 3 + H 2 O

CO 2 + هيدروكسيد الصوديوم = NaHCO 3

2. عندما يتفاعل الحمض الزائد مع الأكسيد الأساسي:

2H 2 CO 3 + CaO = Ca(HCO 3) 2 + H 2 O

3. يتم الحصول على الأملاح الحمضية من الأملاح المتوسطة بإضافة الحمض :

· مسمى

نا 2 SO 3 + H 2 SO 3 = 2NaHSO 3؛

Na2SO3 + حمض الهيدروكلوريك = NaHSO3 + NaCl

4. يتم تحويل الأملاح الحمضية إلى أملاح متوسطة باستخدام القلويات:

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

الأملاح الأساسية- هذه هي منتجات الاستبدال غير الكامل لمجموعات الهيدروكسيد (OH - ) قواعد ذات بقايا حمضية: MgOHCl، AlOHSO 4، إلخ. لا يمكن أن تتكون الأملاح الأساسية إلا من قواعد ضعيفة من معادن متعددة التكافؤ. هذه الأملاح قابلة للذوبان بشكل عام.

الحصول على الأملاح الأساسية وتحويلها إلى أملاح متوسطة

1. يتم الحصول على الأملاح الأساسية عن طريق تفاعل فائض من القاعدة مع حمض أو أكسيد حمض:

Mg(OH) 2 + HCl = MgOHCl¯ + H2O

هيدروكسي-

كلوريد الماغنيسيوم

Fe(OH) 3 + SO 3 = FeOHSO 4 ¯ + H 2 O

هيدروكسي-

كبريتات الحديد (III).

2. تتكون الأملاح القاعدية من الأملاح المتوسطة بإضافة نقص القلويات :

الحديد 2 (SO 4) 3 + 2NaOH = 2FeOHSO 4 + Na 2 SO 4

3. يتم تحويل الأملاح الأساسية إلى أملاح متوسطة بإضافة حمض (يفضل الحمض الذي يقابل الملح):

MgOHCl + HCl = MgCl2 + H2O

2MgOHCl + H2SO4 = MgCl2 + MgSO4 + 2H2O

الشوارد

الشوارد- هي المواد التي تتحلل إلى أيونات في المحلول تحت تأثير جزيئات المذيب القطبي (H 2 O). بناءً على قدرتها على الانفصال (التحلل إلى أيونات)، يتم تقسيم الشوارد تقليديًا إلى قوية وضعيفة. تنفصل الإلكتروليتات القوية بشكل كامل تقريبًا (في المحاليل المخففة)، بينما تنفصل الإلكتروليتات الضعيفة إلى أيونات جزئيًا فقط.

تشمل الشوارد القوية ما يلي:

· الأحماض القوية (انظر ص20)؛

· القواعد القوية – القلويات (أنظر ص 22)؛

· جميع الأملاح الذائبة تقريباً.

تشمل الشوارد الضعيفة ما يلي:

الأحماض الضعيفة (انظر ص 20)؛

· القواعد ليست قلوية.

واحدة من الخصائص الرئيسية للكهارل الضعيف هي التفكك ثابت – ل . على سبيل المثال، بالنسبة للحمض أحادي القاعدة،

HAÛ H + +أ - ,

حيث هو التركيز المتوازن لأيونات H +؛

- تركيز التوازن للأيونات الحمضية أ - ;

- تركيز التوازن لجزيئات الحمض،

أو لأساس ضعيف،

وزارة الصحة و م + +أوه - ,

,

حيث، هو تركيز التوازن للكاتيونات M +؛

- تركيز التوازن لأيونات الهيدروكسيد OH - ;

- التركيز المتوازن لجزيئات القاعدة الضعيفة.

ثوابت تفكك بعض الإلكتروليتات الضعيفة (عند درجة حرارة t = 25 درجة مئوية)

الأملاح هي إلكتروليتات تتفكك محاليل مائيةمع تكوين كاتيون معدني وأنيون بقايا حمض
ويرد تصنيف الأملاح في الجدول. 9.

عند كتابة صيغ لأي أملاح، يجب أن تسترشد بقاعدة واحدة: يجب أن تكون الشحنات الإجمالية للكاتيونات والأنيونات متساوية في القيمة المطلقة. وعلى هذا الأساس ينبغي وضع الفهارس. على سبيل المثال، عند كتابة صيغة نترات الألومنيوم، نأخذ في الاعتبار أن شحنة كاتيون الألومنيوم هي +3، وأيون البترات هو 1: AlNO 3 (+3)، وباستخدام المؤشرات نقوم بمساواة الشحنات (الأقل المضاعف المشترك لـ 3 و1 هو 3. نقسم 3 على القيمة المطلقة لشحنة كاتيون الألومنيوم - نحصل على المؤشر نقسم 3 على القيمة المطلقة لشحنة أنيون NO 3 - نحصل على المؤشر 3). الصيغة: آل (NO 3) 3

تحتوي الأملاح المتوسطة أو العادية على كاتيونات وأنيونات معدنية فقط من بقايا الحمض. أسماؤها مشتقة من الاسم اللاتيني للعنصر الذي يشكل البقايا الحمضية وذلك بإضافة النهاية المناسبة حسب حالة الأكسدة لتلك الذرة. على سبيل المثال، يسمى ملح حامض الكبريتيك Na 2 SO 4 (حالة أكسدة الكبريت +6)، والملح Na 2 S - (حالة أكسدة الكبريت -2)، وما إلى ذلك في الجدول. ويبين الجدول 10 أسماء الأملاح المتكونة من الأحماض الأكثر استخداماً.

تكمن أسماء الأملاح الوسطى في جميع مجموعات الأملاح الأخرى.

■ 106 اكتب صيغ الأملاح المتوسطة التالية: أ) كبريتات الكالسيوم. ب) نترات المغنيسيوم. ج) كلوريد الألومنيوم. د) كبريتيد الزنك. د) ؛ و) كربونات البوتاسيوم. ز) سيليكات الكالسيوم. ح) فوسفات الحديد (III).

تختلف الأملاح الحمضية عن الأملاح المتوسطة في أن تركيبها، بالإضافة إلى الكاتيون المعدني، يتضمن كاتيون الهيدروجين، على سبيل المثال NaHCO3 أو Ca(H2PO4)2. يمكن اعتبار الملح الحمضي نتاج الاستبدال غير الكامل لذرات الهيدروجين في الحمض بمعدن. وبالتالي، لا يمكن أن تتكون الأملاح الحمضية إلا من حمضين أساسيين أو أكثر.
تكوين الجزيء ملح حامضعادةً ما يتم تضمين أيون "حمضي" تعتمد شحنته على مرحلة تفكك الحمض. على سبيل المثال، يتم تفكك حمض الفوسفوريك في ثلاث خطوات:

في المرحلة الأولى من التفكك، يتم تشكيل أنيون مشحون منفردا H 2 PO 4. وبالتالي، اعتمادًا على شحنة الكاتيون المعدني، ستبدو صيغ الأملاح مثل NaH 2 PO 4، Ca(H 2 PO 4) 2، Ba(H 2 PO 4) 2، إلخ. في المرحلة الثانية من التفكك ، يتكون أنيون HPO المشحون بشكل مضاعف من 2 4 — . سوف تبدو صيغ الأملاح كما يلي: Na 2 HPO 4، CaHPO 4، إلخ. المرحلة الثالثة من التفكك لا تنتج أملاحًا حمضية.
أسماء الأملاح الحمضية مشتقة من أسماء الأملاح الوسطى مع إضافة البادئة هيدرو (من كلمة "هيدروجينيوم" -):
NaHCO 3 - بيكربونات الصوديوم KHCO 4 - كبريتات هيدروجين البوتاسيوم CaHPO 4 - فوسفات هيدروجين الكالسيوم
إذا كان الأيون الحمضي يحتوي على ذرتي هيدروجين، مثلا H 2 PO 4 -، تضاف البادئة di- (اثنان) إلى اسم الملح: NaH 2 PO 4 - فوسفات هيدروجين الصوديوم، Ca(H 2 PO 4) 2 - فوسفات ثنائي هيدروجين الكالسيوم وغيرها .د.

■ 107. اكتب صيغ الأملاح الحمضية التالية: أ) كبريتات هيدروجين الكالسيوم. ب) فوسفات هيدروجين المغنيسيوم. ج) فوسفات هيدروجين الألومنيوم؛ د) بيكربونات الباريوم. ه) هيدروسلفيت الصوديوم. و) هيدروسلفيت المغنيسيوم.
108. هل من الممكن الحصول على الأملاح الحمضية لحمض الهيدروكلوريك وحمض النيتريك؟ برر جوابك.

تختلف الأملاح الأساسية عن غيرها في أنها تحتوي، بالإضافة إلى الكاتيون المعدني والأنيون الموجود في بقايا الحمض، على أنيونات الهيدروكسيل، على سبيل المثال Al(OH)(NO3) 2. هنا شحنة كاتيون الألومنيوم هي +3، وشحنات أيون الهيدروكسيل-1 وأيونات النترات هي 2، ليصبح المجموع 3.
أسماء الأملاح الرئيسية مشتقة من أسماء الأملاح الوسطى مع إضافة كلمة قاعدية، على سبيل المثال: Cu 2 (OH) 2 CO 3 - كربونات النحاس الأساسية، Al (OH) 2 NO 3 - نترات الألومنيوم الأساسية .

■ 109. اكتب صيغ الأملاح الأساسية التالية: أ) كلوريد الحديد الأساسي (II). ب) كبريتات الحديد الأساسية (III)؛ ج) نترات النحاس (II) الأساسية؛ د) كلوريد الكالسيوم الأساسي ه) كلوريد المغنيسيوم الأساسي؛ و) الحديد الأساسي (III) كبريتات ز) كلوريد الألومنيوم الأساسي.

يتم إنشاء صيغ الأملاح المزدوجة، على سبيل المثال KAl(SO4)3، بناءً على الشحنات الإجمالية لكل من الكاتيونات المعدنية والشحنة الإجمالية للأنيون

الشحنة الكلية للكاتيونات هي +4، والشحنة الكلية للأنيونات هي -4.
تتشكل أسماء الأملاح المزدوجة بنفس طريقة تكوين الأملاح الوسطى، ويشار فقط إلى أسماء كلا المعدنين: KAl(SO4)2 - كبريتات البوتاسيوم والألومنيوم.

■ 110. اكتب صيغ الأملاح التالية:
أ) فوسفات المغنيسيوم. ب) فوسفات الهيدروجين المغنيسيوم. ج) كبريتات الرصاص. د) كبريتات هيدروجين الباريوم. ه) هيدروكبريتيت الباريوم. و) سيليكات البوتاسيوم. ز) نترات الألومنيوم. ح) كلوريد النحاس (II)؛ ط) الحديد (III) كربونات؛ ي) نترات الكالسيوم. ل) كربونات البوتاسيوم.

الخواص الكيميائية للأملاح

1. جميع الأملاح المتوسطة عبارة عن إلكتروليتات قوية ويمكن فصلها بسهولة:
نا 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 —
يمكن أن تتفاعل الأملاح المتوسطة مع المعادن التي تكون على بعد عدد من الفولتية على يسار المعدن الذي يشكل جزءًا من الملح:
الحديد + CuSO4 = النحاس + FeSO4
Fe + Cu 2+ + SO 2 4 — = Cu + Fe 2+ + SO 2 4 —
الحديد + النحاس 2+ = النحاس + الحديد 2+
2. تتفاعل الأملاح مع القلويات والأحماض وفق القواعد الموضحة في قسمي "القواعد" و"الأحماض":
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
حديد 3+ + 3OH - =Fe(OH) 3
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SO3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - = SO 2 + H 2 O
3. يمكن للأملاح أن تتفاعل مع بعضها البعض مما يؤدي إلى تكوين أملاح جديدة:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
وبما أن تفاعلات التبادل هذه تتم بشكل رئيسي في المحاليل المائية، فإنها تحدث فقط عندما يترسب أحد الأملاح الناتجة.
تتم جميع تفاعلات التبادل وفقًا لشروط استمرار التفاعلات حتى اكتمالها، المدرجة في الفقرة 23، ص 89.

■ 111. اكتب معادلات التفاعلات التالية، وباستخدام جدول الذوبان، حدد ما إذا كانت ستستمر حتى الاكتمال:
أ) كلوريد الباريوم + ؛
ب) كلوريد الألومنيوم +؛
ج) فوسفات الصوديوم + نترات الكالسيوم.
د) كلوريد المغنيسيوم + كبريتات البوتاسيوم.
ه) + نترات الرصاص؛
و) كربونات البوتاسيوم + كبريتات المنغنيز؛
ز) + كبريتات البوتاسيوم.
اكتب المعادلات في الصورتين الجزيئية والأيونية.

■ 112. مع أي من المواد التالية يتفاعل كلوريد الحديد (II): أ) ; ب) كربونات الكالسيوم. ج) هيدروكسيد الصوديوم. د) أنهيدريد السيليكون. د) ؛ و) هيدروكسيد النحاس (II)؛ و) ؟

113. وصف خواص كربونات الكالسيوم كملح متوسط. اكتب جميع المعادلات في الصورتين الجزيئية والأيونية.
114. كيفية تنفيذ سلسلة من التحولات:

اكتب جميع المعادلات في الصورتين الجزيئية والأيونية.
115. ما كمية الملح التي سيتم الحصول عليها من تفاعل 8 جم من الكبريت و 18 جم من الزنك؟
116. ما حجم الهيدروجين الذي سيتم إطلاقه عندما يتفاعل 7 جم من الحديد مع 20 جم من حمض الكبريتيك؟
117. ما عدد مولات ملح الطعام التي سيتم الحصول عليها من تفاعل 120 جم من هيدروكسيد الصوديوم و 120 جم من حمض الهيدروكلوريك؟
118. ما كمية نترات البوتاسيوم التي سيتم الحصول عليها من تفاعل 2 مول من هيدروكسيد البوتاسيوم و 130 جم من حمض النيتريك؟

التحلل المائي للأملاح

الخاصية المحددة للأملاح هي قدرتها على التحلل المائي - الخضوع للتحلل المائي (من الكلمة اليونانية "المائية" - الماء، "التحلل" - التحلل)، أي التحلل تحت تأثير الماء. من المستحيل اعتبار التحلل المائي بمثابة تحلل بالمعنى الذي نفهمه به عادةً، ولكن هناك شيء واحد مؤكد - وهو يشارك دائمًا في تفاعل التحلل المائي.
- إلكتروليت ضعيف جدًا، ينفصل بشكل سيئ
ح 2 أو ⇄ ح + + أوه -
ولا يغير لون المؤشر. تغير القلويات والأحماض لون المؤشرات، لأنها عندما تنفصل في المحلول، تتشكل فائض من أيونات OH (في حالة القلويات) وأيونات H + في حالة الأحماض. في الأملاح مثل NaCl، K 2 SO 4، والتي تتكون من حمض قوي (HCl، H 2 SO 4) و أسس قوية(NaOH، KOH)، لا يتغير لون المؤشرات، لأنه في محلول منها
لا يوجد عمليا أي تحلل مائي للأملاح.
أثناء التحلل المائي للأملاح، هناك أربع حالات محتملة، اعتمادًا على ما إذا كان الملح قد يتكون من حمض وقاعدة قويين أو ضعيفين.
1. إذا أخذنا ملح ذو قاعدة قوية وحمض ضعيف مثلاً K2S سيحدث الآتي. يتفكك كبريتيد البوتاسيوم إلى أيونات على شكل إلكتروليت قوي:
ك 2 ق ⇄ 2 ك + + س 2-
وإلى جانب هذا، فإنه ينفصل بشكل ضعيف:
ح 2 أو ⇄ ح + + أوه —
أنيون الكبريت S2- هو أنيون حمض هيدروكبريتيد ضعيف، والذي ينفصل بشكل سيئ. وهذا يؤدي إلى حقيقة أن أنيون S 2- يبدأ في ربط كاتيونات الهيدروجين من الماء، وتشكيل مجموعات منخفضة التفكك تدريجيًا:
S 2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
وبما أن كاتيونات H+ من الماء مرتبطة، وتبقى أنيونات OH-، فإن تفاعل الوسط يصبح قلويًا. وهكذا، أثناء التحلل المائي للأملاح المتكونة من قاعدة قوية وحمض ضعيف، يكون تفاعل الوسط قلويًا دائمًا.

■ 119. باستخدام المعادلات الأيونية، شرح عملية التحلل المائي لكربونات الصوديوم.

2. إذا أخذت ملحاً يتكون من قاعدة ضعيفة وحمض قوي، مثلاً Fe(NO 3) 3، فعندما يتفكك تتشكل الأيونات:
الحديد (NO 3) 3 ⇄ الحديد 3+ + 3NO 3 -
كاتيون Fe3+ عبارة عن كاتيون ذو قاعدة ضعيفة - الحديد، والذي ينفصل بشكل سيء للغاية. وهذا يؤدي إلى حقيقة أن الكاتيون Fe 3+ يبدأ في ربط OH - الأنيونات من الماء، وتشكيل مجموعات منفصلة قليلاً:
Fe 3+ + H + + OH - = Fe(OH) 2+ + + H +
وما بعده
Fe(OH) 2+ + H + + OH - = Fe(OH) 2 + + H +
وأخيرا، يمكن أن تصل العملية إلى مرحلتها الأخيرة:
Fe(OH) 2 + + H + + OH - = Fe(OH) 3 + H +
وبالتالي، سيكون هناك فائض من كاتيونات الهيدروجين في المحلول.
وهكذا، أثناء التحلل المائي للملح المتكون من قاعدة ضعيفة وحمض قوي، يكون تفاعل الوسط حمضيًا دائمًا.

■ 120. باستخدام المعادلات الأيونية، شرح مسار التحلل المائي لكلوريد الألومنيوم.

3. إذا تكوّن الملح من قاعدة قوية وحمض قوي، فلا يربط الكاتيون ولا الأنيون أيونات الماء ويظل التفاعل متعادلًا. عمليا لا يحدث التحلل المائي.
4. إذا يتكون الملح من قاعدة ضعيفة وحمض ضعيف فإن تفاعل الوسط يعتمد على درجة تفككهما. إذا كان للقاعدة والحمض نفس القيمة تقريبًا، فسيكون تفاعل الوسط متعادلًا.

■ 121. غالبًا ما يُلاحظ أنه أثناء تفاعل التبادل، بدلاً من راسب الملح المتوقع، يترسب معدن راسب، على سبيل المثال، في التفاعل بين كلوريد الحديد (III) FeCl 3 وكربونات الصوديوم Na 2 CO 3، وليس Fe 2 يتكون (CO 3) 3، لكن Fe( OH) 3 . وضح هذه الظاهرة .
122. من بين الأملاح المذكورة أدناه، أشر إلى تلك التي تخضع للتحلل المائي في المحلول: KNO 3، Cr 2 (SO 4) 3، Al 2 (CO 3) 3، CaCl 2، K 2 SiO 3، Al 2 (SO 3) 3 .

ملامح خصائص الأملاح الحمضية

الأملاح الحمضية لها خصائص مختلفة قليلاً. يمكنهم الدخول في تفاعلات مع الحفاظ على الأيونات الحمضية وتدميرها. على سبيل المثال، يؤدي تفاعل ملح حمضي مع قلوي إلى معادلة الملح الحمضي وتدمير الأيون الحمضي، على سبيل المثال:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
ملح مزدوج
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
يمكن تمثيل تدمير أيون حمضي على النحو التالي:
HSO 4 — ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
يتم تدمير الأيون الحمضي أيضًا عند التفاعل مع الأحماض:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HCO 3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO 3 - + H + = H2O + CO2
يمكن إجراء التحييد بنفس القلويات التي شكلت الملح:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + H2O
تحدث التفاعلات مع الأملاح دون إتلاف الأيون الحمضي:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. اكتب معادلات التفاعلات التالية في الصور الجزيئية والأيونية:
أ) هيدروكبريتيد البوتاسيوم +؛
ب) فوسفات هيدروجين الصوديوم + هيدروكسيد البوتاسيوم؛
ج) فوسفات هيدروجين الكالسيوم + كربونات الصوديوم؛
د) بيكربونات الباريوم + كبريتات البوتاسيوم.
ه) هيدروسلفيت الكالسيوم +.

الحصول على الأملاح

استنادا إلى الخصائص المدروسة للفئات الرئيسية للمواد غير العضوية، يمكن استخلاص 10 طرق للحصول على الأملاح.
1. تفاعل المعدن مع غير المعدن :
2Na + Cl2 = 2NaCl
ويمكن الحصول بهذه الطريقة فقط على أملاح الأحماض الخالية من الأكسجين. هذا ليس رد فعل أيوني.
2. تفاعل المعدن مع الحمض :
الحديد + H2SO4 = FeSO4 + H2
الحديد + 2H + + SO 2 4 - = الحديد 2+ + SO 2 4 - + H2
الحديد + 2H + = الحديد 2+ + H2
3. تفاعل المعدن مع الملح :
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Cu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. تفاعل الأكسيد الأساسي مع الحمض:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. تفاعل الأكسيد الأساسي مع أنهيدريد الحمض:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
رد الفعل ليس أيوني في الطبيعة.
6. تفاعل أكسيد حمضي مع قاعدة:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7، تفاعل الأحماض مع القواعد (التحييد):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
ح + + أوه - = H2O