Besorgen Sie sich Kaliumbikarbonat. Lebensmittelzusatzstoff E501 (Kaliumcarbonat und -bicarbonat) – Nutzen und Schaden

Formel: KHCO3, chemischer Name: Kaliumbicarbonat.
Pharmakologische Gruppe: Stoffwechsel/Makro- und Mikroelemente.
Pharmachologische Wirkung: gleicht Kaliummangel aus.

Pharmakologische Eigenschaften

Kaliumbikarbonat gleicht den Kaliummangel im Körper aus. Hilft bei der Aufrechterhaltung der erforderlichen extra- und intrazellulären Konzentrationen von Kaliumionen. Kalium ist ein wichtiges intrazelluläres Ion, das eine wichtige Rolle für die Funktion des Körpers spielt. Beteiligt sich an der Regulierung des osmotischen Drucks innerhalb der Zelle, an der Kontraktion der Skelettmuskulatur, an den Prozessen der Übertragung und Weiterleitung von Nervenimpulsen an innervierte Organe sowie an einigen biochemischen Prozessen. Reduziert die Leitfähigkeit und Erregbarkeit des Myokards, hemmt den Automatismus (in hohen Dosen).

Hinweise

Hypokaliämie unterschiedlicher Herkunft, einschließlich Hypokaliämie durch Durchfall, Erbrechen, Polyurie bei chronischem Nierenversagen, Hyperaldosteronismus und Einnahme bestimmter Medikamente; paroxysmale Myoplegie (hypokalämische Form); Arrhythmien, auch während einer Vergiftung mit Glykosiden; chronische hyperchlorämische Azidose, die mit Kaliummangel einhergeht.

Verwendungsmethode und Dosierung von Kaliumbicarbonat

Bei oraler Verabreichung beträgt die Tagesdosis 50–100 mÄq Kalium, eine Einzeldosis 25–50 mÄq Kalium; Anwendungsdauer und Anwendungshäufigkeit richten sich nach den Indikationen.
Während der Therapie ist es notwendig, das Elektrokardiogramm und den Kaliumspiegel im Blut zu überwachen, und bei der Behandlung von Hypokaliämie ist eine sorgfältige Überwachung des Säure-Basen-Gleichgewichts erforderlich.

Kontraindikationen für die Verwendung

Überempfindlichkeit, vollständiger Herzblock, eingeschränkte Nierenausscheidungsfunktion, Hyperkaliämie unterschiedlicher Herkunft, Alter unter 18 Jahren (Sicherheit und Wirksamkeit der Anwendung wurden nicht nachgewiesen).

Nutzungsbeschränkungen

Störungen der atrioventrikulären Erregungsleitung, Pathologie des Magen-Darm-Trakts (bei oraler Verabreichung).
Anwendung während der Schwangerschaft und Stillzeit
Wenn die Anwendung von Kaliumbicarbonat während der Schwangerschaft erforderlich ist, müssen der erwartete Nutzen der Behandlung für die Mutter und das mögliche Risiko für den Fötus abgeschätzt werden. Wenn während der Stillzeit die Einnahme von Kaliumbicarbonat erforderlich ist, muss die Frage des Absetzens (Stillens) geklärt werden.

Nebenwirkungen von Kaliumbicarbonat

Verdauungssystem: Übelkeit, Durchfall, Erbrechen; Wasser- und Elektrolythaushalt: Hyperkaliämie (Muskelschwäche, Parästhesien in den unteren und oberen Extremitäten, Herzrhythmusstörungen, Herzstillstand, Herzblock, Verwirrtheit).

Wechselwirkung von Kaliumbicarbonat mit anderen Substanzen

Bei der Anwendung von Kaliumbicarbonat zusammen mit Inhibitoren des Angiotensin-Converting-Enzyms und kaliumsparenden Diuretika steigt das Risiko einer Hyperkaliämie (diese Kombination wird nicht empfohlen; wenn eine Verschreibung erforderlich ist, ist die Überwachung der Kaliumkonzentration im Blutserum erforderlich notwendig). Unter dem Einfluss von Kaliumpräparaten wird die Wirkung von Chinidin auf das Herz verstärkt, Nebenwirkungen, die bei der Einnahme von Herzglykosiden auftreten können, werden verringert und auch die unerwünschte Wirkung von Disopyramid auf das Kreislaufsystem wird verstärkt.

Überdosis

Bei einer Überdosierung von Kaliumbicarbonat kommt es zu einer Hyperkaliämie (Parästhesie, Muskelhypotonie, Arrhythmie, Verlangsamung der atrioventrikulären Überleitung, Herzstillstand). Frühe klinische Anzeichen einer Hyperkaliämie (wenn der Gehalt an Kaliumionen im Plasma mehr als 6 mEq/l beträgt) sind eine Verbreiterung des QRS-Komplexes und eine Verschärfung der T-Welle; Schwerwiegendere Symptome einer Hyperkaliämie (bei einer Plasma-Kaliumionenkonzentration von 9–10 mÄq/l) sind Herzstillstand und Muskellähmung. Erforderlich: intravenös oder oral – Natriumchloridlösung; ggf. Hämodialyse und Peritonealdialyse.

Russischer Name

Lateinischer Name der Stoffe Kaliumbicarbonat + Zitronensäure + Natriumcitrat

Pharmakologische Stoffgruppe Kaliumbicarbonat + Zitronensäure + Natriumcitrat

Nosologische Klassifikation (ICD-10)

Eigenschaften der Stoffe Kaliumbicarbonat + Zitronensäure + Natriumcitrat

Eine Behandlung für Nephrolithiasis.

Pharmakologie

Pharmakodynamik

Löst Harnsäuresteine ​​auf und verhindert deren Bildung, indem es den Urin auf einen pH-Wert von 6,6–6,8 alkalisiert (bei einem Urin-pH-Wert im Bereich von 6,6–6,8 erhöht sich die Auflösung von Harnsäuresalzen deutlich). Darüber hinaus reduziert es die Kalziumausscheidung, verbessert die Löslichkeit von Kalziumoxalat im Urin, hemmt die Kristallbildung und verhindert so die Bildung von Kalziumoxalatsteinen.

Pharmakokinetik

Die Bioverfügbarkeit beträgt etwa 100 %. Wird über die Nieren ausgeschieden.

Anwendung der Substanzen Kaliumbicarbonat + Zitronensäure + Natriumcitrat

Auflösung von Harnsäure- und Calciumoxalatsteinen und Verhinderung ihrer Entstehung; Auflösung von Harnsäure-Oxalat-Mischsteinen (mit einem Oxalatgehalt von weniger als 25 %); Alkalisierung des Urins bei Personen, die Zytostatika oder Arzneimittel erhalten, die die Harnsäureausscheidung erhöhen; symptomatische Behandlung von Hautporphyrie.

Kontraindikationen

Überempfindlichkeit; akutes und chronisches Nierenversagen; metabolische Alkalose; Harnwegsinfektionen, die durch Harnstoff abbauende Mikroorganismen verursacht werden; Der pH-Wert des Urins liegt über 7; die Notwendigkeit, eine streng salzfreie Diät einzuhalten (z. B. bei schweren Formen der arteriellen Hypertonie); Kinder unter 12 Jahren (da für diese Altersgruppe keine ausreichenden klinischen Erfahrungen vorliegen).

Anwendung während der Schwangerschaft und Stillzeit

Es liegen keine gesicherten Daten zu unerwünschten Wirkungen während der Schwangerschaft und Stillzeit vor. Das Medikament kann nach Rücksprache mit einem Arzt eingenommen werden.

Nebenwirkungen der Substanzen Kaliumbicarbonat + Zitronensäure + Natriumcitrat

Allergische Reaktionen, Ödeme (Natriumretention), metabolische Alkalose, Dyspepsie.

Interaktion

Die gleichzeitige Einnahme von Arzneimitteln, die Citrate und Aluminium enthalten, kann zu einer erhöhten Aufnahme von Aluminium führen. Der Abstand zwischen den Dosen solcher Arzneimittel sollte mindestens 2 Stunden betragen.

Die Wirkung von Herzglykosiden kann bei Kombination mit der Kombination aus Zitronensäure + Kaliumbicarbonat + Natriumcitrat aufgrund des in der Kombination enthaltenen Kaliums abgeschwächt werden.

Einige blutdrucksenkende Medikamente (Aldosteronantagonisten, kaliumsparende Diuretika, ACE-Hemmer) sowie NSAR und Analgetika können die Kaliumausscheidung verringern. Die Möglichkeit der gleichzeitigen Einnahme solcher Medikamente wird vom Arzt bestimmt.

Verabreichungswege

Innen.

Vorsichtsmaßnahmen für die Stoffe Kaliumbicarbonat + Zitronensäure + Natriumcitrat

Die durchschnittliche Tagesdosis (12 g granuliertes Pulver oder 4 Tabletten) enthält etwa 1,5 mg Kalium und 0,9 g Natrium (sollte bei Patienten mit eingeschränkter Salzaufnahme berücksichtigt werden).

Kann bei chronischer Niereninsuffizienz angewendet werden, die nicht mit einer Kaliumionenretention einhergeht.

Kann Patienten mit Diabetes verschrieben werden.

Bei der Auflösung von Harnsäuresteinen sollte die Tagesdosis nicht überschritten werden, da sich bei einem pH-Wert über 7 Phosphate an den Harnsäurekristallen absetzen, was deren weitere Auflösung verhindert.

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Material aus Wikipedia – der freien Enzyklopädie

Kaliumbicarbonat- saures Salz des Alkalimetalls Kalium und Kohlensäure mit der chemischen Formel KHCO 3. Weißes Puder.

Quittung

• Indem überschüssiges Kohlendioxid durch eine Kaliumhydroxidlösung geleitet wird:

• oder Kaliumcarbonatlösung:

Physikalische Eigenschaften

Kaliumbicarbonat- farblose Kristalle des monoklinen Systems, Raumgruppe P 2 1 /n, A= 1,453 nm, B= 0,569 nm, C= 0,368 nm, β = 90,32°, Z = 4. Leicht löslich in Wasser, unlöslich in Ethanol.

Chemische Eigenschaften

• Wässrige Lösungen von Kaliumbicarbonat reagieren aufgrund der Hydrolyse am Anion leicht alkalisch:

• Beim Erhitzen zersetzt sich Kaliumbicarbonat:

• Reagiert wie alle Carbonate mit Säuren:

• Die Reaktion mit Alkalien führt zur Bildung eines mittleren Salzes:

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Literatur

• Lidin R.A. usw. Chemische Eigenschaften anorganischer Stoffe: Lehrbuch. Handbuch für Universitäten. - 3. Aufl., rev. - M.: Chemie, 2000. - 480 S. - ISBN 5-7245-1163-0.
• Ripan R., Ceteanu I. Anorganische Chemie. Chemie der Metalle. - M.: Mir, 1971. - T. 1. - 561 S.
• Handbuch für Chemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. und andere. – 3. Aufl., rev. - L.: Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 S.
• Chemische Enzyklopädie / Redaktion: Knunyants I.L. und andere. - M.: Sowjetische Enzyklopädie, 1990. - T. 2. - 671 S. - ISBN 5-82270-035-5.

Auszug zur Charakterisierung von Kaliumbicarbonat

Es war ein sehr heißer Julitag, die Temperatur fiel nicht unter +40 Grad. Die weißglühende Luft war trocken wie in der Wüste und „knisterte“ bei jedem Atemzug förmlich in unseren Lungen. Wir saßen am Flussufer, schamlos schwitzend und nach Luft schnappend, wie überhitzte Karausche, die an Land geworfen wurden... Und fast völlig „geröstet“ in der Sonne blickten wir mit sehnsüchtigen Augen auf das Wasser. Die übliche Feuchtigkeit war überhaupt nicht zu spüren und deshalb wollten alle Kinder unbedingt so schnell wie möglich ins Wasser springen. Aber das Schwimmen war ein wenig beängstigend, da dies ein anderes, uns unbekanntes Flussufer war und der Nemunas, wie Sie wissen, seit langem ein tiefer und unberechenbarer Fluss ist, mit dem man nicht scherzen sollte.
Unser alter Lieblingsstrand war vorübergehend wegen Reinigung geschlossen, also versammelten wir uns alle vorübergehend an einem Ort, der jemandem mehr oder weniger bekannt war, und vorerst „trockneten“ alle am Ufer aus und trauten sich nicht zu schwimmen. In der Nähe des Flusses wuchs ein riesiger alter Baum. Seine langen seidigen Zweige berührten beim geringsten Windhauch das Wasser und streichelten es leise mit zarten Blütenblättern, und kräftige alte Wurzeln, die an Flusssteinen ruhten, verflochten sich darunter zu einem durchgehenden „Warzen“-Teppich und bildeten einen eigentümlichen, klumpigen Dachbehang über dem Wasser.
Seltsamerweise war es dieser alte weise Baum, der eine echte Gefahr für Schwimmer darstellte... Um ihn herum entstanden aus irgendeinem Grund viele eigenartige „Trichter“ im Wasser, die die gefangene Person in die Tiefe zu „saugen“ schienen Und man musste sehr gut schwimmen können, um an der Oberfläche bleiben zu können, vor allem, da der Platz unter dem Baum sehr tief war.
Aber wie wir wissen, ist es fast immer sinnlos, mit Kindern über Gefahren zu sprechen. Je mehr sie von fürsorglichen Erwachsenen davon überzeugt werden, dass ihnen ein irreparables Unglück passieren kann, desto mehr sind sie zuversichtlich, dass „das vielleicht jemandem passieren kann, aber natürlich nicht ihnen, nicht hier und nicht jetzt“... Und Das bloße Gefühl der Gefahr hingegen zieht sie nur noch mehr an und provoziert sie dadurch manchmal zu den dümmsten Taten.
Wir, vier „mutige“ Nachbarn und ich, dachten über dasselbe nach und da wir die Hitze nicht ertragen konnten, beschlossen wir, schwimmen zu gehen. Der Fluss sah ruhig und ruhig aus und schien keine Gefahr darzustellen. Wir kamen überein, aufeinander aufzupassen und schwammen zusammen. Am Anfang schien alles wie immer zu sein – die Strömung war nicht stärker als an unserem alten Strand und die Tiefe überschritt nicht die bereits bekannte Tiefe. Ich wurde mutiger und schwamm selbstbewusster. Und dann, für dieses zu große Selbstvertrauen, „Gott hat mich auf den Kopf geschlagen, aber er hat es nicht bereut“... Ich schwamm nicht weit vom Ufer entfernt, als ich plötzlich das Gefühl hatte, stark nach unten gezogen zu werden. .. Und es kam so plötzlich, dass ich keine Zeit hatte zu reagieren, um an der Oberfläche zu bleiben. Ich drehte mich seltsam und wurde sehr schnell in die Tiefe gezogen. Es schien, als wäre die Zeit stehen geblieben, ich hatte das Gefühl, dass es nicht genug Luft gab.
Damals wusste ich noch nichts über den klinischen Tod oder die leuchtenden Tunnel, die dabei entstanden. Aber was dann geschah, war all den Geschichten über klinische Todesfälle sehr ähnlich, die ich viel später, als ich bereits im fernen Amerika lebte, in verschiedenen Büchern lesen konnte ...

E 501 wurde vor vielen Jahrhunderten aus Holzasche abgebaut. Der als Kali bezeichnete Stoff wurde wegen seiner desinfizierenden Wirkung und seiner hohen Reinigungskraft geschätzt.

Es wurde beobachtet, dass die Zugabe von Kalium zum Teig seine Struktur und das Aussehen des Endprodukts verbessert.

Kaliumcarbonate – der Hauptname des Produkts laut GOST 55053–2012. Dasselbe Dokument regelt die Bedingungen für die Verwendung, Verpackung und den Transport des Stoffes.

Internationales Synonym - Kaliumcarbonate. Der Index in der europäischen Kodifizierung ist E 501 (E–501).

Das Nahrungsergänzungsmittel enthält zwei Stoffe:

• Kaliumcarbonat (wasserfrei und hydratisiert), Code E 501(i). Andere Namen: Kaliumcarbonat, Pottasche, Dikaliumcarbonat;
• Kaliumbicarbonat, Code E 501(ii), Synonyme: Kaliumbicarbonat, Kaliumbicarbonat, Kaliumhydrogencarbonat.

Art der Substanz

Additiv E 501 gehört zur Gruppe. Bei dem Stoff handelt es sich um Kaliumsalze der Kohlensäure.

Kaliumcarbonat entsteht durch die chemische Einwirkung von Kohlendioxid auf Kaliumhydroxid (Kalilauge).

Kaliumbicarbonat ist ein Produkt der Reaktion von Kaliumcarbonat mit Kohlendioxid.

Eigenschaften

Paket

Hersteller verpacken Kaliumcarbonate in Standardbehältern für Massenprodukte:

• fünfschichtige Beutel mit laminierter Innenschicht;
• Polypropylen- oder mehrschichtige Papiertüten mit zusätzlicher Einlage;
• Pappfässer, gewickelte oder gewellte Kartons mit Innenschutz aus Polyethylen;
• spezielle Polyethylenbehälter (Tag-Beutel).

Anwendung

Der Zusatzstoff E 501 wird in begrenztem Umfang in der Lebensmittelindustrie eingesetzt, hauptsächlich in Kombination mit anderen Carbonaten und Bicarbonaten. In Verbindung mit Wasser bildet der Stoff ein alkalisches Milieu. Kann verteilte Systeme erzeugen und stabilisieren.