أسماك الهيدرازين. الصيغة الكيميائية البنائية للهيدرازين

الهيدرازين في القاموس الموسوعي:
الهيدرازين - (دياميد) - N2H4، سائل عديم اللون، نقطة انصهار 1.5.C، نقطة الغليان 113.5.C قابل للذوبان في الماء بشكل غير محدود؛ المتفجرة والسامة. يستخدم في إنتاج المواد البلاستيكية والمطاط والمبيدات الحشرية وعوامل النفخ والمتفجرات؛ وهو مكون قابل للاشتعال في وقود الصواريخ.

معنى كلمة هيدرازين حسب قاموس بروكهاوس وإيفرون:
الهيدرازين(كيميائية) أو دياميد, NH2.(NH2). - عندما يغلي محلول حمض التريازوأسيتيك (انظر هذا التالي) مع حمض الكبريتيك الضعيف، (1887، كورتيوس) تتشكل كبريتات الهيدرازين وحمض الأكساليك: C3H3N6.(CO2H)3 + 6H2O + 3H2SO4 = 3C2H2O4 + 3N2 H 4.H2SO4 . وعندما يتحلل هذا الملح مع القلويات يتم الحصول على هيدرات الهيدرازين N2H4. ح2يا؛ وهو سائل مستقر ذو رائحة ضعيفة كريهة للغاية، ينكسر الضوء بقوة، ويغلي عند درجة حرارة 119 درجة، نبضة في الدقيقة. الخامس. 1.0305. تتميز الهيدرات بخصائص قلوية قوية، وطعم قلوي لاذع، وأبخرتها، عند تقطيرها، تؤدي إلى تآكل الزجاج حتى؛ حيث يُمزج بجميع النسب مع الماء والكحول؛ يتصلب إلى كتلة بلورية عند التبريد القوي (أقل من - 40 درجة)؛ عند 100 درجة في الفراغ يظل غير متحلل، ويمتلك جسيمًا من التركيبة المذكورة أعلاه. يقوم أكسيد الباريوم، BaO، بسحب الماء من الهيدرات، مما يؤدي إلى إطلاق الهيدروجين الحر N 2H4 [نظيره هو الفوسفور السائل، الهيدروجين P 2H4. وفقًا لقانون الاستبدال (انظر هذا لاحقًا)، إذا أعطى النيتروجين الأمونيا NH 3، فإن NH 2 عبارة عن بقايا أحادية الذرة يمكن أن تحل محل الهيدروجين. إذا حدث هذا الاستبدال في الأمونيا نفسها، NH 3، فستكون النتيجة G. NH 2 (NH2). Δ.], والذي يتصاعد دخانه بقوة في الهواء مكوناً هيدرات مرة أخرى مع بخار الماء. G. لديه قدرة اختزال عالية بالإضافة إلى الملح المذكور أعلاه مع حامض الكبريتيك، والذي يصعب إذابته في الماء عند درجات الحرارة العادية، ومن المعروف أنه قابل للذوبان بسهولة (N 2H4) 2 H 2 SO 4 مع الأحماض الهيدروهاليكية يعطي أملاح التركيبة التالية: على سبيل المثال، بالنسبة لحمض الهيدروكلوريك - N 2H3.(HCl)4 وN 2H4.HCl، وبالنسبة ليوديد الهيدروجين فهو أيضًا أكثر تعقيدًا (N 2H4)3(HJ)2. كل هذه الأملاح تتبلور بشكل جيد. مثل الهيدروكسيلامين (انظر هذه الكلمة)، يتفاعل الهيدروكسيلامين مع الألدهيدات والكيتونات، وكذلك مع أحماض الكيتون، مكونًا مشتقات معقدة. يتم الحصول على G. أيضًا من ألدهيد الأمونيا، بعد معالجته بحمض النيتروز والاختزال، ومن منتج اختزال إستر الديازواستيك CHN 2.CO2 (C2H5). تم الحصول على منتجات استبدال هيدروجين الهيدرازين بمخلفات الهيدروكربون المشابهة للأمينات قبل الهيدرازين نفسه. هذه هي الهيدرازينات الأحادية وغير المستبدلة، NHR. (NH 2) وNR 2 (NH2)، حيث R = ميثيل (CH 3)2، إيثيل (C 2H5) 1، فينيل (C 6H5) 1 أو مكافئ جذري هيدروكربوني آخر لذرة هيدروجين واحدة. يتم الحصول على المشتقات التي تحتوي على جذور دهنية عن طريق اختزال النتروزامين والنيتروسوريا (المستبدلة)؛ المشتقات العطرية - أثناء اختزال مركبات الديازو؛ يتم الحصول على فينيل هيدرازين، على سبيل المثال، C 6H5.NH.NH2 جيدًا من خلال عمل خليط من القصدير وحمض الهيدروكلوريك على كلوريد الديازوبنزين: C6H5.N2 Cl + 4H = C 6H5.N2H3.HCl. الهيدرازينات المستبدلة، مثل الهيدرازين نفسه، لها خصائص أساسية، وتشكل أملاحًا تحتوي على واحد أو اثنين من مكافئات الأحماض (إذا كانت دهنية). كما أنها تتفاعل مع الألدهيدات والكيتونات، وتشكل الهيدرازونات، ومع الجلوكوز (انظر الجلوكوز) والأوسازونات؛ للحصول على هذه المشتقات، استخدم محلول خليط من ملح كلوريد الهيدروجين من الفينيل هيدرازين مع فائض من خلات الصوديوم (كاشف E. فيشر)؛ في مثل هذا المحلول، يكون الفينيل هيدرازين في صورة حرة، لأن حمض الهيدروكلوريك يتحول إلى كلوريد الصوديوم، ويطلق حمض الأسيتيك، الذي لا يتحد معه الفينيل هيدرازين. تسمى المشتقات المختلفة للهيدرازين والهيدرازين المستبدل بشكل جماعي مشتقات الهيدرازين.تسمى الهيدرازينات المستبدلة بشكل متماثل مركبات هيدرازو، على سبيل المثال هيدرازوبنزين (C6H5)HNNH(C6H5); يتم الحصول عليها من خلال عملية اختزال المواد على مركبات الآزو (انظر هذه الكلمة)، وكذلك من الهيدرازينات أحادية الاستبدال: عندما يؤثر كلوروترينيتروبنزين على فينيل هيدرازين، يتكون ثلاثي نيتروهيدرازوبنزين: (C 6H2)HN.NH2 + C 6H2(NO2)3Cl = (C6H5)HN. ن.ح. + حمض الهيدروكلوريك. إس إس كولوتوف.Δ.

الهيدرازين(بالإضافة إلى المقال) - انظر أيضًا النيتروجوانيدين والنيتروزوامين.

تعريف كلمة "الهيدرازين" حسب TSB:
الهيدرازين- ثنائي الأميد، H2N-NH2، سائل عديم اللون، استرطابي، مدخن في الهواء؛ نقطة الغليان 113.5 درجة مئوية، نقطة الانصهار 2 درجة مئوية، الكثافة 1.008 جم / سم 3 (عند 20 درجة مئوية). G. قابل للذوبان في الماء بشكل غير محدود والكحوليات المنخفضة. غير قابل للذوبان في الهيدروكربونات والمذيبات العضوية الأخرى. المحاليل المائية للغاز لها خصائص أساسية (6/0603831.tif = 8.5 10−7).
مع الأحماض يشكل أملاح الهيدرازونيوم، على سبيل المثال N2H5Cl، N2H6Cl2. يتميز G. بثبات عزل كهربائي عالي (52.9 عند 20 درجة مئوية) وقادر على إذابة العديد من الأملاح غير العضوية. ز - مركب ماص للحرارة. حرارة التكوين
ΔH°298 (ل) = 50.24 كيلو جول/مول (12.05 سعرة حرارية/مول). عند تسخينه إلى 200-300 درجة مئوية، يتحلل الغاز إلى N2 وNH3. وفي وجود Fe2O3، فإنه يشتعل في درجة حرارة الغرفة. مع الهواء، تشكل أبخرة الغاز بنسبة 4.67٪ من حيث الحجم وما فوق مخاليط متفجرة. الغاز السائل ليس حساسًا للصدمات أو الاحتكاك أو الانفجار. سامة؛ الحد الأقصى المسموح به للتركيز في الهواء هو 0.0001 ملغم / لتر. يتم الحصول على G. عن طريق أكسدة NH3 أو اليوريا مع هيبوكلوريت. يستخدم في التخليق العضوي، وإنتاج البلاستيك، والمطاط، والمبيدات الحشرية، والمتفجرات، كمكون قابل للاشتعال في وقود الصواريخ السائل. انظر أيضًا ثنائي ميثيل هيدرازين.
مضاءة: Audrit L. وOgg B.، كيمياء الهيدرازين، العابرة. من الإنجليزية، م، 1954.
في إس لابيك.

التهاب الغدد العرقية الهيدرازينمركبات هيدرازو

الصيغة الهيكلية

الوزن الجزيئي: 32.046

الهيدرازين- (دياميد) H2N-NH2 هو سائل عديم اللون وشديد الرطوبة وله رائحة كريهة.

يتكون جزيء H4N2 من مجموعتين NH2، يتم تدويرهما بالنسبة لبعضهما البعض، مما يحدد قطبية جزيء الهيدرازين، μ = 0.62·10−29 C·m قابل للامتزاج بأي نسبة مع الماء والأمونيا السائلة والإيثانول؛ وهو ضعيف الذوبان في المذيبات غير القطبية. أشكال المشتقات العضوية: ألكيل هيدرازينات وأريل هيدرازينات.

ملكيات

من الناحية الديناميكية الحرارية، يعتبر الهيدرازين أقل استقرارًا بكثير من الأمونيا، نظرًا لأن رابطة N-N ليست قوية جدًا: تحلل الهيدرازين هو تفاعل طارد للحرارة يحدث في غياب المحفزات عند درجة حرارة 200-300 درجة مئوية.

تحفز المعادن الانتقالية (Co، Ni، Cu، Ag) تحلل الهيدرازين عند تحفيزها بواسطة البلاتين والروديوم والبلاديوم، ومنتجات التحلل الرئيسية هي النيتروجين والهيدروجين. ونظرًا لوجود زوجين وحيدين من الإلكترونات على ذرات النيتروجين، فإن الهيدرازين قادر على ربط واحد أو اثنين من أيونات الهيدروجين. عند إضافة بروتون واحد، يتم الحصول على مركبات الهيدرازينيوم بشحنة 1+، واثنين من البروتونات - الهيدرازينيوم بشحنة 2+، تحتوي على أيونات N2H5+ وN2H62+، على التوالي.

المحاليل المائية للهيدرازين لها خصائص أساسية، ولكن قاعديتها أقل بكثير من قاعدية الأمونيا. أملاح الهيدرازين معروفة - كلوريد الهيدرازينيوم N2H5Cl، كبريتات الهيدرازونيوم N2H6SO4، إلخ. في بعض الأحيان تتم كتابة صيغها N2H4 HCl، N2H4 H2SO4، إلخ.

الهيدرازين كسلاح للانتقام من "العبقرية الألمانية القاتمة" لم ينجح

وتسمى هيدروكلوريد الهيدرازين، وكبريتات الهيدرازين، وما إلى ذلك. ومعظم هذه الأملاح قابلة للذوبان في الماء. أملاح الهيدرازين عديمة اللون، وجميعها تقريبًا قابلة للذوبان في الماء بدرجة عالية. وأهمها كبريتات الهيدرازين N2H5 · H2SO4.

الهيدرازين كعامل اختزال

الهيدرازين هو عامل اختزال نشط.

في المحاليل، عادة ما يتأكسد الهيدرازين أيضًا إلى النيتروجين. يمكن اختزال الهيدرازين إلى أمونيا فقط باستخدام عوامل اختزال قوية، مثل Sn2+ وTi3+ والهيدروجين في وقت الفصل (Zn + HCl). يتأكسد بواسطة الأكسجين الجوي إلى النيتروجين والأمونيا والماء. العديد من المشتقات العضوية للهيدرازين معروفة.

يستخدم الهيدرازين وكذلك هيدرات الهيدرازين وكبريتات الهيدرازين وكلوريد الهيدرازين على نطاق واسع كمخفضات لمعادن الذهب والفضة والبلاتين من المحاليل المخففة لأملاحها. في ظل ظروف مماثلة، يتم تقليل النحاس إلى أكسيد. في التخليق العضوي، يتم استخدام الهيدرازين لاختزال مجموعة الكاربونيل من الألدهيدات والكيتونات إلى مجموعة الميثيلين وفقًا لتفاعل كيزنر-وولف (تفاعل كيزنر-وولف)، ويستمر التفاعل من خلال تكوين الهيدرازونات، والتي يتم بعد ذلك تشققها تحت تأثير تفاعل كيزنر-وولف. من قواعد قوية.

كشف

رد الفعل النوعي للهيدرازين هو تكوين هيدرازونات ملونة مع بعض الألدهيدات، وخاصة مع p-dimethylaminobenzaldehyde.

إيصال

يتم الحصول على الهيدرازين عن طريق أكسدة الأمونيا NH3 أو اليوريا CO(NH2)2 مع هيبوكلوريت الصوديوم NaClO (طريقة راشيج).

يتم إجراء التفاعل عند درجة حرارة 160 درجة مئوية وضغط 2.5−3.0 ميجاباسكال. إن تخليق الهيدرازين عن طريق أكسدة اليوريا مع هيبوكلوريت يشبه في آلية تخليق الأمينات من الأميدات وفقا لهوفمان. يتم التفاعل عند درجة حرارة ~100 درجة مئوية وضغط جوي.

طلب

ويستخدم الهيدرازين في التركيب العضوي، وفي إنتاج البلاستيك، والمطاط، والمبيدات الحشرية، والمتفجرات، وكأحد مكونات وقود الصواريخ. يتم استخدام كبريتات الهيدرازين في أمراض مثل الأشكال الشائعة التقدمية غير القابلة للجراحة والانتكاسات والانتشارات للأورام الخبيثة - سرطان الرئة (خاصة الخلايا غير الصغيرة) والثدي والمعدة والبنكرياس والحنجرة وبطانة الرحم وعنق الرحم والسرطان الرباطي والأنسجة الرخوة. ساركوما، ساركوما ليفية، ورم أرومي عصبي، ورم حبيبي لمفي، ساركوما لمفية (علاج وحيد أو كجزء من العلاج الكيميائي).

يمكن استخدامها جنبًا إلى جنب مع مجموعة متنوعة من المؤكسدات، وبعضها كوقود أحادي المكون؛ وفي هذه الحالة، يكون سائل العمل للمحرك عبارة عن منتجات تحلل على المحفز. هذا الأخير مناسب للمحركات منخفضة الطاقة. خلال الحرب العالمية الثانية، تم استخدام الهيدرازين في ألمانيا كأحد مكونات الوقود للطائرات المقاتلة من طراز Messerschmitt Me-163 (C-Stoff، التي تحتوي على ما يصل إلى 30% هيدرازين هيدرازين) وصواريخ V-2 (B-Stoff، 75% هيدرازين). .

• الدفع النوعي يساوي نسبة الدفع إلى وزن استهلاك الوقود؛ في هذه الحالة يتم قياسه بالثواني (s = N s/N = kgf s/kgf).

  لتحويل الدفع النوعي بالوزن إلى دفع جماعي، يجب ضربه بتسارع الجاذبية (يساوي تقريبًا 9.81 م/ث²)

يتم استخدام خليط سائل من الهيدرازين ونترات الأمونيوم كمتفجرات قوية بتوازن أكسجين صفر - الأستروليت، والذي ليس له أي قيمة عملية حاليًا. يستخدم الهيدرازين على نطاق واسع في الصناعة الكيميائية كمخفض للأكسجين الموجود في المياه منزوعة المعادن المستخدمة لتغذية الغلايات (محطات الغلايات، إنتاج الأمونيا، حمض النيتريك الضعيف، إلخ).

تسمم

الهيدرازين ومعظم مشتقاته شديدة السمية.

التركيزات الصغيرة من الهيدرازين تسبب تهيج العين والجهاز التنفسي. ومع زيادة التركيز تبدأ الدوخة والصداع والغثيان. ويلي ذلك تشنجات وذمة رئوية سامة تليها غيبوبة وموت. MPC في هواء منطقة العمل = 0.1 ملجم / م 2. ينتمي إلى فئة الخطر الأولى.

الهيدرازين(دياميد) H2N-NH2 هو سائل عديم اللون وشديد الرطوبة وله رائحة كريهة.

يتكون جزيء N2H4 من مجموعتين NH2، تدوران بالنسبة لبعضهما البعض، وهو ما يحدد قطبية جزيء الهيدرازين، μ = 0.62 C·m قابل للامتزاج بأي نسبة مع الماء والأمونيا السائلة والإيثانول؛ وهو ضعيف الذوبان في المذيبات غير القطبية.

أشكال المشتقات العضوية: ألكيل هيدرازينات وأريل هيدرازينات.
تم اكتشافه في عام 1887 من قبل ثيودور كورتيوس.

الخصائص ==

من الناحية الديناميكية الحرارية، يكون الهيدرازين أقل استقرارًا بكثير من الأمونيا، نظرًا لأن رابطة N-N ليست قوية جدًا: تحلل الهيدرازين هو تفاعل طارد للحرارة يحدث في غياب المحفزات عند 200-300 درجة مئوية:

تحفز المعادن الانتقالية (Co، Ni، Cu، Ag) تحلل الهيدرازين عند تحفيزها بواسطة البلاتين والروديوم والبلاديوم، ومنتجات التحلل الرئيسية هي النيتروجين والهيدروجين.

ونظرًا لوجود زوجين وحيدين من الإلكترونات على ذرات النيتروجين، فإن الهيدرازين قادر على ربط واحد أو اثنين من أيونات الهيدروجين.

عند إضافة بروتون واحد، يتم الحصول على مركبات الهيدرازينيوم بشحنة 1+، واثنين من البروتونات - الهيدرازينيوم بشحنة 2+، تحتوي على أيونات N2H5+ وN2H62+، على التوالي.

المحاليل المائية للهيدرازين لها خصائص أساسية، لكن قاعديتها أقل بكثير من قاعدية الأمونيا:

(للأمونيا كيلو بايت = 1.78)

يعد بروتون الزوج الوحيد الثاني من الإلكترونات أكثر صعوبة:

أملاح الهيدرازين معروفة - كلوريد الهيدرازينيوم N2H5Cl، كبريتات الهيدرازينيوم N2H6SO4، إلخ. في بعض الأحيان تتم كتابة صيغها N2H4 HCl، N2H4 H2SO4، إلخ.

وتسمى هيدروكلوريد الهيدرازين، وكبريتات الهيدرازين، وما إلى ذلك. ومعظم هذه الأملاح قابلة للذوبان في الماء.

أملاح الهيدرازين عديمة اللون، وجميعها تقريبًا قابلة للذوبان في الماء بدرجة عالية. وأهمها كبريتات الهيدرازين N2H4 · H2SO4.

الهيدرازين كعامل اختزال === الهيدرازين هو عامل اختزال نشط. في المحاليل، عادة ما يتأكسد الهيدرازين أيضًا إلى النيتروجين:

يمكن اختزال الهيدرازين إلى أمونيا فقط باستخدام عوامل اختزال قوية، مثل Sn2+ وTi3+ والهيدروجين في وقت الفصل (Zn + HCl):

يتأكسد بواسطة الأكسجين الجوي إلى النيتروجين والأمونيا والماء.

العديد من المشتقات العضوية للهيدرازين معروفة. يستخدم الهيدرازين وكذلك هيدرات الهيدرازين وكبريتات الهيدرازين وكلوريد الهيدرازين على نطاق واسع كمخفضات لمعادن الذهب والفضة والبلاتين من المحاليل المخففة لأملاحها.

في ظل ظروف مماثلة، يتم تقليل النحاس إلى أكسيد.

في التخليق العضوي، يتم استخدام الهيدرازين لاختزال مجموعة الكاربونيل من الألدهيدات والكيتونات إلى مجموعة الميثيلين وفقًا لتفاعل كيزنر-وولف (تفاعل كيزنر-وولف)، ويستمر التفاعل من خلال تكوين الهيدرازونات، والتي يتم بعد ذلك تشققها تحت تأثير تفاعل كيزنر-وولف. من قواعد قوية.

الكشف === رد فعل نوعي للهيدرازين هو تكوين هيدرازونات ملونة مع بعض الألدهيدات، وخاصة مع ص– ثنائي ميثيل أمينوبنزالدهيد.

التحضير == يتم الحصول على الهيدرازين عن طريق أكسدة الأمونيا NH3 أو اليوريا CO(NH2)2 مع هيبوكلوريت الصوديوم NaClO (طريقة راشيج):

:: يتم التفاعل عند درجة حرارة 160 درجة مئوية وضغط 2.5−3.0 ميجاباسكال.

إن تخليق الهيدرازين عن طريق أكسدة اليوريا مع هيبوكلوريت يشبه في آلية تخليق الأمينات من الأميدات وفقًا لهوفمان: :: يتم التفاعل عند درجة حرارة ~ 100 درجة مئوية وضغط جوي.

يتم استخدام طريقة باير أيضًا: ::

التطبيق == يستخدم الهيدرازين في التخليق العضوي، وفي إنتاج البلاستيك، والمطاط، والمبيدات الحشرية، والمتفجرات، وكأحد مكونات وقود الصواريخ.

يتم استخدام كبريتات الهيدرازين في أمراض مثل الأشكال الشائعة التقدمية غير القابلة للجراحة والانتكاسات والانتشارات للأورام الخبيثة - سرطان الرئة (خاصة الخلايا غير الصغيرة) والثدي والمعدة والبنكرياس والحنجرة وبطانة الرحم وعنق الرحم والسرطان الرباطي والأنسجة الرخوة. ساركوما، ساركوما ليفية، ورم أرومي عصبي، ورم حبيبي لمفي، ساركوما لمفية (علاج وحيد أو كجزء من العلاج الكيميائي).

يستخدم الهيدرازين أيضًا كوقود في خلايا الوقود ذات درجة الحرارة المنخفضة ذات الهواء الهيدرازين.

يتم استخدام خليط سائل من الهيدرازين ونترات الأمونيوم كمتفجرات قوية بتوازن أكسجين صفر - الأستروليت، والذي ليس له أي قيمة عملية حاليًا.
يستخدم الهيدرازين على نطاق واسع في الصناعة الكيميائية كعامل اختزال للأكسجين الموجود في المياه منزوعة المعادن المستخدمة لتغذية الغلايات (محطات الغلايات، إنتاج الأمونيا، حمض النيتريك الضعيف، إلخ).

وفي هذه الحالة يحدث التفاعل الكيميائي التالي: N2H4 + O2 = N2 + 2H2O.

وقود الصواريخ === خلال الحرب العالمية الثانية، تم استخدام الهيدرازين في ألمانيا كأحد مكونات الوقود للمقاتلات النفاثة من طراز Messerschmitt Me-163 (C-Stoff، الذي يحتوي على ما يصل إلى 30٪ من هيدرازين الهيدرازين).

يستخدم الهيدرازين ومشتقاته (ميثيل هيدرازين، وثنائي ميثيل هيدرازين غير المتماثل ومخاليطهما (الإيروزين)) على نطاق واسع كوقود للصواريخ.

الهيدرازين هو كاشف سام ولكنه مطلوب على نطاق واسع

يمكن استخدامها جنبًا إلى جنب مع مجموعة متنوعة من المؤكسدات، وبعضها كوقود أحادي المكون؛ وفي هذه الحالة، يكون سائل العمل للمحرك عبارة عن منتجات تحلل على المحفز.

هذا الأخير مناسب للمحركات منخفضة الطاقة.

* الدفع النوعي يساوي نسبة الدفع إلى وزن استهلاك الوقود؛ في هذه الحالة يتم قياسه بالثواني (s = N s/N = kgf s/kgf). لتحويل الدفع النوعي بالوزن إلى دفع جماعي، يجب ضربه بتسارع الجاذبية (يساوي تقريبًا 9.81 م/ث²)

السمية == الهيدرازين ومعظم مشتقاته شديدة السمية.

التركيزات الصغيرة من الهيدرازين تسبب تهيج العين والجهاز التنفسي. ومع زيادة التركيز تبدأ الدوخة والصداع والغثيان. ويلي ذلك تشنجات وذمة رئوية سامة تليها غيبوبة وموت. MPC في هواء منطقة العمل = 0.1 ملجم / م 3. ينتمي إلى فئة الخطر الأولى.

ملاحظات ==

تم إرسال النص إلى ترخيص CC-BY-SA.

المصدر: المقال https://ru.wikipedia.org/wiki/Hydrazine de Wikipédia

الهيدرازين. الخصائص والسمية

ويستخدم الهيدرازين في إنتاج الأدوية والبلاستيك والمطاط والمبيدات الحشرية والمتفجرات كمادة حافظة وكأحد مكونات وقود الصواريخ.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية.

تسمم

الهيدرازين هو سائل زيتي عديم اللون وله رائحة الأمونيا. الطيران كثافة البخار أعلى 1.1 مرة من كثافة الهواء. تذوب المادة جيدًا في الماء. المحاليل المائية لها خصائص القواعد.

يتحلل عند تسخينه. الهيدرازين ومشتقاته (أحادي ميثيل هيدرازين وثنائي ميثيل هيدرازين) هي مواد قابلة للاشتعال؛ يحترق بتكوين مركبات نيترو متطايرة شديدة السمية.

كلمة الهيدرازين

تبلغ الجرعة المميتة من الهيدرازين للقوارض عند تناولها في المعدة حوالي 60 مجم / كجم، وثنائي ميثيل هيدرازين - 33 مجم / كجم. عند استنشاق الأبخرة لمدة 4 ساعات، يكون التركيز المميت للهيدرازين 0.32 جم/م3، وثنائي ميثيل هيدرازين 0.11 جم/م3 (أقل سمية من السارين بمقدار 200 إلى 500 مرة).

الحركية السمية

يدخل الهيدرازين ومشتقاته الألكيل الجسم على شكل بخار وهباء جوي عن طريق الاستنشاق وعن طريق الجلد، على شكل سائل - عن طريق الجلد وعن طريق البلع.

يتم تسهيل تغلغل المواد عبر الجلد من خلال التأثير الضار للمواد السامة على الأنسجة الغلافية. يتم توزيعها في الدم في الأعضاء والأنسجة وتخترق BBB بسهولة. يرجع إخراج الهيدرازين من الجسم جزئيًا إلى إفرازه في البول دون تغيير، وجزئيًا بسبب عملية التمثيل الغذائي. المسار الرئيسي للتحولات الأيضية هو الاقتران مع اليوريدين الداخلي والفوسفات والأسيتات بمشاركة ترانسفيرازات مناسبة (تفاعلات الاقتران) والأكسدة البيولوجية، التي يتم تنشيطها بواسطة أكاسيداز السيتوكروم الميكروسومي P450 ذات الوظيفة المختلطة، إلى النيتروجين والديميد والديازين.

الأشخاص المتأثرون الذين خضعوا للعلاج الصحي لا يشكلون خطراً على الآخرين.

المظاهر الرئيسية للتسمم

يسبب بخار الهيدرازين تهيجًا شديدًا للأغشية المخاطية للعينين والجهاز التنفسي. في الحالات الشديدة، قد تتطور الوذمة الرئوية السامة والالتهاب الرئوي السام. الهيدرازين السائل (في مركز الحادث) عند ملامسته للجلد أو العينين يسبب حرقًا كيميائيًا للأنسجة ويصاحبه تفاعلات عامة للجسم.

التأثير الموضعي للثنائي ميثيل هيدرازين على الأنسجة الغلافية أقل وضوحًا.

عندما يتم إعادة امتصاص الهيدرازين، فإن مظاهر العمل الموضعي للمواد السامة تكون مصحوبة بعلامات تلف الجهاز العصبي المركزي والدم والكبد والكلى. تتطور أعراض التسمم بعد 30-90 دقيقة من بدء التعرض.

مع التسمم الخفيف (الشكل الأكثر احتمالا للضرر في منطقة التلوث الكيميائي) يظهر القلق والإثارة والشعور بالخوف والأرق.

ضعف الأداء لمدة يوم أو أكثر.

عند دخول الجسم بجرعات قريبة من المميتة، تسبب المواد الغثيان والقيء وضعف الوعي والتشنجات التوترية، والتي تتناوب هجماتها مع فترات مغفرة.

يصاب الضحايا بغيبوبة بسبب خلل في نظام القلب والأوعية الدموية (بطء القلب، الانهيار). عند التعافي من الغيبوبة، يلاحظ الذهان مع الأوهام والهلوسة السمعية والبصرية. قد تستمر حالة الذهان لعدة أيام.

المظهر المميز للتسمم هو ميتهيموغلوبينية الدم، انحلال الدم (تكوين الميثيموغلوبين أكثر شيوعًا بالنسبة لمشتقات أريل الهيدرازين، على سبيل المثال فينيل هيدرازين).

لوحظ الحد الأقصى للانخفاض في محتوى خلايا الدم الحمراء في الدم في اليوم العاشر.

آلية العمل السامة

الآليات الرئيسية الكامنة وراء التأثير السام للهيدرازين ومشتقاته على الجهاز العصبي المركزي هي:

1) انخفاض محتوى فوسفات البيريدوكسال في أنسجة المخ.

2) تعطيل الإنزيمات التي يكون عاملها المساعد هو فوسفات البيريدوكسال، وعلى وجه الخصوص، الإنزيمات المشاركة في استقلاب GABA؛

3) انخفاض في محتوى GABA، ونتيجة لذلك، قمع العمليات المثبطة في الجهاز العصبي المركزي؛

4) انخفاض في نشاط أوكسيديز أحادي الأمين (MAO) وزيادة في محتوى الأمينات الحيوية (النورإبينفرين والدوبامين والسيروتونين) في الجهاز العصبي المركزي.

تدابير الحماية الطبية

التدابير الصحية والنظافة الخاصة:

— استخدام معدات الحماية الشخصية (حماية الجلد والجهاز التنفسي) في منطقة التلوث الكيميائي؛

- مشاركة الخدمة الطبية في إجراء الاستطلاع الكيميائي في المنطقة التي تتمركز فيها القوات؛ إجراء فحص للمياه والغذاء للتأكد من تلوثهما بالـ HTV؛

— حظر استخدام المياه والغذاء من مصادر لم يتم التحقق منها؛

— تدريب العاملين على قواعد السلوك في المناطق الملوثة.

التدابير الطبية الوقائية الخاصة:

- إجراء العلاج الصحي للمتضررين في المراحل المتقدمة من الإخلاء الطبي.

تدابير العلاج الخاصة:

- استخدام الترياق ووسائل العلاج المرضي والأعراضي للحالات التي تهدد الحياة والصحة والقدرات، أثناء تقديم الإسعافات الأولية (المساعدة الذاتية المتبادلة)، والمساعدة الطبية السابقة والطبية الأولية (العناصر) للضحايا.

- الإعداد وتنفيذ عملية الإخلاء

معدات الحماية الطبية

في حالة وصول الهيدرازين إلى سطح الجلد أو في العينين، يتم تقديم الإسعافات الأولية وفقًا للمبادئ العامة لتقديم المساعدة للمصابين بالتسمم.

وفيما يتعلق بالأشخاص الذين يتعرضون للتسمم بسهولة، يتم اتخاذ تدابير لمساعدة المتضررين من المواد المهيجة الأخرى. وفي حالة حدوث أضرار جسيمة في الجلد والعينين، فإن التدابير مماثلة لتلك المتخذة في حالة التسمم بغاز الخردل.

في حالة حدوث ضرر عن طريق الاستنشاق، ينبغي أن تهدف التدابير إلى الوقاية، وإذا لزم الأمر، إلى العلاج المبكر للوذمة الرئوية السامة.

في عملية البحث المستهدف عن ترياق للعمل الامتصاصي للهيدرازين، تم اختبار المواد ذات العداء الكيميائي والكيميائي الحيوي والفسيولوجي للمادة السامة.

المضاد الكيميائي الحيوي للهيدرازين هو البيريدوكسين.

بالنسبة للأشخاص الذين تسمموا بالهيدرازين، يتم إعطاء البيريدوكسين (فيتامين ب 6) لأغراض علاجية في شكل محلول 5٪ بجرعة 25 ملغم / كغم (1/4 جرعة في الوريد، 3/4 في العضل)؛ إذا لزم الأمر، يتم تكرار الحقن كل ساعتين.

تبين أن الأدوية من مجموعة مشتقات البنزوديازيبين فعالة. تعمل هذه المواد على تعزيز عمل GABA في نقاط الاشتباك العصبي GABAergic في الجهاز العصبي المركزي. الديازيبام (سيدوكسين) بجرعة 5-10 ملغم / كغم في 100٪ من الحالات يمنع الموت الحاد لحيوانات التجارب المسمومة بالهيدرازين بجرعة مميتة.

كما تعمل مشتقات حمض الباربيتوريك (الفينوباربيتال) والأوكسازوليدين ديون (تريميثاديون) على تثبيط النوبات التي تسببها مشتقات الهيدرازين.

يقلل ديبنزوديازيبينات (كلوزابين) من شدة التفاعلات الذهانية التي تتطور في حالات التسمم الخفيف إلى المتوسط ​​بالهيدرازين.

المواد منخفضة السمية ولها تأثير مهدئ وخافض للضغط ضعيف. يوصف كلوزابين بجرعة 25 - 100 ملغ (أقراص).

من بين هذه الأدوية، يتميز الديازيبام والكلوزابين بالفعالية الكافية والتحمل وسهولة الاستخدام في الظروف الميدانية، والتي يمكن التوصية بها كوسيلة للحماية الطبية: كلوزابين - للإثارة ومشاعر الخوف. الديازيبام - عند حدوث التشنجات، ولكن أيضًا بسبب آثاره السامة. تتسبب مواد مجموعة واحدة في حالة التسمم الشديد في تطور متلازمة متشنجة وغيبوبة ووفاة الضحية، كقاعدة عامة، من توقف التنفس والقلب بسبب استنفاد موارد الطاقة في الجسم.

والبعض الآخر يسبب في المقام الأول شلل العضلات الإرادية، بما في ذلك عضلات الجهاز التنفسي، والوفاة بسبب الاختناق.

هيدرازين هيدرات (ثنائي أميد الهيدرازين)

أُوكَازيُون

تقدم شركة JSC Reakhim أقل الأسعار للكواشف من الكتالوج. يمكنك منا شراء هيدرازين هيدرات بسعر الشركة المصنعة واستلامها في أقصر وقت ممكن. نحن نضمن أن نسبة نقاء الهيدرازين هيدرات لا تقل عن 98%، وفترة ضمان صالحة، والتسليم الدقيق في الوقت المحدد.

لتقديم طلب لشراء هيدرازين هيدرات (1:1)، استخدم نموذج الطلب الموجود على الموقع الإلكتروني.

تعريف عام

هيدرازين هيدرات (1:1) برقم تسجيل CAS: 7803-57-8 هو سائل عديم اللون ومدخن ذو رائحة خفيفة من الأمونيا. كما أن لديها أرقام تسجيل أخرى: 65209-65-6، 65492-74-2، 79785-97-0.

مادة مستقرة كيميائيا، لديها عدد من عدم التوافق.

طلب

تستخدم مادة هيدرازين هيدرات في الإنتاج وتستخدم في الظروف المختبرية:

• كعامل اختزال لهيدرات الهيدرازين؛
• في الطب؛
• هو جزء من المبيدات الحشرية والأصباغ وعوامل الرغوة.
• يعمل كمضاد للأكسدة للمواد؛
• لإنتاج معادن عالية النقاء.
• لإنتاج الألياف الاصطناعية.
• نادرا - لتصنيع الصواريخ والمتفجرات.

إيصال

هناك عدة طرق للحصول على هيدرازين هيدرات.

على سبيل المثال، يمكن تحضيره باستخدام اليوريا: خلط هيبوكلوريت الصوديوم وهيدروكسيد الصوديوم بنسبة معينة، وإضافة خليط اليوريا وكمية صغيرة من برمنجنات البوتاسيوم مع التحريك. ثم قم بتمرير البخار إلى المفاعل عند درجة حرارة 103-104 درجة مئوية.

بعد بدء تفاعل الأكسدة، يتم الحصول على 40٪ من الكاشف عن طريق التقطير التجزيئي، و 80٪ عن طريق التجفيف باستخدام الصودا الكاوية - في الفراغ.

NH2ONH2 + NaClO + 2NaOH → N2H4 H2O + NaCl + Na2CO3

تعريف

الإسم: هيدرازين هيدرات
المرادفات: ثنائي أميد الهيدرازين / هيدريد النيتروجين؛ هيدروكسيد الهيدرازين. الهيدرازين، مونوهيدرات. هيدروكسيد الهيدرازينيوم.
الصيغة: H4N2 H2O / H6N2O
غوست 5832-76 (غير صالح)
كاس: 7803-57-8

بيانات فيزيائية

الحالة الفيزيائية: سائل مدخن
اللون: أبيض، عديم اللون
الشكل: بلورات
الرائحة: أمونيا باهتة
الوزن الجزيئي: 50.06
نقطة الغليان: 113.5 درجة مئوية عند 760 ملم زئبق.
نقطة الانصهار: 51.5 درجة مئوية
ضغط البخار: 20.7 ملم زئبق.

عند 25 درجة مئوية
الكثافة: 1.032 جم/سم3
الذوبان: قابل للامتزاج مع الكحوليات، قليلا مع الهيدروكربونات، غير قابل للذوبان في الكلوروفورم والأثير
النقاء: لا يقل عن 98%

حريق وانفجار

نقطة الوميض: 75 درجة مئوية

المادة لا تحترق وتحترق بصعوبة. يستخدم الماء لإطفاء الحريق بالقرب أو في مركزه الذي يقع فيه هيدرات الهيدرازين.

يمكن أن تشتعل بالحرارة أو الشرر أو اللهب.

يمكن للأبخرة أن تشكل مخاليط متفجرة مع الهواء.

تأثير على الجسم

مادة خطيرة - هيدرازين هيدرات لها تأثير سلبي على الجسم: فهي تسبب الحروق والسرطان والحساسية عند ملامستها للجلد. تعمل أبخرة الكاشف على تهيج الأغشية المخاطية وتجويف الأنف والحلق والجهاز التنفسي العلوي.

استقرار

سائل مستقر.

عدم التوافق: العوامل المؤكسدة، أكاسيد المعادن الثقيلة، عوامل التجفيف، المعادن القلوية، الصدأ، أملاح الفضة.

تتحلل بقايا الهيدرازين اللامائي مع الباريوم أو أكسيد الكالسيوم بالحرارة أثناء النهار وتنفجر في النهاية.

الانسكاب والتنظيف

شديدة السمية للكائنات المائية، وقد تسبب آثارًا ضارة طويلة المدى على البيئة المائية.

يمكن إزالة الهيدرازين من مياه الصرف الصحي باستخدام محفزات الكربون المنشط وأيونات النحاس.

في حالة حدوث انسكاب، قم بإزالة مصادر الاشتعال، وقم بتغطية منطقة الانسكاب بمادة ماصة، ثم قم بتجميعها في حاوية للتخلص منها.

التخلص منها وفقا لبروتوكول النفايات الخطرة.

وقاية

تجنب ملامسة الجلد والعينين، لا تستنشق الأبخرة، تجنب الاتصال المباشر، لا تتعامل مع العبوات المكسورة.

اغسله بالماء أو الصابون والماء، ولكن ليس أسفل البالوعة.

أمان

رمز الخطر: T، N.

رموز المخاطر:

• 21/20/22 - خطير في حالة استنشاقه أو ملامسته للجلد أو في حالة ابتلاعه؛
• 45- قد يسبب السرطان.
• 34- يسبب الحروق.
• 43- قد يسبب حساسية في حالة ملامسته للجلد.
• 51/53 - سامة للأحياء المائية، وقد تسبب تأثيرات ضارة طويلة المدى في البيئة المائية؛
• 50/53 – شديد السمية للكائنات المائية، وقد يتسبب في آثار ضارة طويلة المدى على البيئة المائية؛
• 23/24/25 - سام عن طريق الاستنشاق، عند ملامسته للجلد وفي حالة البلع؛
• 10- قابل للاشتعال.

رموز الأمان:

• 45 - في حالة وقوع حادث أو إذا شعرت بالتوعك، اطلب العناية الطبية فورًا (أظهر ملصق المادة إن أمكن)؛
• 53 - تجنب الاتصال - احصل على تعليمات خاصة قبل الاستخدام؛
• 60- يجب التخلص من هذه المادة وعبواتها باعتبارها نفايات خطرة.
• 61 – تجنب إطلاقه في البيئة.

  راجع التعليمات الخاصة/ورقة بيانات سلامة المواد.

معدات وملابس الحماية

تشمل الحماية جهاز تنفس، وحماية كيميائية موصى بها من قبل الشركة المصنعة.

تخزين

قد تنفجر العبوات المغلقة ويجب إبعادها عن مصادر الضوء والحرارة.

التعبئة والتغليف والنقل

لا توجد قيود على نقل حامض العنب عن طريق البحر أو الجو أو البر. يتطلب وضع العلامات الإلزامية: فئة الخطر - 8.

مجموعة التعبئة: II.

التعبئة والتغليف: 5 جرام / 100 جرام / 500 جرام / 2 كجم في عبوات زجاجية / 200 كجم في براميل.

فترة الضمان

3 سنوات من تاريخ الصنع

الخواص الكيميائية والفيزيائية للهيدرازين

هيدرازين

الموضوع 4. الكواشف الكيميائية المستخدمة في حفظ المعدات

هيدرات الهيدرازين N2H4 ح2س- سائل عديم اللون، يمتص الماء وثاني أكسيد الكربون والأكسجين من الهواء بسهولة. هيدرازين هيدرات قابل للذوبان بدرجة عالية في الماء والكحول. نقطة الغليان عند الضغط الجوي هي +118.5 درجة مئوية، ونقطة التجمد -51.7 درجة مئوية. الوزن الجزيئي للكاشف هو 50، والكثافة 1.03 جم / سم 3. تتميز هيدرازين هيدرات بخصائص اختزال قوية، وهي سامة، وقابلة للاشتعال عند تركيزات تزيد عن 40%. الطريقة الرئيسية لإنتاج هيدرات الهيدرازين على نطاق تجاري هي استخدام تخليق راشيكج، والذي يتضمن الأكسدة الجزئية للأمونيا (واليوريا) مع هيبوكلوريت.

بالنسبة لهيدرات الهيدرازين، من المفترض وجود التوازن في الطور السائل

ن 2 ح 4 * ح 2 يا = ن 2 ح 4 + ح 2 يا،

والذي يتحول إلى اليمين مع زيادة درجة الحرارة. التفاعل بين الهيدرازين والماء ينتج أيون الهيدرازونيوم:

ن 2 ح 4 + ح 2 يا = ن 2 ح 5 + أوه -

محاليل الهيدرازين في الماء لها خصائص أساسية. كقاعدة، فهو أضعف 8 مرات من الهيدروكسيد ويمكن اعتباره أمونيا حيث يتم استبدال ذرة هيدروجين واحدة بمجموعة نيو هامبشاير 2*مع الأحماض يشكل الهيدرازين أملاحًا تتحلل في الماء حسب التفاعل

ن2ح4*2ها=> ن 2 ح 4 ها + ها،

على سبيل المثال

N 2 H A * 2H 2 SO 4 => N 2 H 4 * H 2 SO 4 + H 2 SO 4.

الهيدرازين قادر على العمل كمانح لزوج من الإلكترونات في تكوين معقدات مع أيونات المعادن، وهو ما يرتبط بقدرة الهيدرازين على إضافة أيون هيدروجين بشكل متناسق لتكوين أيون ن 2 ح 4 * ح + .في تكوين مثل هذه الهيدرازينات، يتصرف الهيدرازين في المقام الأول كجزيء ثنائي التكافؤ التنسيقي ويعمل في الماء كعامل اختزال للمعادن.

يخضع الهيدرازين، في كل من البيئات الحمضية والقلوية، لتفاعل الأكسدة الذاتية والاختزال

3N 2 H 4 =>N 2 +4NH 3

منتجات تفاعل الحديديك والهيدرازين هي النيتروجين والأمونيا:

N 2 H + 5 + Fe 3+ => NH 4 + 1/2N 2 + H + + Fe 2+

كما هو مذكور أعلاه، يمكن أن يعمل الهيدرازين كمانح لزوج من الإلكترونات لتكوين أيونات الهيدرازونيوم N2H5+،على الرغم من أن الهيدرازين المنسق مع أيونات المعادن يتصرف في معظم الحالات كجزيء ثنائي التكافؤ، إلا أنه من الممكن أيضًا وجود حلقات الهيدرازين المعدنية ثلاثية الأعضاء

العديد من المركبات التي تحتوي على الهيدرازين المنسق تكون ضعيفة الذوبان في الماء، ومن الممكن أن يكون بعضها عبارة عن مجمعات متعددة الكاتيونات حيث يكون الهيدرازين هو المجموعة الجسرية. عدد المركبات المحتملة ذات تنسيق الهيدرازين محدود إلى حد ما بسبب قدرته على الاختزال.

تؤدي إضافة الهيدرازينات حتى إلى المحاليل المائية للأملاح المعدنية إلى ترسيب معقدات غير قابلة للذوبان.

عند درجات حرارة مرتفعة، يتحلل الهيدرازين ليشكل الأمونيا والنيتروجين

3N 2 H 4 =*4NH 3 + N 2(2.7)

أو في ظل ظروف معينة وفقا للمعادلات

3N2H4=> 2NH3 + البودرة 2+2 ن 2 ;(2.8)

ن 2 ح 4 =*ن 2 +2 ح 2.(2.9)

عند درجات حرارة أعلى من 100 درجة مئوية، تحدث التفاعلات أيضًا بشكل مكثف جدًا

2Re 2 O ъ+ ن 2 ها أ=> N 2 +2H 2 O + 4FeO؛(2.يو)

6Fe 2 O i ^pT^^^ 2 OT4Fe 3 0 4; (2ii)

4 الحديد (أوه) 3+ N2H4=> 4Fe(OH)2 + 4SHO+N 2; (2.12)

2Cu 2 O+N 2 H 4 =*4Cu+2H 2 O+N 2 ;(2.13)

2CuO+N 2 H 4 =*2Cu+2H 2 O+N 2;(2.14)

يعتمد معدل التحلل الحراري للهيدرازين على الرقم الهيدروجيني للمحلول. وهكذا، عند درجة حموضة أقل من 8 ودرجة حرارة 300 درجة مئوية، يحدث تحلل الهيدرازين بعد 10 دقائق، وعند درجة حموضة 8 و 9 (ونفس درجة الحرارة) - بعد 20 و 30 دقيقة، على التوالي.

المحفزات للتحلل الحراري للهيدرازين هي أكاسيد الحديد والنحاس والمعادن الأخرى. يتأثر تحلل الهيدرازين أيضًا بحالة جدران الأنابيب التي يدور فيها المحلول. عندما تتحرك المحاليل، يؤثر التأثير التحفيزي لجدران الأنابيب بقوة كبيرة. في المحلول الثابت، يتباطأ معدل التحلل الحراري للهيدرازين. ومع زيادة الضغط، ينخفض ​​معدل تحلل الهيدرازين أيضًا. الهيدرازين قادر على التحول إلى بخار فقط عندما يكون النظام مشبعًا. ويعتمد معدل تحلله في البخار بشكل أساسي على درجة الحرارة.

2.1.3. تأثير درجة الحرارة على تفاعل الهيدرازين والأكسجين.

في غياب المحفزات، يكون للأس الهيدروجيني تأثير ضئيل على معدل أكسدة الهيدرازين. درجة الحرارة لها تأثير أكبر بكثير على هذه العملية. أجرى المؤلف دراسة لمعدل التفاعل بين الأكسجين والهيدرازين عند درجات حرارة مختلفة وقيم الأس الهيدروجيني.

تم إجراء التجارب بحيث يتم التفاعل إما بتركيزات مماثلة من المواد المتفاعلة (تفاعل ثنائي الجزيئي)، أو مع زيادة ثابتة وكبيرة في أحد المكونات (تفاعل أحادي الجزيئي). 3 تم الحفاظ على قيمة الرقم الهيدروجيني ثابتة باستخدام خليط عازل عالمي. للحفاظ على درجة حرارة ثابتة، تم ثرموستات المحاليل. وترد نتائج الدراسات في الشكل 2.1. مجموعة من المنحنيات تميز التغير في ثابت معدل التفاعل قيد الدراسة اعتمادًا على درجة الحرارة عند قيم pH مختلفة. تقع المنحنيات قريبة جدًا من بعضها البعض بحيث يمكن اعتبارها واحدة ويمكن افتراض أن معدل أكسدة الهيدرازين بواسطة الأكسجين ضمن نطاق الأس الهيدروجيني 8.5-12 يعتمد فقط على درجة الحرارة. من خلال المعالجة الرياضية للمنحنيات التي تم الحصول عليها، يمكن استخلاص صيغة تسمح للشخص بحساب كمية المكونات غير المتفاعلة عند درجات حرارة مختلفة وأوقات اتصال مختلفة.

يتضح من البيانات المذكورة أعلاه أن التفاعل الملحوظ للمواد المتفاعلة يبدأ فقط عند درجة حرارة 150 درجة مئوية عند درجة الحرارة هذه، وإذا استمر التفاعل وفقًا لآلية أحادية الجزيئية، فيمكن ربط ما يصل إلى 50٪ من المكون الأصغر خلال 5 دقائق. عند درجة حرارة 250 درجة مئوية، سيتم توصيل 100% منها تقريبًا خلال دقيقة واحدة. إذا كانت تركيزات الهيدرازين والأكسجين قريبة، كما هو الحال، على سبيل المثال، في مياه التغذية، فإن التفاعل يستمر من خلال آلية ثنائية الجزيئات. يتم عرض الحسابات التي تم إجراؤها لتركيز الهيدرازين 0.03 والأكسجين 0.02 ملغم / لتر في الجدول. 2.2.

تظهر هذه البيانات أنه حتى عند درجة حرارة 250 درجة مئوية، بعد 5 دقائق، يظل أكثر من 70% من الهيدرازين غير مرتبط (من 30 ميكروجرام من الهيدرازين و20 ميكروجرام من الأكسجين، يتفاعل 8 ميكروجرام فقط لكل منهما). في درجات الحرارة المنخفضة، يستمر التفاعل بشكل أبطأ بكثير، وهو ما يفسر تواجدهم معًا في مياه التغذية.

الهيدرازين

الهيدرازين
شائعة
اسم منهجي	هيدرازين
صيغة كيميائية	N2H4
الخصائص الفيزيائية
الحالة (الحالة القياسية)	سائل عديم اللون
Rel. جزيئي وزن	32.05 أ. يأكل.
الكتلة المولية	32.05 جم/مول
كثافة	1.01 جم/سم3
الخصائص الحرارية
درجة حرارة الانصهار	1 درجة مئوية
درجة حرارة الغليان	114 درجة مئوية
الخواص الكيميائية
الذوبان في الماء	الخلطات جم/100 مل
تصنيف
ريج. CAS رقم

الهيدرازين(دياميد) H 2 N-NH 2 هو سائل عديم اللون وشديد الرطوبة وله رائحة كريهة.

يتكون جزيء N 2 H 4 من مجموعتين NH 2، تدوران بالنسبة لبعضهما البعض، وهو ما يحدد قطبية جزيء الهيدرازين، μ = 0.62·10 −29 C m قابل للامتزاج بأي نسبة مع الماء والأمونيا السائلة والإيثانول؛ وهو ضعيف الذوبان في المذيبات غير القطبية. الهيدرازين ومعظم مشتقاته سامة.

ملكيات

من الناحية الديناميكية الحرارية، يكون الهيدرازين أقل استقرارًا بكثير من الأمونيا، نظرًا لأن رابطة N-N ليست قوية جدًا: تحلل الهيدرازين هو تفاعل طارد للحرارة يحدث في غياب المحفزات عند 200-300 درجة مئوية:

3 ن 2 ح 4 → 4 ن ح 3 + ن 2

تحفز المعادن الانتقالية (Co، Ni، Cu، Ag) تحلل الهيدرازين عند تحفيزها بواسطة البلاتين والروديوم والبلاديوم، ومنتجات التحلل الرئيسية هي النيتروجين والهيدروجين.

ن 2 ح 4 → ن 2 + 2 ح 2

ونظرًا لوجود زوجين وحيدين من الإلكترونات على ذرات النيتروجين، فإن الهيدرازين قادر على ربط واحد أو اثنين من أيونات الهيدروجين. عند إضافة بروتون واحد، يتم الحصول على مركبات الهيدرازينيوم بشحنة 1+، بروتونان - الهيدرازينيوم 2+، يحتويان على التوالي على N 2 H 5 + و N 2 H 6 2+ أيونات. المحاليل المائية للهيدرازين لها خصائص أساسية، لكن قاعديتها أقل بكثير من قاعدية الأمونيا:

N 2 H 4 + H 2 O → + + OH − (K b = 3.0 10 −6)

(بالنسبة للأمونيا K b = 1.78 10 −5) يعد بروتون الزوج الوحيد الثاني من الإلكترونات أكثر صعوبة:

H 2 O → 2+ + OH − (K b = 8.4 10 −16)

أملاح الهيدرازين معروفة - N 2 H 5 Cl كلوريد، N 2 H 6 SO 4 كبريتات، إلخ. في بعض الأحيان يتم كتابة صيغها N 2 H 4 · HCl، N 2 H 4 · H 2 SO 4، وما إلى ذلك وتسمى الهيدرازين هيدروكلوريد، كبريتات الهيدرازين، إلخ. معظم هذه الأملاح قابلة للذوبان في الماء.

NH 3 + NaClO NH 2 Cl + NaOH NH 2 Cl + NH 3 N 2 H 4 HCl،

يتم إجراء التفاعل عند درجة حرارة 160 درجة مئوية وضغط 2.5−3.0 ميجاباسكال.

إن تخليق الهيدرازين عن طريق أكسدة اليوريا مع هيبوكلوريت يشبه في آلية تخليق الأمينات من الأميدات وفقا لهوفمان:

H 2 NCONH 2 + NaOCl + 2 NaOH N 2 H 4 + H 2 O + NaCl + Na 2 CO 3،

ويتم التفاعل عند درجة حرارة ~100 درجة مئوية والضغط الجوي.

طلب

يتم استخدام كبريتات الهيدرازين في أمراض مثل الأشكال الشائعة التقدمية غير القابلة للجراحة والانتكاسات والانتشارات للأورام الخبيثة - سرطان الرئة (خاصة الخلايا غير الصغيرة) والثدي والمعدة والبنكرياس والحنجرة وبطانة الرحم وعنق الرحم والسرطان الرباطي والأنسجة الرخوة. ساركوما، ساركوما ليفية، ورم أرومي عصبي، ورم حبيبي لمفي، ساركوما لمفية (علاج وحيد أو كجزء من العلاج الكيميائي).

يستخدم الهيدرازين ومشتقاته، مثل ميثيل هيدرازين وثنائي ميثيل هيدرازين غير المتماثل ومخاليطهما (الإيروزين) على نطاق واسع كوقود للصواريخ. يمكن استخدامها جنبًا إلى جنب مع مجموعة متنوعة من المؤكسدات، وبعضها كوقود أحادي المكون؛ وفي هذه الحالة، يكون سائل العمل للمحرك عبارة عن منتجات تحلل على المحفز. هذا الأخير مناسب للمحركات منخفضة الطاقة.
خلال الحرب العالمية الثانية، تم استخدام الهيدرازين في ألمانيا في الطائرات المقاتلة من طراز Messerschmitt Me-16Z.

الخصائص النظرية لأنواع مختلفة من وقود الصواريخ المتكون من الهيدرازين مع عوامل مؤكسدة مختلفة.

• الدفع النوعي يساوي نسبة الدفع إلى وزن استهلاك الوقود؛ في هذه الحالة يتم قياسه بالثواني (s = N s/N = kgf s/kgf). لتحويل الدفع النوعي بالوزن إلى دفع جماعي، يجب ضربه بتسارع الجاذبية (يساوي تقريبًا 9.81 م/ث²)

يستخدم الهيدرازين أيضًا كوقود في خلايا الوقود ذات درجة الحرارة المنخفضة ذات الهواء الهيدرازين.

الهيدرازين

الهيدرازين
شائعة
اسم منهجي	هيدرازين
صيغة كيميائية	N2H4
الخصائص الفيزيائية
الحالة (الحالة القياسية)	سائل عديم اللون
Rel. جزيئي وزن	32.05 أ. يأكل.
الكتلة المولية	32.05 جم/مول
كثافة	1.01 جم/سم3
الخصائص الحرارية
درجة حرارة الانصهار	1 درجة مئوية
درجة حرارة الغليان	114 درجة مئوية
الخواص الكيميائية
الذوبان في الماء	الخلطات جم/100 مل
تصنيف
ريج. CAS رقم

الهيدرازين(دياميد) H 2 N-NH 2 هو سائل عديم اللون وشديد الرطوبة وله رائحة كريهة.

يتكون جزيء N 2 H 4 من مجموعتين NH 2، تدوران بالنسبة لبعضهما البعض، وهو ما يحدد قطبية جزيء الهيدرازين، μ = 0.62·10 −29 C m قابل للامتزاج بأي نسبة مع الماء والأمونيا السائلة والإيثانول؛ وهو ضعيف الذوبان في المذيبات غير القطبية. الهيدرازين ومعظم مشتقاته سامة.

ملكيات

من الناحية الديناميكية الحرارية، يكون الهيدرازين أقل استقرارًا بكثير من الأمونيا، نظرًا لأن رابطة N-N ليست قوية جدًا: تحلل الهيدرازين هو تفاعل طارد للحرارة يحدث في غياب المحفزات عند 200-300 درجة مئوية:

3 ن 2 ح 4 → 4 ن ح 3 + ن 2

تحفز المعادن الانتقالية (Co، Ni، Cu، Ag) تحلل الهيدرازين عند تحفيزها بواسطة البلاتين والروديوم والبلاديوم، ومنتجات التحلل الرئيسية هي النيتروجين والهيدروجين.

ن 2 ح 4 → ن 2 + 2 ح 2

ونظرًا لوجود زوجين وحيدين من الإلكترونات على ذرات النيتروجين، فإن الهيدرازين قادر على ربط واحد أو اثنين من أيونات الهيدروجين. عند إضافة بروتون واحد، يتم الحصول على مركبات الهيدرازينيوم بشحنة 1+، بروتونان - الهيدرازينيوم 2+، يحتويان على التوالي على N 2 H 5 + و N 2 H 6 2+ أيونات. المحاليل المائية للهيدرازين لها خصائص أساسية، لكن قاعديتها أقل بكثير من قاعدية الأمونيا:

N 2 H 4 + H 2 O → + + OH − (K b = 3.0 10 −6)

(بالنسبة للأمونيا K b = 1.78 10 −5) يعد بروتون الزوج الوحيد الثاني من الإلكترونات أكثر صعوبة:

H 2 O → 2+ + OH − (K b = 8.4 10 −16)

أملاح الهيدرازين معروفة - N 2 H 5 Cl كلوريد، N 2 H 6 SO 4 كبريتات، إلخ. في بعض الأحيان يتم كتابة صيغها N 2 H 4 · HCl، N 2 H 4 · H 2 SO 4، وما إلى ذلك وتسمى الهيدرازين هيدروكلوريد، كبريتات الهيدرازين، إلخ. معظم هذه الأملاح قابلة للذوبان في الماء.

NH 3 + NaClO NH 2 Cl + NaOH NH 2 Cl + NH 3 N 2 H 4 HCl،

يتم إجراء التفاعل عند درجة حرارة 160 درجة مئوية وضغط 2.5−3.0 ميجاباسكال.

إن تخليق الهيدرازين عن طريق أكسدة اليوريا مع هيبوكلوريت يشبه في آلية تخليق الأمينات من الأميدات وفقا لهوفمان:

H 2 NCONH 2 + NaOCl + 2 NaOH N 2 H 4 + H 2 O + NaCl + Na 2 CO 3،

ويتم التفاعل عند درجة حرارة ~100 درجة مئوية والضغط الجوي.

طلب

يتم استخدام كبريتات الهيدرازين في أمراض مثل الأشكال الشائعة التقدمية غير القابلة للجراحة والانتكاسات والانتشارات للأورام الخبيثة - سرطان الرئة (خاصة الخلايا غير الصغيرة) والثدي والمعدة والبنكرياس والحنجرة وبطانة الرحم وعنق الرحم والسرطان الرباطي والأنسجة الرخوة. ساركوما، ساركوما ليفية، ورم أرومي عصبي، ورم حبيبي لمفي، ساركوما لمفية (علاج وحيد أو كجزء من العلاج الكيميائي).

يستخدم الهيدرازين ومشتقاته، مثل ميثيل هيدرازين وثنائي ميثيل هيدرازين غير المتماثل ومخاليطهما (الإيروزين) على نطاق واسع كوقود للصواريخ. يمكن استخدامها جنبًا إلى جنب مع مجموعة متنوعة من المؤكسدات، وبعضها كوقود أحادي المكون؛ وفي هذه الحالة، يكون سائل العمل للمحرك عبارة عن منتجات تحلل على المحفز. هذا الأخير مناسب للمحركات منخفضة الطاقة.
خلال الحرب العالمية الثانية، تم استخدام الهيدرازين في ألمانيا في الطائرات المقاتلة من طراز Messerschmitt Me-16Z.

الخصائص النظرية لأنواع مختلفة من وقود الصواريخ المتكون من الهيدرازين مع عوامل مؤكسدة مختلفة.

• الدفع النوعي يساوي نسبة الدفع إلى وزن استهلاك الوقود؛ في هذه الحالة يتم قياسه بالثواني (s = N s/N = kgf s/kgf). لتحويل الدفع النوعي بالوزن إلى دفع جماعي، يجب ضربه بتسارع الجاذبية (يساوي تقريبًا 9.81 م/ث²)

يستخدم الهيدرازين أيضًا كوقود في خلايا الوقود ذات درجة الحرارة المنخفضة ذات الهواء الهيدرازين.

أُوكَازيُون

تقدم شركة JSC Reakhim أقل الأسعار للكواشف من الكتالوج. يمكنك منا شراء هيدرازين هيدرات بسعر الشركة المصنعة واستلامها في أقصر وقت ممكن. نحن نضمن أن نسبة نقاء الهيدرازين هيدرات لا تقل عن 98%، وفترة ضمان صالحة، والتسليم الدقيق في الوقت المحدد. لتقديم طلب لشراء هيدرازين هيدرات (1:1)، استخدم نموذج الطلب الموجود على الموقع الإلكتروني.

تعريف عام

هيدرازين هيدرات (1:1) برقم تسجيل CAS: 7803-57-8 هو سائل عديم اللون ومدخن ذو رائحة خفيفة من الأمونيا. كما أن لديها أرقام تسجيل أخرى: 65209-65-6، 65492-74-2، 79785-97-0. مادة مستقرة كيميائيا، لديها عدد من عدم التوافق.

طلب

تستخدم مادة هيدرازين هيدرات في الإنتاج وتستخدم في الظروف المختبرية:

• كعامل اختزال لهيدرات الهيدرازين؛
• في الطب؛
• هو جزء من المبيدات الحشرية والأصباغ وعوامل الرغوة.
• يعمل كمضاد للأكسدة للمواد؛
• لإنتاج معادن عالية النقاء.
• لإنتاج الألياف الاصطناعية.
• نادرا - لتصنيع الصواريخ والمتفجرات.

إيصال

هناك عدة طرق للحصول على هيدرازين هيدرات. على سبيل المثال، يمكن تحضيره باستخدام اليوريا: خلط هيبوكلوريت الصوديوم وهيدروكسيد الصوديوم بنسبة معينة، وإضافة خليط اليوريا وكمية صغيرة من برمنجنات البوتاسيوم مع التحريك. ثم قم بتمرير البخار إلى المفاعل عند درجة حرارة 103-104 درجة مئوية. بعد بدء تفاعل الأكسدة، يتم الحصول على 40٪ من الكاشف عن طريق التقطير التجزيئي، و 80٪ عن طريق التجفيف بالصودا الكاوية - في الفراغ.

NH 2 ONH 2 + NaClO + 2NaOH → N 2 H 4 H 2 O + NaCl + Na 2 CO 3

تعريف

الإسم: هيدرازين هيدرات
المرادفات: ثنائي أميد الهيدرازين / هيدريد النيتروجين؛ هيدروكسيد الهيدرازين. الهيدرازين، مونوهيدرات. هيدروكسيد الهيدرازينيوم.
الصيغة: H 4 N 2 H 2 O / H 6 N 2 O
غوست 5832-76 (غير صالح)
كاس: 7803-57-8

بيانات فيزيائية

الحالة الفيزيائية: سائل مدخن
اللون: أبيض، عديم اللون
الشكل: بلورات
الرائحة: أمونيا باهتة
الوزن الجزيئي: 50.06
نقطة الغليان: 113.5 درجة مئوية عند 760 ملم زئبق.
نقطة الانصهار: 51.5 درجة مئوية
ضغط البخار: 20.7 ملم زئبق. عند 25 درجة مئوية
الكثافة: 1.032 جم/سم3
الذوبان: قابل للامتزاج مع الكحوليات، قليلا مع الهيدروكربونات، غير قابل للذوبان في الكلوروفورم والأثير
النقاء: لا يقل عن 98%

حريق وانفجار

نقطة الوميض: 75 درجة مئوية

المادة لا تحترق وتحترق بصعوبة. يستخدم الماء لإطفاء الحريق بالقرب أو في مركزه الذي يقع فيه هيدرات الهيدرازين.

يمكن أن تشتعل بالحرارة أو الشرر أو اللهب. يمكن للأبخرة أن تشكل مخاليط متفجرة مع الهواء.

تأثير على الجسم

مادة خطيرة - هيدرازين هيدرات لها تأثير سلبي على الجسم: فهي تسبب الحروق والسرطان والحساسية عند ملامستها للجلد. تعمل أبخرة الكاشف على تهيج الأغشية المخاطية وتجويف الأنف والحلق والجهاز التنفسي العلوي.

استقرار

سائل مستقر.

عدم التوافق: العوامل المؤكسدة، أكاسيد المعادن الثقيلة، عوامل التجفيف، المعادن القلوية، الصدأ، أملاح الفضة.

تتحلل بقايا الهيدرازين اللامائي مع الباريوم أو أكسيد الكالسيوم بالحرارة أثناء النهار وتنفجر في النهاية.

الانسكاب والتنظيف

شديدة السمية للكائنات المائية، وقد تسبب آثارًا ضارة طويلة المدى على البيئة المائية.

يمكن إزالة الهيدرازين من مياه الصرف الصحي باستخدام محفزات الكربون المنشط وأيونات النحاس.

في حالة حدوث انسكاب، قم بإزالة مصادر الاشتعال، وقم بتغطية منطقة الانسكاب بمادة ماصة، ثم قم بتجميعها في حاوية للتخلص منها.

التخلص منها وفقا لبروتوكول النفايات الخطرة.

وقاية

تجنب ملامسة الجلد والعينين، لا تستنشق الأبخرة، تجنب الاتصال المباشر، لا تلمس العبوات المكسورة. اغسله بالماء أو الصابون والماء، ولكن ليس أسفل البالوعة.

أمان

رمز الخطر: T، N.

رموز المخاطر:

• 21/20/22 - خطير في حالة استنشاقه أو ملامسته للجلد أو في حالة ابتلاعه؛
• 45- قد يسبب السرطان.
• 34- يسبب الحروق.
• 43- قد يسبب حساسية في حالة ملامسته للجلد.
• 51/53 - سامة للأحياء المائية، وقد تسبب تأثيرات ضارة طويلة المدى في البيئة المائية؛
• 50/53 – شديد السمية للكائنات المائية، وقد يتسبب في آثار ضارة طويلة المدى على البيئة المائية؛
• 23/24/25 - سام عن طريق الاستنشاق، عند ملامسته للجلد وفي حالة البلع؛
• 10- قابل للاشتعال.

رموز الأمان:

• 45 - في حالة وقوع حادث أو إذا شعرت بالتوعك، اطلب العناية الطبية فورًا (أظهر ملصق المادة إن أمكن)؛
• 53 - تجنب الاتصال - احصل على تعليمات خاصة قبل الاستخدام؛
• 60- يجب التخلص من هذه المادة وعبواتها باعتبارها نفايات خطرة.
• 61 – تجنب إطلاقه في البيئة. راجع التعليمات الخاصة/ورقة بيانات سلامة المواد.

معدات وملابس الحماية

تشمل الحماية جهاز تنفس، وحماية كيميائية موصى بها من قبل الشركة المصنعة.

تخزين

قد تنفجر العبوات المغلقة ويجب إبعادها عن مصادر الضوء والحرارة.

التعبئة والتغليف والنقل

لا توجد قيود على نقل حامض العنب عن طريق البحر أو الجو أو البر. يتطلب وضع العلامات الإلزامية: فئة الخطر - 8.

مجموعة التعبئة: II. التعبئة والتغليف: 5 جرام / 100 جرام / 500 جرام / 2 كجم في عبوات زجاجية / 200 كجم في براميل.